Question

【題目】K2FeO4 在水中不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：4FeO +10H2O4Fe(OH)3（膠體）+8OH- +3O2 ，其穩(wěn)定性與溫度（T）和溶液 pH 的關(guān)系分別如圖所示。下列說法正確的是

圖 IK2FeO4 的穩(wěn)定性與溫度的關(guān)系 圖 IIK2FeO4 的穩(wěn)定性與溶液 pH 的關(guān)系

A.由圖 I 可知 K2FeO4 的穩(wěn)定性隨溫度的升高而升高B.由圖 II 可知圖中 a＞c

C.由圖 I 可知溫度：T1＞T2＞T3D.由圖 I 可知上述反應(yīng)ΔH<0

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.由圖I數(shù)據(jù)可知，溫度越高，相同時(shí)間內(nèi)FeO42-濃度變化越快，則溫度T1＞T2＞T3，溫度越高FeO42-濃度越小說明K2FeO4的穩(wěn)定性隨著溫度的升高而減弱，故A錯(cuò)誤；

B.由題給方程式可知，增大氫氧根濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，FeO42-越穩(wěn)定，結(jié)合圖II可知，平衡時(shí)FeO42-濃度：a＜c，則溶液pH：a＜c，故B錯(cuò)誤；

C.由圖I數(shù)據(jù)可知，溫度越高，相同時(shí)間內(nèi)FeO42-濃度變化越快，則溫度T1＞T2＞T3，故C正確；

D.由圖I數(shù)據(jù)可知，溫度越高，相同時(shí)間內(nèi)FeO42-濃度變化越快，則溫度T1＞T2＞T3，溫度越高FeO42-濃度越小說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0，故D錯(cuò)誤；

故選C。