對于可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?C（g）在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
A、在恒容的密閉容器中混合氣體的密度不變
B、在恒容的密閉容器中混合氣體的壓強不變
C、A、B、C的濃度之比為1：2：1，且保持不變
D、A的消耗速率與C的生成速率相等
考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題：化學(xué)平衡專題
分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．
解答： 解：A、質(zhì)量守恒定律可知，當(dāng)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)時，恒容的密閉容器中混合氣體的密度不變，故A錯誤；
B、隨著反應(yīng)的進行體系壓強逐漸減小，容器內(nèi)壓強保持不變說明達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；
C、A、B、C的濃度之比為1：2：1，且保持不變，說明消耗與生成速率相同，故C正確；
D、A的消耗速率與C的生成速率相等，未平衡時兩者也相等，故D錯誤；
故選BC．
點評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，有關(guān)信息如下．
元素 有關(guān)信息
A 最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物
B 地殼中含量最多的元素
C 單質(zhì)須保存在煤油中
D 單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)
E 原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1個
請回答下列問題：
（1）A的氫化物的水溶液能使酚酞試液變紅，原因是
 
（用電離方程式表示），實驗室制取該氫化物的化學(xué)方程式是
 
．
（2）A與B可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子，下列環(huán)境問題與該物質(zhì)的排放有關(guān)的是
 
（填序號）．
①酸雨②溫室效應(yīng)③臭氧層破壞④光化學(xué)污染
（3）C的最高價氧化物的水化物與E單質(zhì)反應(yīng)可用于生產(chǎn)消毒液，其離子方程式是
 
．
（4）D在元素周期表中的位置是
 
．由元素A、D組成某化合物，具有良好電絕緣性，該物質(zhì)與水緩慢反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的，爆炸時會產(chǎn)生N2、CO2等．
（1）爆炸時的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）在黑火藥爆炸的反應(yīng)中硫作氧化劑，在一些反應(yīng)中硫也可以作還原劑，寫出一個硫在反應(yīng)中作還原劑的化學(xué)方程式：
 
．
（3）氮氣在放電條件下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）一氧化氮、二氧化氮都是氮氧化物．一氧化氮在常溫下很容易與空氣中的氧氣化合，化學(xué)方程式為：
 
．二氧化氮能與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是中學(xué)化學(xué)某些物質(zhì)之間在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知A是一種常見的液態(tài)化合物，C、D、G、H、K是單質(zhì)，其它為化合物，G、K是普通鋼中的兩種重要元素，其中K含量少，E、F對應(yīng)溶液的酸堿性相反，F(xiàn)的焰色反應(yīng)為黃色，請按要求作答：
（1）寫出化合物的電子式：
 
．
（2）①寫出A與J反應(yīng)的離子方程式：
 
．②將少量的H通入F的溶液中，反應(yīng)的總離子方程式為：
 
．
（3）B與足量稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)參加反應(yīng)的硝酸為4mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol（保留2位有效數(shù)字）．
（4）已知在200℃，101Kpa下，0.12g單質(zhì)K與A完全反應(yīng)生成C與I，吸收了1316J的能量，寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（5）①以Pt為電極，由I、D以及F的溶液組成原電池，則正極的電極反應(yīng)為：
 
．
②若用此電池電解300mL5mol/L的氯化鈉溶液一段時間，兩極均收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氣體，此時溶液的pH為
 
（假設(shè)電解前后溶液體積不變化）．
③若往該電解后所得溶液中通入二氧化碳?xì)怏w4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時溶液中所有離子濃度的關(guān)系由大到小的順序為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列判斷錯誤的是（　�。�
A、非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，金屬氧化物不一定為堿性氧化物
B、聯(lián)合制堿法在濾出NaHCO3后，為使濾液中NH4Cl析出更多更純，通氨氣加食鹽冷卻
C、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子數(shù)越多的金屬原子，還原能力不一定越強
D、氯水、Na2O2、活性炭都能使品紅溶液褪色，但原理彼此都不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)離子方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�
A、用惰性電極電解CuCl2溶液：2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
4H++O2↑+2Cu
B、Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C、用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
D、氯氣和水的反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎳-鎘可充電電池，電極材料是Cd和NiO（OH），電解質(zhì)是KOH，電極反應(yīng)是：Cd+2OH--2e-═Cd（OH）2，2NiO（OH）+2H2O+2e-═2Ni（OH）2+2OH-．下列說法不正確的是（　　）
A、電池放電時，電池負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大
B、電池的總反應(yīng)式是：Cd+2NiO（OH）+2H2O═Cd（OH）2+2Ni（OH）2
C、電池充電時，鎘元素被還原
D、電池充電時，電池正極和電源的正極連接

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有0.1mol/L的下列溶液：①醋酸溶液 ②NH3?H2O溶液 ③稀H2SO4  ④稀鹽酸溶液  ⑤NaOH溶液，按溶液中c（H+）由大到小排列正確的是（　�。�
A、③④①②⑤
B、④③②⑤①
C、①③②④⑤
D、④⑤②③①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得．
①基態(tài)Ti3+的未成對電子數(shù)有
 
個．
②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的等電子體是
 
（寫一種）．LiBH4中不存在的作用力有
 
（填標(biāo)號）．
A．離子鍵   B．共價鍵   C．金屬鍵   D．配位鍵
③Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序為
 
．
（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料．
①LiH中，離子半徑：Li+
 
H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如下表所示：
I1/KJ?mol-1 I2/KJ?mol-1 I3/KJ?mol-1 I4/KJ?mol-1 I5/KJ?mol-1
738 1451 7733 10540 13630
M是
 
（填元素符號）．
（3）某種新型儲氧材料的理論結(jié)構(gòu)模型如圖1所示，圖中虛線框內(nèi)碳原子的雜化軌道類型有
 
種．

（4）若已知元素電負(fù)性氟大于氧，試解釋沸點H2O高于HF
 
．
分子X可以通過氫鍵形成“籠狀結(jié)構(gòu)”而成為潛在的儲氫材料．X-定不是
 
（填標(biāo)號）．
A．H2O    B．CH4 C．HF      D．CO（NH2）2
（5）圖2中納米材料的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因．假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀相同．則這種納米顆粒的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的百分?jǐn)?shù)為
 
．
A．87.5%B．92.9%
C．96.3%D．100%

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同步練習(xí)冊答案