相同溫度下，在甲、乙、丙、丁四個燒杯中分別盛有等體積的NaOH飽和溶液，分別加入等物質(zhì)的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH并恢復(fù)至原溫度，則甲、乙、丙、丁四個燒杯析出固體質(zhì)量的大小順序是（ ）
A．�。颈疽遥炯�
B．丁＞甲＞乙＞丙
C．乙=丙＞甲＞丁
D．�。急家遥技�
【答案】分析：根據(jù)水減少，飽和溶液中析出溶質(zhì)，同時該物質(zhì)與水反應(yīng)生成的溶質(zhì)也不溶解．
解答：解：根據(jù)Na+H2O=NaOH+H2，Na2O+H2O=2NaOH，Na2O2+H2O=2NaOH+O2，NaOH與不反應(yīng)H2O，可知等物質(zhì)的量的Na、Na2O、Na2O2消耗的水一樣多，NaOH不消耗水，同時由Na2O、Na2O2與水生成的NaOH一樣多，大于Na與水反應(yīng)生成的NaOH，所以甲、乙、丙、丁四個燒杯析出固體質(zhì)量的大小順序是乙=丙＞甲＞丁，故選：C．
點評：本題主要考查了溶解度的問題，要掌握水減少，飽和溶液中析出溶質(zhì)，同時該物質(zhì)與水反應(yīng)生成的溶質(zhì)也不溶解．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同溫度下，在甲、乙、丙、丁四個燒杯中分別盛有等體積的NaOH飽和溶液，分別加入等物質(zhì)的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH并恢復(fù)至原溫度，則甲、乙、丙、丁四個燒杯析出固體質(zhì)量的大小順序是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?南京二模）（1）土壤的pH一般在4～9之間．土壤中Na2CO3含量較高時，pH可以高達10.5，
試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因
CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-
．
加入石膏（CaSO4?2H2O）可以使土壤堿性降低，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaSO4?2H2O+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4+2H2O
CaSO4?2H2O+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4+2H2O
．
（2）在一定條件下進行如下反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?cZ（g）
圖1是不同溫度下反應(yīng)達到平衡時，反應(yīng)混合物中Z的體積分數(shù)和壓強關(guān)系示意圖．
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式：K=
cc(Z)
ca(X)?cb(Y)
cc(Z)
ca(X)?cb(Y)
．隨著溫度的升高，K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
當(dāng)反應(yīng)物起始濃度相同時，平衡常數(shù)K值越大，表明
AB
AB
（填序號）
A．X的轉(zhuǎn)化率越高             B．反應(yīng)進行得越完全
C．達到平衡時X的濃度越大     D．化學(xué)反應(yīng)速率越快
②如圖2所示，相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入1molX、2molY和適量催化劑，甲乙兩容器的初始體積均為1L：
甲、乙容器達到平衡所用時間：甲
＞
＞
乙（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡時X和Y的轉(zhuǎn)化率：甲
＜
＜
乙．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)（1）美國“阿特蘭蒂斯號”航天飛機與2009年5月11日升空修復(fù)含勃望遠鏡，它使用的燃料是液氫和液氧．已知下列熱化學(xué)方程式：
H2（l）+
12
 O2（l）=H2O（l）；△H=-281.46kJ/mol
H2O（l）=H2O（g）；△H=+44.0kJ/mol
請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 

（2）在利用CaCO3與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的反應(yīng)中，反應(yīng)中生成二氧化碳的體積與反應(yīng)的時間關(guān)系如圖所示，兩個實驗所用的鹽酸濃度相同，其中一個實驗用的是石灰石塊，另一實驗用的是石灰石粉末，則從圖中可以看出：使用石灰石塊的是
 
 （填a或b）
（3）已知反應(yīng)X（g）+2Y（g）?2Z（g），如右圖所示，相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入1mol X、2mol Y和適量催化劑，甲乙兩容器的初始體積均為1L，乙活塞可自由滑動．甲、乙 達到平衡所用時間：甲
 
乙（填“＞”“＜”或“=”，下同），平衡時X和Y的轉(zhuǎn)化率：甲
 
乙．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(1)土壤的pH一般在4—9之間。土壤中Na2CO3含量較高時，pH可以高達10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因________________________________________。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤堿性降低，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

(2)在一定條件下進行如下反應(yīng)：

aX(g)+bY(g)cZ(g)

下圖是不同溫度下反應(yīng)達到平衡時，反應(yīng)混合物中Z的體積分數(shù)和壓強關(guān)系示意圖。

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式：K=___________。隨著溫度的升高，K值___________ (填“增大”“減小”或“不變”)。當(dāng)反應(yīng)物起始濃度相同時，平衡常數(shù)K值越大，表明__________(填序號)。

A.X的轉(zhuǎn)化率越高                        B.反應(yīng)進行得越完全

C.達到平衡時X的濃度越大            D.化學(xué)反應(yīng)速率越快

②如下圖所示，相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入1 mol X、2 mol Y和適量催化劑，甲、乙兩容器的初始體積均為1 L，甲、乙容器達到平衡所用時間：甲___________乙(填“＞”“＜”或“=”，下同)，平衡時X和Y的轉(zhuǎn)化率：甲___________乙。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江蘇省東臺市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）土壤的pH一般在4～9之間。土壤中Na2CO3含量較高時，pH可以高達10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因                   ；加入石膏（CaSO42H2O）可以使土壤堿性降低，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。

（2）在一定條件下進行如下反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g)

右圖是不同溫度下反應(yīng)達到平衡時，反應(yīng)混合物中Z的體積分數(shù) 和壓強關(guān)系示意圖。

① 寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式：K＝         。隨著溫 度的升高，K值      （填“增大”、“減小”或“不變”）。當(dāng)反應(yīng)物起始濃度相同時，平衡常數(shù)K值越大，表明    （字母填序號）。

A．X的轉(zhuǎn)化率越高                        B．反應(yīng)進行得越完全

C．達到平衡時X的濃度越大                D．化學(xué)反應(yīng)速率越快

② 如右圖所示，相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入1molX、2molY和適量催化劑，甲乙兩容器的初始體積均為1L，甲、乙容器達到平衡所用時間：甲     乙（填“>”、“<”或“＝”，下同），平衡時X和Y的轉(zhuǎn)化率：甲      乙。

 

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