Question

下列說法中錯誤的是(    )

A.對于有氣體參與的平衡體系，若增大壓強，使平衡向逆反應方向移動，則在新平衡前的逆反應速率大于正反應速率

B.對于氣體的可逆反應，如果氣體的平均相對分子質量保持不變時，則此可逆反應就達到了平衡狀態(tài)

C.對于可逆反應達到平衡時，當增大反應物的濃度達到新的平衡時，則此反應物的轉化率一定會提高

D.對于可逆反應：2NO₂(g)2NO(g)+O₂(g)達到平衡時，將各氣體成分的濃度都增大一倍，則平衡向左移動

Answer 1

解析：因為化學平衡發(fā)生移動，必然是因為正、逆反應速率不相等所致，原平衡時的正、逆反應速率相等，平衡移動過程中的正、逆反應速率不相等，但逐漸趨于一致，當再次重新相等時，即達到新平衡狀態(tài)。

A項中表明平衡向逆反應方向移動，就說明逆反應速率比正反應速率大，所以A選項的說法正確。

B項錯誤。因為對于反應前后氣體體積相等的反應，從起始到平衡時的全過程中其物質的量始終沒有改變，因而混合氣體的平均相對分子質量也不會改變。

C項錯誤。因為增大某一反應物的濃度可以提高另一反應物的轉化率，而其自身的轉化率反而會降低。

D項將各氣體的濃度都增大一倍，就相當于對此體系加壓，而增大壓強可使平衡向氣體體積減小的方向移動，即應向左移動。故D選項的說法正確。

答案：AD