下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是

[　　]

A．

Na2SO42Na+＋

B．

HClH+＋Cl－

C．

Na2CO32Na+＋

D．

Ba(OH)2Ba2+＋(OH－)2

答案：D
解析：

Ba(OH)2電離產(chǎn)生的是OH－．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列判斷正確的是（　�。�
  第Ⅰ欄 第Ⅱ欄 判斷
A 鐵與稀硫酸反應(yīng)可生成氫氣 鐵絲在氧氣中點(diǎn)燃生成Fe3 O4 Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)?/TD>
B Na2CO3溶液中，c（Na+）=2c（CO3 2-） 21H的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等 Ⅰ對(duì)；Ⅱ錯(cuò)
C Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2 +H2O=2NaOH+O2↑ 常溫下可用鋁罐貯存濃硝酸 Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)?/TD>
D 用AgNO3溶液和稀硝酸可區(qū)分Na2CO3、NaBr溶液 25℃時(shí)，改變醋酸溶液的濃度，醋酸的電離平衡常數(shù)也改變 Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)?/TD>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年廣東省陸豐市碣石中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（1）在25℃、101kPa下，16g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱889.6kJ。則表示甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________。
(2) 下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）__ __：（漏選得1分，錯(cuò)選、多選得0分）

A．相同溫度下，0.1 mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1 mol?L-1氨水中NH4+的濃度大；
B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl�。�
C．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極得到氫氧化鈉溶液和氫氣；
D．對(duì)于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3+(aq)+3OH-(aq)，前段為溶解平衡，后段是電
離平衡；
E. 除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說(shuō)明Mg(OH)2的溶解度比
MgCO3的大；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年遼寧盤(pán)錦第二高中高二第二次階段考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(14分)物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
(1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。
(2)B為0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)______________  , ______________ ,  _______________。
(3)以下各小題均為常溫下的溶液
j某溶液中由水電離的c(H＋)＝10－10mol·L－1，則該溶液的pH為_(kāi)_________。
k鹽類(lèi)水解的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)        (填“對(duì)”或“錯(cuò)”)
lHCO3—溶液呈堿性說(shuō)明HCO3—的電離能力弱于水解能力      (填“對(duì)”或“錯(cuò)”)
m鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的      (填“對(duì)”或“錯(cuò)”)
(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：
AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
在25℃時(shí)，AgCl的Ksp＝1.8×10－10�，F(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100 ml蒸餾水　②100 mL 0.3 mol·lL－1 AgNO3溶液�、�100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag＋濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______________(填序號(hào))，此時(shí)溶液②中Cl－物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆遼寧盤(pán)錦第二高中高二第二次階段考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

(1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。

(2)B為0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)______________  , ______________ ,  _______________。

(3)以下各小題均為常溫下的溶液

j某溶液中由水電離的c(H＋)＝10－10mol·L－1，則該溶液的pH為_(kāi)_________。

k鹽類(lèi)水解的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)         (填“對(duì)”或“錯(cuò)”)

lHCO3—溶液呈堿性說(shuō)明HCO3—的電離能力弱于水解能力       (填“對(duì)”或“錯(cuò)”)

m鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的       (填“對(duì)”或“錯(cuò)”)

 (4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：

AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

在25℃時(shí)，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100 ml蒸餾水�、�100 mL 0.3 mol·lL－1 AgNO3溶液　③100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag＋濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______________(填序號(hào))，此時(shí)溶液②中Cl－物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011年福建省泉州市晉江市季延中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷（二）（解析版） 題型：選擇題

下列判斷正確的是（ ）
 第Ⅰ欄第Ⅱ欄判斷
A鐵與稀硫酸反應(yīng)可生成氫氣鐵絲在氧氣中點(diǎn)燃生成Fe3 O4Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)?/td>
BNa2CO3溶液中，c（Na+）=2c（CO3 2-）21H的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等Ⅰ對(duì)；Ⅱ錯(cuò)
CNa2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2 +H2O=2NaOH+O2↑常溫下可用鋁罐貯存濃硝酸Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)?/td>
D用AgNO3溶液和稀硝酸可區(qū)分Na2CO3、NaBr溶液25℃時(shí)，改變醋酸溶液的濃度，醋酸的電離平衡常數(shù)也改變Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)?/td>

A．A
B．B
C．C
D．D

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