【題目】下列物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是（ ）

A.SO3B.CaOC.SO2D.CO2

【答案】B

【解析】

堿性氧化物是指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，CaO能與酸反應(yīng)生成鹽和水，是屬于堿性氧化物，而SO3、SO2 、CO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，不是堿性氧化物，故答案為：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl)是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點(diǎn)64.5℃，沸點(diǎn)5.5℃，遇水易水解。它是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下合成。

（1）實(shí)驗(yàn)室制備原料氣NO和Cl2的裝置如下圖所示：

實(shí)驗(yàn)室制Cl2時(shí)，裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。裝置B中盛放的試劑為_______，其作用為___________________。

（2）將上述收集到的Cl2充入D的集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。

①NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為_______。

②裝置D中發(fā)生的反應(yīng)方程式為__________________。

③如果不用裝置E會(huì)引起什么后果______________________。

④某同學(xué)認(rèn)為裝置F不能有效吸收尾氣中的某種氣體，該氣體為_____，為了充分吸收尾氣，可將尾氣與_______同時(shí)通入氫氧化鈉溶液中。

（3）工業(yè)上可用間接電化學(xué)法除去NO，其原理如下圖所示，吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為：NO+S2O42+H2O→N2+HSO3

①吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_________________。

②陰極的電極反應(yīng)式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為2AgCl+Mg= Mg2++2Ag+2Cl-，有關(guān)該電池說法錯(cuò)誤的是

A.鎂為電池負(fù)極B.有24g鎂被氧化時(shí)，還原得到216g銀

C.正極反應(yīng)為Ag++e-=AgD.可用于海上應(yīng)急照明

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g) cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A. A的轉(zhuǎn)化率變大

B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. D的體積分?jǐn)?shù)變大

D. a < c＋d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH4HCO3是一種離子化合物，下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A.所含四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篐＜O＜N＜C
B.同周期的三種元素的得電子能力由大到小的順序?yàn)椋篛＞N＞C
C.與足量燒堿溶液共熱的離子方程式為：NH4++OHˉ NH3↑+H2O
D.除去NaCl固體中混有少量的NH4HCO3固體可以采用加熱的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用 CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0kJ/mol。測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝___________________mol/(L·min)；

（2）氫氣的轉(zhuǎn)化率＝________________________；

（3）反應(yīng)過程中，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________________。

a．體系壓強(qiáng)保持不變　　　　　　 　　　

b．混合氣體密度保持不變

c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

d．CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率

e．CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度相等

（4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________________________ (保留小數(shù)點(diǎn)后2位)；

（5）下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_____________________。

A．升高溫度

B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C．將H2O(g)從體系中分離出去

D．再充入1mol H2

（6）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2，則c1________c2的關(guān)系(填“>”、“<”或“＝”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)物，其中A 常用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志性物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知醛基在氧氣中易氧化成羧基，請(qǐng)回答下列問題：
（1）A、B中官能團(tuán)的名稱：A、B；
（2）在F的同系物中最簡單的有機(jī)物的空間構(gòu)型為；
（3）寫出與F互為同系物的含5個(gè)碳原子的所有同分異構(gòu)體中一氯代物種類最少的結(jié)構(gòu)簡式；
（4）寫出下列編號(hào)對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并注明反應(yīng)類型： ②、反應(yīng)；
④、反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。

（1）該反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：

由圖中曲線變化可知，該反應(yīng)為______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加入V2O5后，改變的是圖中的_____。

A．△H B．E C．△H-E D．△H+E

（2）在2L絕熱密閉容器中投入2molSO2和bmolO2，下圖是部分反應(yīng)物隨時(shí)間的變化曲線。

①10min時(shí)，v（SO3)=_____。

②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為______。

③下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是_____

A. v（SO3)=v（SO2) B.混合氣體的密度保持不變

C.t時(shí)刻，體系的溫度不再發(fā)生改變 D.混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】參照反應(yīng)Br+H2HBr+H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（ ）
A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱變大
C.反應(yīng)物總能量低于生成物總能量
D.升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

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