下圖裝置可用于(　　)

A．加熱NaHCO3制CO2

B．用Cu與稀HNO3反應制NO

C．用NH4Cl與濃NaOH溶液反應制NH3

D．用NaCl與濃H2SO4反應制HCl


【解析】　列舉的四個實驗都是所熟悉的。從圖示裝置分析，加熱部分試管口朝上，因此絕不可能加熱固體。集氣采用排水集氣法，則不可能收集易溶于水的氣體，而CO2、NH3、HCl都是易溶于水的氣體。NO極易與O2反應，因此收集NO只能用排水集氣法。

【答案】　B


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法中正確的是

X

Y

Z

W

Q

A.鈉與W可能形成Na2W2化合物

B．由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導電

C．W得電子能力比Q強

D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：


把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成，在所得的渾濁液中，逐滴加入0.5 mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積(V)與生成沉淀的質(zhì)量(W)關系如圖所示：

(1)  混合物中MgCl2的質(zhì)量為_________g，混合物中AlCl3的質(zhì)量為___________g，混合物中NaOH的質(zhì)量為_____________g.
(2)P點表示鹽酸的體積是____________mL.

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科目：高中化學 來源： 題型：


為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用的除雜試劑和分離方法都正確的是　　

序號

不純物

除雜試劑

分離方法

A

CH4(C2H4)

酸性KMn04溶液

洗氣

B

NH4Cl溶液(FeCl3)

NaOH溶液

過濾

C

乙酸乙酯(乙酸)

飽和Na2CO3溶液

蒸餾

D

C2H5OH (H2O)

新制生石灰

蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A有多種核素，其中一種沒有中子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不同的多種化合物。請回答下列問題：

(1) F在元素周期表中的位置是_______________;用電子式表示A與F兩種元素組成的化合物的形成過程______________________________________________。

已知下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學鍵所吸收的能量（kJ），元素A的單質(zhì)與元素F的單質(zhì)在一定條件下反應生成2mol產(chǎn)物時釋放的能量為____________kJ。

化學鍵

Cl2

Br2

I2

HCl

HBr

HI

H2

能量（kJ）

243

193

151

432

366

298

436

(2)用離子方程式表示E、F兩種元素的非金屬性強弱                                                   

還可以驗證E、F兩種元素非金屬強弱的是（填寫字母）          

A．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點  B．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易  

C．比較這兩種元素的最高價氧化物水化物的酸性

(3) A、C、E兩兩之間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為帶一個單位負電荷的雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為               

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科目：高中化學 來源： 題型：


將炭粉和鐵粉均勻混合，撒入內(nèi)壁分別用氯化鈉溶液和稀醋酸溶液潤濕過的具支試管中，并按下圖裝置連接好儀器，觀察下圖，示意圖正確的是(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關系密切。

(1)下圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。

①該電化腐蝕稱為________。

②圖中A、B、C、D四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是________(填字母)。

(2)用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下：

①步驟Ⅰ若溫度過高，將導致硝酸分解。硝酸分解的化學方程式為______________________________。

②步驟Ⅱ中發(fā)生反應：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O===2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反應產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2，該反應的化學方程式為____________________________。

③上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學”思想的是______(任寫一項)。

(3)已知t ℃時，反應FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常數(shù)K＝0.25。

①t ℃時，反應達到平衡時n(CO)∶n(CO2)＝________。

②若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO, t ℃時反應達到平衡。此時FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%，則x＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應又能與Z反應的是(　　)

X

Y

Z

①

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸

②

KOH溶液

SiO2

濃鹽酸

③

O2

N2

H2

④

FeCl3溶液

Cu

濃硝酸

A.①③　　　B．①④　　　C．②④　　　D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：


我國古代“藥金”的冶煉方法是：將爐甘石（）和赤銅礦（）與木炭按一定的比例混合后加熱至800℃，即可煉出閃爍似金子般光澤的“藥金”，下列敘述不正確的是（  ）

A、“藥金”實質(zhì)上是銅鋅合金

B、冶煉爐中爐甘石直接被碳還原為鋅

C、用稀硫酸可區(qū)別黃金和“藥金”

D、用火焰灼燒不可以區(qū)別黃金和“藥金”

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