Question

工業(yè)純堿中常常含有NaCl、Na₂SO₄等雜質(zhì)．為粗略測(cè)定某工業(yè)純堿的純度，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．依據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，請(qǐng)回答：

（1）裝置B中盛裝稀硫酸的儀器名稱是

 

；B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（2）為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，一次�?shí)驗(yàn)中至少應(yīng)進(jìn)行稱量操作的次數(shù)為

 

．
（3）如果不用裝置E，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果

 

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）最后一次稱量前，打開活塞K緩緩?fù)ㄈ霘怏w的目的是

 

．

Answer 1

分析：（1）由圖中裝置判斷儀器，B中反應(yīng)物是碳酸鈉和硫酸，生成物是硫酸鈉、水、二氧化碳；
（2）粗略測(cè)定某工業(yè)純堿的純度，需要純堿的質(zhì)量，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量；
（3）裝置E可防止空氣中的水、二氧化碳進(jìn)入D中；
（4）打開活塞K緩緩?fù)ㄈ霘怏w，將生成的二氧化碳?xì)怏w趕入D中．

解答：解：（1）裝置B中盛裝稀硫酸的儀器名稱是分液漏斗，B中碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水、二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)為Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O，離子反應(yīng)為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，故答案為：分液漏斗；CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；
（2）粗略測(cè)定某工業(yè)純堿的純度，需要純堿的質(zhì)量，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，測(cè)定D反應(yīng)前后的質(zhì)量，至少測(cè)定3次，故答案為：3；
（3）裝置E可防止空氣中的水、二氧化碳進(jìn)入D中，使D中二氧化碳質(zhì)量偏大，最后純堿的含量偏高，故答案為：偏高；
（4）打開活塞K緩緩?fù)ㄈ霘怏w，將生成的二氧化碳?xì)怏w趕入D中，即目的是使廣口瓶中所有由Na₂CO₃產(chǎn)生的CO₂都排出，故答案為：使廣口瓶中所有由Na₂CO₃產(chǎn)生的CO₂都排出．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)含量的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，把握裝置的作用及實(shí)驗(yàn)原理為解答的關(guān)鍵，注重實(shí)驗(yàn)思維的嚴(yán)密性及誤差分析的考查，對(duì)學(xué)生能力要求較高，題目難度中等．