【題目】在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N2H4)和強氧化劑過氧化氫.當它們混合時,即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣,并放出大量熱.已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應,生成氮氣和水蒸氣,放出256kJ的熱量.

1寫出過氧化氫的電子式__________

2寫出該反應的化學方程式:______________________________

316g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時,放出的熱量為__________kJ

4上述反應用于火箭推進劑,除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個很突出的優(yōu)點是:________________________________________

【答案】 N2H4 + 2H2O2 ═ N2 + 4H2O 320 生成物無污染

【解析】(1)過氧化氫分子式H2O2 ,每個氧原子形成兩個共價鍵,分子結構為;因此,本題正確答案是:;
(2) N2H4和強氧化劑過氧化氫.當它們混合時,即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣,所以反應的化學方程式為,
因此,本題正確答案是:;
(3)0.4mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應,生成氮氣和水蒸氣,放出256KJ的熱量,16肼燃燒放熱320KJ,因此,本題正確答案是:320;
(4)肼燃燒生成氮氣和水,除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,生成的物質無污染,因此,本題正確答案是:生成N2H2O,對環(huán)境無污染.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某混合物A,含有KAl(SO42、Al2O3和Fe2O3 , 在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質之間的變化:
據(jù)此回答下列問題:
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是
(2)根據(jù)上述框圖反應關系,寫出下列B、C、D、E所含物質的化學式沉淀固體B;C;沉淀D;溶液E
(3)寫出①、②、③、④四個反應方程式①
;
;

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【題目】含有相同氧原子數(shù)的SO2SO3,其分子的質量比為(

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【題目】如圖是一種燃料型電池檢測儀的工作原理示意圖.下列說法不正確的是(
A.該儀器工作時酒精濃度越大,則電流強度越大
B.工作時處電路電子流向為X→Y
C.檢測結束后,X極區(qū)的pH增大
D.電池總反應為2CH3CH2OH+O2═2CH3CHO+2H2O

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【題目】同物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的體積比是321,則三溶液中氯離子的物質的量濃度之比為

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【題目】一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑表面與水發(fā)生反應生成NH3:N2+3H2O2NH3+ O2進一步研究NH3生成量與溫度的關系,部分實驗數(shù)據(jù)見表(反應時間3h):

T/℃

30

40

50

生成NH3量/(10﹣6 mol)

4.8

5.9

6.0

請回答下列問題:
(1)50℃時從開始到3h內以O2物質的量變化表示的平均反應速率為molh﹣1
(2)該反應過程與能量關系可用如圖表示,則反應的熱化學方程式是:

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【題目】聚合氯化鋁是一種新型凈水劑,其中鋁的總濃度(用AlT表示)包括三類:主要為Al3+的單體形態(tài)鋁總濃度(用Ala表示);主要為[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的中等聚合形態(tài)鋁總濃度(用Alb表示)和Al(OH)3膠體形態(tài)鋁總濃度(用A1c表示).
(1)一定條件下,向1.0mol/LAlCl3溶液中加入0.6mol/L的NaOH溶液,可制得Alb含量約為86%的聚合氯化鋁溶液.寫出生成[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的離子方程式:
(2)用膜蒸餾(簡稱MD)濃縮技術將聚合氯化鋁溶液進行濃縮,實驗過程中不同濃度聚合氯化鋁中鋁形態(tài)分布(百分數(shù))如表:

AlT/(molL1

Ala/%

Alb/%

A1c/%

0.208

1.4

86.6

12.0

0.489

2.3

86.2

11.5

0.884

2.3

88.1

9.6

1.613

3.1

87.0

9.9

2.520

4.5

88.2

7.3

①在一定溫度下,AlT越大,pH(填“越大”、“越小”或“不變”).
②如將AlT=2.520molL1的聚合氯化鋁溶液加水稀釋,則稀釋過程中主要發(fā)生反應的離子方程式:
③膜蒸餾料液溫度對鋁聚合形態(tài)百分數(shù)及鋁的總濃度的影響如圖1.當T>80℃時,AlT顯著下降的原因是

(3)真空碳熱還原一氧化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁,相關反應的熱化學方程式如下:①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)△H1=a kJmol1
②3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g)△H2=b kJmol1
則反應Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)△H=kJmol1(用含a、b的代數(shù)式表示).反應①常壓下在1900℃的高溫下才能進行,說明△H0(填“>”“=”或“<”).
(4)物質中的鋁元素可以通過將鋁元素轉化成Al3+ , 然后在水溶液中用鋁試劑(NH43C19H11O3(COO)3(商品名為“阿羅明拿)測定,在弱酸性溶液中,Al3+可以用鋁試劑反應,生成玫瑰紅色的物質.隨著該反應的進行,溶液的顏色不斷變化,分析溶液顏色與反應物(或生成物)濃度的關系(即比色分析),可以確定該化學反應的速率.用于比色分析的儀器是
A.pH計
B.元素分析儀
C.分光光度計
D.原子吸收光譜儀
(5)已知Al3++4X2[( X21.5+],X表示顯色劑, X21.5+表示有色物質,通過比色分析得到25℃時Al3+濃度隨時間的變化關系如圖2所示,請在同一圖中繪出 X21.5+濃度隨時間的變化曲線

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關系圖中,A是一種正鹽,D的分子式比C的大16,E是酸,當X無論是強酸或強堿都有如下反應關系:

當X是強酸時, A、B、C、D、E均含同一元素;當X是強堿時, A、B、C、D、E均含另一元素;卮鹣铝袉栴}(用化學式)

(1)A是______,Y是______ ,Z是______

(2)當X是強酸時, E是 ______

(3) 當X是強堿時,E是 ______

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