下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是

A．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B．用100 mL容量瓶配制90mL1mol/L的NaOH溶液

C．用pH試紙測(cè)得新制氯水的pH為2

D．用酸式滴定管準(zhǔn)確量取10.00mLKMnO4溶液

 

C

【解析】

試題分析：A．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，A正確；B．用100 mL容量瓶可以配制90mL1mol/L的NaOH溶液，B錯(cuò)誤；C．新制氯水具有強(qiáng)氧化性，能氧化試紙，因此不能用pH試紙測(cè)得新制氯水的pH值，C錯(cuò)誤；D．高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，不能用堿式滴定管量取，因此用酸式滴定管準(zhǔn)確量取10.00mLKMnO4溶液是正確的，D正確，答案選C。

考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的正誤判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建省、安溪第一中學(xué)高三9月摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是

①非金屬置換金屬的反應(yīng)�、谌跛岱磻�(yīng)可以生成強(qiáng)酸　③沒(méi)有水生成，也沒(méi)有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)�、苡袉钨|(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)　

A．①②③④ B．②④ C．①②③ D．①③④

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建省高三上學(xué)期半期考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）

檸檬酸鐵可用作食品鐵質(zhì)強(qiáng)化劑、營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑，用于餅干、鈣質(zhì)奶粉等，它可以由檸檬酸（熔點(diǎn)為153?C）與氫氧化鐵制得。其結(jié)構(gòu)如圖。

（1）檸檬酸的晶體類型為 。

（2）檸檬酸鐵中基態(tài)Fe3+的價(jià)電子排布式為 。

（3）檸檬酸鐵所含非金屬元素，電負(fù)性從小到大的順序?yàn)? （填元素符號(hào)）。

（4）檸檬酸鐵中，碳原子的雜化軌道類型為 。

（5）I2(Fe) I3(Fe)（填“>”或“<”）。

（6）檸檬酸鐵溶液中不存在的微粒間作用力為 （填序號(hào)）。

A．離子鍵 B．極性鍵 C．非極性鍵

D．金屬鍵 E．氫鍵 F．范德華力

（7）H3O+中H－O－H鍵角比H2O中H－O－H鍵角大，原因是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建省高三上學(xué)期半期考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

不能用于判斷金屬失電子能力強(qiáng)弱的是

A．同主族金屬元素原子半徑大小

B．1 mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少

C．水溶液中金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)

D．金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建省四地六校高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

（10分）A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽(yáng)離子Fe3+、 Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和陰離子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一種組成（離子不重復(fù)）�，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：

①A和E的溶液顯堿性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；

②在B的溶液中逐滴加入鹽酸有白色沉淀生成

③在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加；

④在D的溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液，沒(méi)有沉淀。

（1）根據(jù)以上事實(shí)推斷部分A～E物質(zhì)的化學(xué)式：

A ，C 。

（2）D的陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖是 ；E的陰離子的電子式是 。

（3）寫(xiě)出③、④的離子方程式：

③ ；

④ 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建省四地六校高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．沸水中滴入FeCl3飽和溶液：Fe3+＋3H2OFe（OH）3＋3H+

B．一小塊鈉投入水中：Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑

C．用氫氧化鈉溶液吸收過(guò)量二氧化碳 OH-+CO2=HCO3-

D．Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3+ +2I- ＝2Fe2+ + I2

 

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向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2 g。求

①混合物中Cu的質(zhì)量

②產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

 

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分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下圖是某反應(yīng)在密閉容器中反應(yīng)前后的分子狀況示意圖，“●”和“○”分別表示不同的原子。對(duì)此反應(yīng)的分類一定不正確的是

A．化合反應(yīng)

B．氧化還原反應(yīng)

C．可逆反應(yīng)

D．置換反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建省高三上學(xué)期半期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某一無(wú)色溶液，若向其中加入足量飽和氯水，溶液呈橙黃色；再向橙黃色溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；若向原溶液中加入鋁粉，有氣體放出。該溶液可能大量存在的一組離子是

A．K＋、H＋、、Na＋ B．H＋、Br－、、K＋

C．、Br－、OH－、Fe2＋ D．H＋、Br－、、Na＋

 

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