【題目】常溫下,向盛50mL0.100mol·L-1鹽酸的兩個燒杯中各自勻速滴加50mL的蒸餾水、0.100mol·L-1醋酸銨溶液,測得溶液pH隨時間變化如圖所示。已知Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列說法正確的是( )
A.曲線X是鹽酸滴加蒸餾水的pH變化圖,滴加過程中溶液各種離子濃度逐漸減小
B.曲線Y上的任意一點溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)
C.a點溶液中n(Cl-)+n(CH3COO-)+n(OH)-n(NH4+)=0.01mol
D.b點溶液中水電離的c(H+)是c點的102.37倍
【答案】B
【解析】
HCl中加水配成500mL,即增大到101倍,此時PH=1+1=2,現(xiàn)在加50ml水,溶液體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于500mL,所以加50mL水的溶液PH比2小,故X代表加50mL水的,Y代表加了醋酸銨的,據(jù)此回答。
A.由分析可知曲線X是鹽酸中滴加水的pH變化圖,HCl被稀釋,H+和Cl-濃度減小,但有Kw=[H+]·[OH-]可知,[OH-]在增大,A錯誤;
B. 當(dāng)加入50mL醋酸按時,醋酸銨和HCl恰好完全反應(yīng),溶質(zhì)為等物質(zhì)的量、濃度均為0.05mol·L-1的CH3COOH和NH4Cl,CH3COO-濃度最大,因為Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,所以C(CH3COO-)=,而C(NH4+)≈0.05mol/L,所以Y上任意一點C(NH4+)> C(CH3COO-),B正確;
C. a點溶液中電荷守恒為:n(Cl-)+n(CH3COO-)+n(OH)= n(NH4+)+n(H+),所以n(Cl-)+n(CH3COO-)+n(OH)-n(NH4+)= n(H+),a點pH=2,C(H+)=0.01mol·L-1,溶液總體積約為100ml,n(H+)=0.01mol·L-1×0.1L=0.001mol,所以n(Cl-)+n(CH3COO-)+n(OH)-n(NH4+)=0.001mol,C錯誤;
D. b點位HCl溶液,水的電離受到HCl電離的H+抑制,c點:一方面CH3COOH為弱酸,另一方面,NH4+水解促進(jìn)水的電離,綜合來看b點水的電離受抑制程度大于c點,D錯誤。
答案選B。
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【題目】某溫度時,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.c點對應(yīng)的Ksp等于a點對應(yīng)的Ksp
B.加入AgNO3,可以使溶液由c點變到d點
C.d點沒有AgCl沉淀生成
D.加入少量水,平衡右移,Cl-濃度減小
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.39g苯蒸氣含碳碳雙鍵的數(shù)目為1.5NA
B.將1molNH4NO3溶于適量稀氨水中,所得溶液呈中性,則溶液中NH4+的數(shù)目為NA
C.高溫下,16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.45NA
D.電解飽和食鹽水消耗2molNaCl,加入含2mol HCl的鹽酸可恢復(fù)到電解前的狀態(tài)
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【題目】鉻是一種銀白色的金屬,常用于金屬加工、電鍍等。工業(yè)以鉻鐵礦[主要成分是Fe(CrO2)2]為原料冶煉鉻及獲得強(qiáng)氧化劑Na2Cr2O7。其工藝流程如圖所示:
已知:高溫氧化時發(fā)生反應(yīng)Fe(CrO2)2+Na2CO3+O2→Na2CrO4+Fe2O3+CO2(未配平)
回答下列問題:
(1)將鉻鐵礦的主要成分Fe(CrO2)2寫成氧化物的形式:__,高溫氧化時可以提高反應(yīng)速率的方法為___(寫出一條即可)。
(2)Na2CrO4加入硫酸酸化的離子方程式為__;在實驗室中,操作a所用到的玻璃儀器有__。
(3)Na2CrO4中鉻元素化合價為__;生成1molNa2CrO4時共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__mol。
(4)根據(jù)有關(guān)國家標(biāo)準(zhǔn),含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理,使其濃度降至5.0×10-7mol·L-1以下才能排放,可采用加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10],再加入硫酸處理多余的Ba2+的方法處理廢水,加入可溶性鋇鹽后,廢水中Ba2+的濃度應(yīng)大于__mol·L-1,廢水處理后達(dá)到國家標(biāo)準(zhǔn)才能排放。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L SO3中含原子數(shù)為0.2NA
B.10 mL 12 mol/L 濃鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng),制得氯氣的分子數(shù)0.03NA
C.0.1 mol CH4與0.4 mol Cl2在光照下充分反應(yīng),生成CCl4的分子數(shù)為0.1NA
D.常溫常壓下,6 g乙酸中C-H鍵的數(shù)目為0.3NA
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【題目】鉍酸鈉(NaBiO3)是分析化學(xué)中的重要試劑,在水中緩慢分解,遇沸水或酸則迅速分解。某興趣小組設(shè)計實驗制取鉍酸鈉并探究其應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:
Ⅰ.制取鉍酸鈉
制取裝置如圖(加熱和夾持儀器已略去),部分物質(zhì)性質(zhì)如下:
物質(zhì) | NaBiO3 | Bi(OH)3 |
性質(zhì) | 不溶于冷水,淺黃色 | 難溶于水;白色 |
(1)裝MnO2的儀器名稱是_____________,B裝置用于除去HCl,盛放的試劑是________________;
(2)C中盛放Bi(OH)3與NaOH混合物,與Cl2反應(yīng)生成NaBiO3,反應(yīng)的離子方程式為_____;
(3)當(dāng)觀察到_____(填現(xiàn)象)時,可以初步判斷 C 中反應(yīng)已經(jīng)完成;
(4)拆除裝置前必須先除去燒瓶中殘留Cl2以免污染空氣,除去Cl2的操作是_______。
(5)反應(yīng)結(jié)束后,為從裝置C中獲得盡可能多的產(chǎn)品,需要的操作是____________,過濾、洗滌、干燥;
Ⅱ.產(chǎn)品純度的測定
(6)取上述NaBiO3產(chǎn)品w g,加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反應(yīng),再用 c mo1/L的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的MnO4-(已知:H2C2O4+MnO4---CO2+Mn2++H2O,未配平),當(dāng)溶液紫紅色恰好褪去時,消耗V mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品的純度為 ______________(用含 w、c、V的代數(shù)式表示)。
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【題目】有機(jī)物的種類繁多,但其命名是有規(guī)則的。下列有機(jī)物命名正確的是( )
A. 2—甲基—3—丁炔
B. 1,3,4—三甲苯
C. CH3﹣C(CH3)=CH﹣CH3 3—甲基—2—丁烯
D. 2—丁醇
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【題目】Fe、Co、Ni均為第Ⅷ族元素,它們的化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)基態(tài)Ni原子價電子中成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為_______.。
(2)已知FeF3 具有較高的熔點(熔點高于1000℃),FeBr3 的式量大于FeF3,但其熔點只有200℃,原因是_____________________________________________________________________。
(3)Co3+的一種配離子[Co(N3)(NH3)5]2+,1mol該配離子中所含σ鍵的數(shù)目為____,與N3-互為等電子體的一種分子為:_______,N3-離子雜化類型為________。
(4)金屬Fe與Mg、H形成的化合物是目前人類已發(fā)現(xiàn)的體積儲氫密度最高的儲氫材料之一,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中黑球代表Fe,深灰色小球代表Mg,淺灰色小球代表H,其中淺灰色小球除在棱上、面上以外,在晶胞內(nèi)部還有6個。試寫出該化合物的化學(xué)式:__________________。
(5)NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,其中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0),B為(1,1,0),則C離子坐標(biāo)參數(shù)為_______________。一定溫度下,NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”,可以認(rèn)為O2-作密置單層排列,Ni2+填充其中(如圖),已知O2-的半徑為apm,每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為__________g(用含a、NA的代數(shù)式表示)。
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【題目】氮是生命物質(zhì)的重要組成元素之一,氮的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)多樣,用途廣泛。
(1)氮原子核外電子排布式為_________,其最外層電子共有_____種不同的伸展方向。
(2)N2分子是一種極具理論研究價值的分子,它的空間結(jié)構(gòu)如圖,是一種正四面體結(jié)構(gòu)(),則N4是一種_____________分子。(填“極性”或“非極性”)
(3)科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將超音速飛機(jī)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>CO2和N2:2NO+2CO 2CO2 + N2+Q ( Q>0),該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為___________;溫度升高,K值________(選填“增 大”、“減小”、“不變”);若上述反應(yīng)在密閉容器中發(fā)生,達(dá)到平衡時能提高NO轉(zhuǎn)化率的措施之一是_____________________。
(4)鐵鹽可用作氮肥,實驗室檢驗銨鹽中的 NH4+時,可取少量銨鹽樣品于試管中,加入強(qiáng)堿濃溶液,加熱,若產(chǎn)生的氣體能使___________________,說明有NH4+。
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