Question

為了供學(xué)生課外活動(dòng)，要求把SO₄^2-、CO₃^2-、H⁺、OH^-、NH₄⁺、Fe³⁺、Na⁺七種離子根據(jù)共存原理分為兩組混合溶液，兩組的離子數(shù)目要接近．分配結(jié)果是：
第一組：

 

．第二組：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題

專(zhuān)題：

分析：一組若為堿性溶液，說(shuō)明溶液呈堿性，含有大量的OH^-，則與OH^-反應(yīng)的Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺離子存在于第二組，根據(jù)離子能否發(fā)生反應(yīng)進(jìn)一步判斷第一、第二兩組離子成分．

解答： 解：一組若為堿性溶液，說(shuō)明溶液呈堿性，含有大量的OH^-，則與OH^-反應(yīng)的Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺離子存在于第二組中，即第二組中含有Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺，那么第二組中不能含有CO₃^2-，依據(jù)溶液電中性原則，那么第二組中一定含有陰離子SO₄^2-，第一組中一定含有Na⁺，
故答案為：OH^-、CO₃^2-、Na⁺；H⁺、SO₄^2-、NH₄⁺、Fe³⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存問(wèn)題，題目難度不大，注意從離子能否反應(yīng)的角度結(jié)合每組中溶液都呈電中性原則解答．