將13.0g鋅投入400mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)．
求：（1）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：
 
．
（2）反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
 
．
（3）反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度
 
（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)）．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）鋅與氫離子反應(yīng)得到鋅離子與氫氣；
（2）根據(jù)n=
m
M
計(jì)算Zn的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計(jì)算氫氣的體積；
（3）鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為ZnCl2，根據(jù)Zn元素守恒，則n（ZnCl2）=n（Zn），再根據(jù)c=
n
V
計(jì)算溶液濃度．
解答： 解：（1）鋅與氫離子反應(yīng)得到鋅離子與氫氣，離子方程式為：Zn+2H+═Zn2++H2↑，
故答案為：Zn+2H+═Zn2++H2↑；
（2）13gZn的物質(zhì)的量=
13g
65g/mol
=0.2mol，
Zn+2H+═Zn2++H2↑
1            1
0.2mol      0.2mol
故標(biāo)況下，生成氫氣的體積=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案為：4.48 L；
（3）鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為ZnCl2，根據(jù)Zn元素守恒，則n（ZnCl2）=n（Zn）=0.2mol，所以c（ZnCl2）=
0.2mol
0.4L
=0.5 mol/L，
故答案為：0.5mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式書寫、化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為濃度各為0.1mol/L的酸HA和堿BOH的溶液中，溶質(zhì)分子濃度隨pH值的改變而變化的情況．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、曲線a代表酸HA，曲線b代表堿BOH
B、在0.1mol/L的BOH溶液中，但溶液的pH從8逐漸變?yōu)?1時(shí)，
C(B+)
C(BOH)
逐漸增大
C、在0.1mol/L的NaA溶液中，若通過(guò)加少量純HA改變?nèi)芤簆H時(shí)，一定有：c（Na+）-c（OH-）=c（A-）-c（H+）
D、用等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和鹽酸分別滴定等濃度等體積的酸HA和BOH溶液時(shí)，所消耗的NaOH溶液和鹽酸的體積相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入 0.1mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬箬F完全反應(yīng)，溶液中不存在Fe3+，同時(shí)析出0.1molAg．則下列結(jié)論中不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)后溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：2
B、氧化性：Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞Zn2+
C、含F(xiàn)e3+的溶液可腐蝕銅板
D、1molFe可還原1molFe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示裝置是碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性的比較試驗(yàn)，回答下列問(wèn)題
（1）A 和B中所盛的試劑是
 
；                   
（2）指出（2）圖中大試管C中的藥品的
 

（3）說(shuō)（3）寫出碳酸氫鈉的一種用途
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用鋅跟足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣．若要制得4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，需要多少摩爾鋅？同時(shí)要消耗20%的硫酸（ρ=1.225g/cm3）多少mL？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖裝置中，b電極用金屬M(fèi)制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M(fèi)沉積于b極，同時(shí)d電極上產(chǎn)生氣泡．

試回答：
（1）a為
 
極（填電極名稱），a極上可觀察到的現(xiàn)象是
 
，c極的電極反應(yīng)式為
 
，
（2）電解開始時(shí)，在B燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現(xiàn)象是：
 
，電解進(jìn)行一段時(shí)間后，罩在c極上的試管中也收集到了氣體，此時(shí)c極上的電極反應(yīng)為
 
．
（3）當(dāng)d極上收集到44.8mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止電解，a極上放出了
 
mol氣體，若b極上沉積金屬M(fèi)的質(zhì)量為0.432g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為
 
．
（4）電解停止后加蒸餾水使A燒杯紅的溶液體積仍為200mL，取這種溶液加入到25.00mL 0.1mol?L-1鹽酸中，當(dāng)加入31.25mL溶液時(shí)剛好沉淀完全．則電解前A燒杯中MNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列幾組物質(zhì)中：（1）互為同素異形體的有
 
，（2）互為同系物的有
 
，（3）互為同分異構(gòu)體的有
 
，（4）互為同位素的有
 
，（5）屬于同一物質(zhì)的有
 
．（在答題紙上填寫序號(hào)）
①CH3（CH2）2CH3和（CH3）2CHCH3     ②35Cl和37Cl  �、跜H3CH3和CH3CH2CH3
④CH3CH2CH（CH3）CH2CH3和CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）CH3   ⑤H2、D2和T2
⑥  ⑦O2和O3　 ⑧CH3CH（CH3）CH3和CH（CH3）3 ⑨金剛石和石墨．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面a～e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種定量?jī)x器：
（a）量筒  （b）容量瓶   （c）滴定管 （d）托盤天平  （e）溫度計(jì)
（1）無(wú)“0”刻度的是
 
（填寫編號(hào)）．
（2）下列操作能合理的是
 

A．用25mL堿式滴定管量取20.00mLNaHCO3
B．用托盤天平準(zhǔn)確稱量10.20克碳酸鈉固體
C．用100mL量筒量取3.2mL濃硫酸
D．用500mL容量瓶配制1mol?L-1的氫氧化鈉溶液495.5mL
（3）某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：則所用鹽酸溶液的體積為
 
 mL．
（4）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
 滴定次數(shù)待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL  0.1000mol?L-1鹽酸的體積/mL
 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液體積/mL
 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11
 第二次 25.00 1.56 30.3028.74 
 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09
請(qǐng)選用其中合理數(shù)據(jù)列出該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果保留4位有效數(shù)字）：
c（NaOH）=
 

（5）由于錯(cuò)誤操作，使得上述所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是
 
（填寫編號(hào)）．
A．中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)．
B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00ml待測(cè)堿溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定．
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定．
D．把配好的標(biāo)準(zhǔn)溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來(lái)滴定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？
（1）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體
 
．
（2）同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢．
 
．
（3）同樣大小的石灰石分別在0.1mol?L-1的鹽酸和1mol?L-1的鹽酸中，反應(yīng)速率不同．
 
．
（4）工業(yè)上常將固體燃料粉碎進(jìn)行燃燒．
 
．
（5）夏天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象．
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案