分子有極性分子和非極性分子之分。下列對(duì)極性分子和非極性分子的認(rèn)識(shí)不正確的是
[     ]
A．只含非極性鍵的分子一定是非極性分子
B．含有極性鍵的分子一定是極性分子
C．非極性分子可能含有非極性鍵，也可能含有極性鍵，或同時(shí)含有極性鍵和非極性鍵
D．極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在極性分子中，正電荷重心同負(fù)電荷重心間的距離稱偶極長，通常用d表示．極性分子的極性強(qiáng)弱同偶極長和正（或負(fù)）電荷重心的電量（q）有關(guān)，一般用偶極矩（μ）來衡量．分子的偶極矩定義為偶極長和偶極上一端電荷電量的乘積，即=d?q，在非極性分子中因正負(fù)電荷重心重合，故μ為0．試回答以下問題：
（1）HCl、CS2、H2S、SO2四種分子中μ=0的有
CS2
CS2
；
（2）實(shí)驗(yàn)測得：μPF3=1.03、μBCl3=0．
①由此可知，PF3分子的空間構(gòu)型為
三角錐形
三角錐形
；
②BC13分子的空間構(gòu)型為
平面正三角形
平面正三角形
，中心原子的雜化方式為
sp2
sp2
．
（3）治癌藥Pt（NH3）2Cl2具有平面四邊形結(jié)構(gòu)，Pt處在四邊形中心，NH3和Cl分別處在四邊形的4個(gè)角上．已知該化合物有兩種異構(gòu)體，棕黃色者μ＞0，淡黃色者μ=0．試畫出兩種異構(gòu)體的構(gòu)型圖，并比較在水中的溶解度．構(gòu)型圖：淡黃色者
，棕黃色者
；在水中溶解度較大的是
棕黃色者
棕黃色者
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

下表給出了五種元素的相關(guān)信息，其中A、B、C、D為短周期元素．
元素 相關(guān)信息
A 在常溫、常壓下，其單質(zhì)是氣體，隨著人類對(duì)環(huán)境的認(rèn)識(shí)和要求的提高，它將成為倍受青睞的清潔燃料．
B 工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障．
C 植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑．
D 室溫下其單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化．該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰．
E 它是人體不可缺少的微量元素，其單質(zhì)也是工業(yè)生產(chǎn)中不可缺少的金屬原材料，常用于制造橋梁、軌道等．
根據(jù)上述信息填空：
（1）B在元素周期表中的位置是
第二周期第VIA族
第二周期第VIA族

（2）D的單質(zhì)與燒堿水溶液加熱時(shí)自身的氧化還原反應(yīng)生成兩種具有強(qiáng)還原性的陰離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式
3S+6OH-
  △  
.
 
SO32-+2S2-+3H2O
3S+6OH-
  △  
.
 
SO32-+2S2-+3H2O
．
（3）C與A形成的化合物X，分子中原子個(gè)數(shù)比為1：2；相同條件時(shí)，相同質(zhì)量時(shí)，氫氣的體積為X氣體體積的16倍；分子中有極性鍵和非極性鍵，可作火箭燃料．寫出X分子的結(jié)構(gòu)式

（4）以上這五種元素能組成一種工業(yè)上用途極廣的復(fù)鹽（類似明礬，含一種陰離子和兩種陽離子），該物質(zhì)中的A、B、C、D、E的質(zhì)量比為5：56：7：16：14．請寫出該化合物的化學(xué)式
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江西省白鷺洲中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

下表給出了五種元素的相關(guān)信息，其中A、B、C、D為短周期元素。

元素
相 關(guān) 信 息
A
在常溫、常壓下，其單質(zhì)是氣體，隨著人類對(duì)環(huán)境的認(rèn)識(shí)和要求的提高，它將成為倍受青睞的清潔燃料。
B
工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障。
C
植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑。
D
室溫下其單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化。該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。
E
它是人體不可缺少的微量元素，其單質(zhì)也是工業(yè)生產(chǎn)中不可缺少的金屬原材料，常用于制造橋梁、軌道等。
根據(jù)上述信息填空：
（1）E 在元素周期表中的位置是                                
（2）D的單質(zhì)與燒堿水溶液加熱時(shí)自身的氧化還原反應(yīng)生成兩種具有強(qiáng)還原性的陰離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式                                    。
（3）C與A形成的化合物X，分子中原子個(gè)數(shù)比為1∶2；相同條件時(shí)，相同質(zhì)量時(shí)，氫氣的體積為X氣體體積的16倍；分子中有極性鍵和非極性鍵，可作火箭燃料。寫出X分子的電子式              
（4）以上這五種元素能組成一種工業(yè)上用途極廣的復(fù)鹽（類似明礬，含一種陰離子和兩種陽離子），該物質(zhì)中的A、B、C、D、E的質(zhì)量比為5∶56∶7∶16∶14。請寫出該化合物的化學(xué)式(要求：用離子及分子最簡單個(gè)數(shù)比的形式表達(dá))              

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江西省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下表給出了五種元素的相關(guān)信息，其中A、B、C、D為短周期元素。

元素   相 關(guān) 信 息

A      在常溫、常壓下，其單質(zhì)是氣體，隨著人類對(duì)環(huán)境的認(rèn)識(shí)和要求的提高，它將成為倍受青睞的清潔燃料。

B      工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障。

C      植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑。

D      室溫下其單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化。該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。

E      它是人體不可缺少的微量元素，其單質(zhì)也是工業(yè)生產(chǎn)中不可缺少的金屬原材料，常用于制造橋梁、軌道等。

根據(jù)上述信息填空：

（1）E 在元素周期表中的位置是                                

（2）D的單質(zhì)與燒堿水溶液加熱時(shí)自身的氧化還原反應(yīng)生成兩種具有強(qiáng)還原性的陰離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式                                    。

（3）C與A形成的化合物X，分子中原子個(gè)數(shù)比為1∶2；相同條件時(shí)，相同質(zhì)量時(shí)，氫氣的體積為X氣體體積的16倍；分子中有極性鍵和非極性鍵，可作火箭燃料。寫出X分子的電子式              

（4）以上這五種元素能組成一種工業(yè)上用途極廣的復(fù)鹽（類似明礬，含一種陰離子和兩種陽離子），該物質(zhì)中的A、B、C、D、E的質(zhì)量比為5∶56∶7∶16∶14。請寫出該化合物的化學(xué)式(要求：用離子及分子最簡單個(gè)數(shù)比的形式表達(dá))              

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2009年江蘇省南通市如皋市城西中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷（三）（解析版） 題型：填空題

在極性分子中，正電荷重心同負(fù)電荷重心間的距離稱偶極長，通常用d表示．極性分子的極性強(qiáng)弱同偶極長和正（或負(fù)）電荷重心的電量（q）有關(guān)，一般用偶極矩（μ）來衡量．分子的偶極矩定義為偶極長和偶極上一端電荷電量的乘積，即=d?q，在非極性分子中因正負(fù)電荷重心重合，故μ為0．試回答以下問題：
（1）HCl、CS2、H2S、SO2四種分子中μ=0的有    ；
（2）實(shí)驗(yàn)測得：μPF3=1.03、μBCl3=0．
①由此可知，PF3分子的空間構(gòu)型為    ；
②BC13分子的空間構(gòu)型為    ，中心原子的雜化方式為    ．
（3）治癌藥Pt（NH3）2Cl2具有平面四邊形結(jié)構(gòu)，Pt處在四邊形中心，NH3和Cl分別處在四邊形的4個(gè)角上．已知該化合物有兩種異構(gòu)體，棕黃色者μ＞0，淡黃色者μ=0．試畫出兩種異構(gòu)體的構(gòu)型圖，并比較在水中的溶解度．構(gòu)型圖：淡黃色者    ，棕黃色者    ；在水中溶解度較大的是    ．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案