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【題目】為研究廢舊電池的再利用，實驗室利用舊電池的銅帽(主要成分為Zn和Cu)回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. “溶解”操作中溶液溫度不宜過高

B. 銅帽溶解后，將溶液加熱至沸騰以除去溶液中過量的氧氣或H2O2

C. 與鋅粉反應的離子可能為Cu2+、H+

D. “過濾”操作后，將濾液蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、干燥后，高溫灼燒即可得純凈的ZnO

【答案】D

【解析】

A. “溶解”操作中溶液溫度不宜過高，否則過氧化氫分解，故正確；

B. 銅帽溶解后，溶液存在過氧化氫，將溶液加熱至沸騰以除去溶液中過量的氧氣或H2O2，防止后面消耗過多的鋅粉，故正確；

C. 固體溶解中溶液中存在Cu2+、H+，都與鋅粉反應的離子，故正確；

D. “過濾”操作后濾液中含有硫酸鋅和硫酸鈉，將濾液蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、干燥后，高溫灼燒不能得至純凈的ZnO，其中含有硫酸鈉，故錯誤。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉常用作漂白劑。某化學小組設計實驗制備亞氯酸鈉，并進行雜質分析。

實驗I 按圖裝置制備NaC1O2晶體

已知：①C1O2為黃綠色氣體，極易與水反應。

②NaC1O2飽和溶液在低于38℃時析出NaC1O2·3H2O晶體，高于38℃時析出NaC1O2晶體，溫度高于60℃時NaC1O2分解生成NaC1O3和NaCl。

（1）裝置A中b儀器的名稱是____；a中能否用稀硫酸代替濃硫酸____（填“能”或“不能”），原因是____。

（2）A中生成C1O2的化學反應方程式為____。

（3）C中生成NaC1O2時H2O2的作用是____；為獲得更多的NaC1O2，需在C處添加裝置進行改進，措施為____。

（4）反應后，經下列步驟可從C裝置的溶液中獲得NaC1O2晶體，請補充完善。

i.55℃時蒸發(fā)結晶 ii.__________ ii.用40℃熱水洗滌 iv.低于60℃干燥，得到成品

實驗Ⅱ 樣品雜質分析

（5）上述實驗中制得的NaC1O2晶體中還可能含有少量中學常見的含硫鈉鹽，其化學式為____，實驗中可減少該雜質產生的操作（或方法）是____（寫一條）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫是人們公認的清潔能源，作為低碳和零碳能源正在脫穎而出，氫的獲得及以氫為原料的工業(yè)生產工藝成為科技工作者研究的重要課題。

（1）工業(yè)生產中可利用H2還原CO2制備清潔能源甲醇。

①將一定量的CO2和H2充入到某恒容密閉容器中，測得在不同催化劑作用下，相同時間內CO2的轉化率與溫度的變化如圖所示：

催化效果最好的是催化劑_____________（選填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”），該反應在a點達到平衡狀態(tài)，a點的轉化率比b點的高，其原因是______________________________________________________。

②甲醇（CH3OH）燃料電池(NaOH溶液介質)的負極電極反應式 ___________。

（2）利用CO和水蒸氣可生產H2，反應的化學方程式：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）。將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中進行如下反應，得到三組數(shù)據如下表所示：

①該反應的正反應為___________反應（選填“放熱”或“吸熱” ）。

②900℃時，達到平衡時的反應速率v（H2O）＝____________，達到平衡時c（H2）＝__________（保留2位小數(shù)）。

（3）利用廢棄的H2S的熱分解可生產H2：2H2S（g）2H2（g）＋S2（g）。現(xiàn)將0．20 mol H2S（g）通入到某恒壓（壓強p＝a MPa）密閉容器中，在不同溫度下測得H2S的平衡轉化率如下圖所示：

已知：對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（pB）代替物質的量濃度（cB）也可表示平衡常數(shù)。 溫度為T4℃時，該反應的平衡常數(shù)Kp＝___________（用a的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】理解和應用信息在有機合成中具有重要作用，請依據下列信息回答問題：

(1)該反應類型為_______________

(2)下列物質能發(fā)生上述反應的是______

A.與

B.與HCHO

C.與

(3)和在上述條件下能夠合成分子式為C8H14O2的物質，該物質的結構簡式為________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列敘述中，正確的是（ ）

A.氧氣的摩爾質量是32

B.2molNaCl固體溶解于1L水所得溶液的物質的量濃度為2mol/L

C.標準狀況下同體積的O2和O3中所含分子數(shù)相等

D.在標準狀況下，體積為22.4L的物質都是1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】迷迭香酸是一種天然抗氧化劑，具有較強的抗氧化活性，能有效降低癌癥和動脈硬化的風險。其結構簡式為：

合成路線如下：

根據題意回答下列問題：

(1)A的結構簡式為____________。

(2)①、②的反應類型分別是_____________、_____________。

(3)E的結構簡式為__________________

(4)F在一定條件下發(fā)生縮聚反應的化學方程式為__________________________________

(5)寫出一種與C互為同分異構體，且同時滿足下列條件的有機的結構簡式________________

①苯環(huán)上的一氯代物有2種

②1 mol該有機物能與1 molNaHCO3反應

③能與濃溴水反應，1 mol該有機物消耗3 mol Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)氮氧化物是形成光化學煙霧和酸雨的一個重要原因，用CH4催化還原NOx可在一定程度上消除氮氧化物的污染。

已知： △H=－1160kJ·mol-1

△H=+293kJ·mol-1

則該條件下，CH4催化還原NO2消除污染的熱化學方程式為________________________。

(2)乙炔(CH≡CH)是重要的化工原料。工業(yè)上可用甲烷裂解法制取乙炔：同時發(fā)生副反應：;甲烷裂解時，幾種氣體平衡時分壓(Pa)的對數(shù)即lgP與溫度(℃)之間的關系如圖所示。根據圖判斷，反應 △H___0(填“>”或“<”)。

1725℃時，向恒容密閉容器中充入CH4，達到平衡時CH4生成C2H2的平衡轉化率為_____。該溫度下，的平衡常數(shù)Kp=_______[注：用平衡分壓(Pa)代替平衡濃度(mol·L-1)進行計算]。

(3)利用在特定條件下用鉑電極(陽極為鉑絲)電解飽和硫酸氫鉀溶液的方法制備K2S2O8(過二硫酸鉀)。在低溫下電解液中主要含有K+、H+和離子，電流通過溶液后發(fā)生反應。陽極區(qū)電極反應式為______________________________，X為_________交換膜(填“質子”、“陽離子”或“陰離子”)，當電路中通過0.2mol e-時，兩邊溶液質量的變化差為_________。

(4)甲烷燃料電池采用鉑為電極，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質溶液為300mL 1.0mol·L-1的NaOH溶液。當O2通入量為8.96L(標準狀況)且反應完全時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛的單質、氧化物、鹽在現(xiàn)代工業(yè)中有著重要用途。

（1）鉛能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、類似Fe3O4的Pb3O4，盛有PbO2的圓底燒瓶中滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體，其反應的化學方程式為_______。

（2）以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：

過程1中分離提純的方法是___，濾液2中的溶質主要是____填物質的名稱）。過程1中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是_______。

（3）將PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖所示。

①寫出電解時陰極的電極反應式_________。

②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為____。

③電解過程中，Na2PbCl4電解液濃度不斷減小，為了恢復其濃度，應該向____極室（填“陰”或者“陽”）加入____（填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了有效實現(xiàn)NO和NO2的相互轉化，設計如下實驗：按圖組裝好實驗裝置，并檢查裝置氣密性，實驗前用排水法收集半瓶NO氣體。

(1)打開止水夾，推動針筒活塞，使O2進入圓底燒瓶。關閉止水夾，首先觀察到圓底燒瓶中的現(xiàn)象為_________，產生此現(xiàn)象的化學反應方程式為__。

(2)輕輕搖動圓底燒瓶，觀察到圓底燒瓶中的現(xiàn)象為①___________；②________。產生此現(xiàn)象的化學反應方程式為__。

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