【題目】制取氨氣并完成與氨氣性相關(guān)的實驗（圖中夾持裝置均已略去）。

（1）寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式________________。

（2）要得到干燥的氨氣可選用__________做干燥劑（填序號）

A．無水 CaCl2 B．濃硫酸 C．P2O5 D．堿石灰

（3）已知氨氣難溶于有機(jī)溶劑 CCl4。下列裝置中可以做 NH3的尾氣吸收裝置的有______。

（4）如果只提供如圖的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法___________。

【答案】 Ca(OH)2 + 2NH4ClCaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O D A、B、D 打開止水夾，用手或熱毛巾捂熱燒瓶

【解析】（1）實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式為Ca(OH)2 + 2NH4ClCaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O。（2）氨氣是堿性氣體，可以用堿石灰干燥，不能用濃硫酸和酸性氧化物P2O5干燥。又因為氨氣能與氯化鈣反應(yīng)，所以也不能用氯化鈣干燥，答案選D。（3）A．氨氣不溶于四氯化碳，該裝置可以防止倒吸，可用于吸收氨氣，A正確；B．使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨氣尾氣，B正確；C．氨氣極易溶于水，不能直接將導(dǎo)管插入水中，否則容易發(fā)生倒吸，C錯誤；D．球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨氣尾氣，D正確；答案選ABD。（4）加熱時燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，氣體體積膨脹，當(dāng)氨氣與水接觸時，因氨氣極易溶于水而導(dǎo)致燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小而形成噴泉，因此正確的操作為打開止水夾，用手或熱毛巾捂熱燒瓶。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一無色透明的水溶液中能大量共存的離子組是

A.Ba2+、SO42－、K+B.NH4+、Na+、OH－

C.Cu2+、C1－、NO3－D.Na+、C1－、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如果 2 克 CH4 含有 x 個分子，那么 22 克 CO2 中所含分子數(shù)是（ ）

A. x B. 4x C. 0.5x D. 3x

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，下列圖象正確（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）實驗室用二氧化錳跟濃鹽酸共熱反應(yīng)制取氯氣，化學(xué)方程式是 4HCl（濃）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O，HCl 所起的作用有：_____________________。

（2）KMnO4是常用的氧化劑。用高錳酸鉀跟濃鹽酸在室溫下制氯氣的化學(xué)方程式是：2 KMnO4 ＋ 16 HCl == 2KCl ＋ 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O ，用雙線橋法表示該反應(yīng)方程式的電子得失情況_____________。

（3）歷史上曾用“地康法”制氯氣。這一方法是用 CuCl2 作催化劑，在 450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣。這一反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

（4）若要制得 71g 氯氣，則三種方法被氧化的 HCl 物質(zhì)的量之比是_________，參與反應(yīng)的 HCl 質(zhì)量之比是_____________________。

（5）比較以上三個反應(yīng)，氧化劑的氧化能力從強(qiáng)到弱的順序為 KMnO4>MnO2>O2，你認(rèn)為得到這個順序的依據(jù)是：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是

A. 使用前檢查是否漏水B. 溶液未冷卻即注入容量瓶中

C. 容量瓶可長期存放溶液D. 在容量瓶中直接溶解固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定，需經(jīng)過NaOH溶液配制、基準(zhǔn)物質(zhì)H2C2O42H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作．下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.
用圖所示操作轉(zhuǎn)移NaOH溶液到容量瓶中
B.
用圖所示裝置準(zhǔn)確稱得0.1575gH2C2O42H2O固體
C. 用
圖所示操作排除堿式滴定管中的氣泡
D.
用圖所示裝置以NaOH待測液滴定H2C2O4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硒鼓回收料含硒約97%，其余為約3%的碲和微量的氯．從該回收料中回收硒的工藝流程如圖所示（已知煅燒過程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2）：

部分物質(zhì)的物理性質(zhì)如表：

物質(zhì)

熔點

沸點

溶解度

SeO2

340℃（315℃升華）

684℃

易溶于水和乙醇

TeO2

733℃（450℃升華）

1260℃

微溶于水，不溶于乙醇

回答下列問題：
（1）Se與S是同族元素，比S多1個電子層，Se在元素周期表的位置為；H2Se的熱穩(wěn)定性比H2S的熱穩(wěn)定性（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）乙醇浸取后過濾所得濾渣的主要成分是 ． 蒸發(fā)除去溶劑后，所得固體中仍含有少量TeO2雜質(zhì)，除雜時適宜采用的方法是 ．
（3）SeO2易溶于水得到H2SeO3溶液，向溶液中通入HI氣體后，再加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，同時生成Se沉淀，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（4）已知H2SeO3的電離常數(shù)K1=3.5×10﹣3、K2=5.0×10﹣8 ， 回答下列問題：
①Na2SeO3溶液呈性，原因是（用離子方程式表示）；
②在Na2SeO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是：
A．c（Na+）+c（H+）=c（SeO32﹣）+c（HSeO3﹣）+c（OH﹣）
B．2c（Na+）=c（SeO32﹣）+c（HSeO3﹣）+c（H2SeO3）
C．c（Na+）=2c（SeO32﹣）+2c（HSeO3﹣）+2c（H2SeO3）
D．c（OH﹣）=c（H+）+c（HSeO3﹣）+c（H2SeO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子中，能在強(qiáng)酸性溶液中大量共存的是（ ）
A.Na+、K+、SO42﹣、OH﹣
B.Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
C.Na+、Cu2+、CO32﹣、Br﹣
D.Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣

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