Question

下列說法錯誤的是（　�。�

A．凡是物質(zhì)發(fā)生燃燒反應(yīng)過程中放出的熱量就叫做該物質(zhì)的燃燒熱

B．熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)只代表物質(zhì)的量?

C．同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計量數(shù)不同，△H不同；化學(xué)計量數(shù)相同而狀態(tài)不同，△H也不相同

D．化學(xué)反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比

Answer 1

分析：A．根據(jù)燃燒熱的概念分析；
B．熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)只代表各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可以為分?jǐn)?shù)，不表示分子數(shù)；
C．化學(xué)計量數(shù)與△H成正比，△H與物質(zhì)的狀態(tài)也有關(guān)；
D．參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量越多，放出或吸收的熱量越多．

解答：解：A．在101KPa下，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量即為燃燒熱，故A錯誤；
B．熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)只代表各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可以為分?jǐn)?shù)，不表示分子數(shù)，故B正確；
C．化學(xué)計量數(shù)與△H成正比，△H與物質(zhì)的狀態(tài)也有關(guān)，故C正確；
D．參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量越多，放出或吸收的熱量越多，所以化學(xué)反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了燃燒熱的概念、熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)律，題目難度不大，注意有關(guān)概念的理解，學(xué)習(xí)中注意積累．