10．寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①2-甲基-2-丁烯CH3C （CH3）=CH（CH3）．
②支鏈只有一個(gè)乙基且相對(duì)分子質(zhì)量最小的烷烴．

分析 ①2-甲基-2-丁烯，主鏈?zhǔn)嵌∠继茧p鍵在2號(hào)、3號(hào)碳原子上，從碳碳雙鍵最近一端編號(hào)，2號(hào)碳原子上有1個(gè)甲基；
②烷烴中出現(xiàn)乙基，則主鏈至少含有5個(gè)C，據(jù)此寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

解答 解：①2-甲基-2-丁烯，主鏈?zhǔn)嵌∠继茧p鍵在2號(hào)、3號(hào)碳原子上，從碳碳雙鍵最近一端編號(hào)，2號(hào)碳原子上有1個(gè)甲基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3C （CH3）=CH（CH3），
故答案為：CH3C （CH3）=CH（CH3）；
②烷烴中含有乙基，則乙基至少在3號(hào)位，所以只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書寫，熟悉系統(tǒng)命名法及有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NOx 氣體的質(zhì)量是23g，則x的值為2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．25℃時(shí)，氫氟酸的電離常數(shù)Ka=6.8×10-4mol•L-1，醋酸的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5mol•L-1，如圖表示25℃時(shí)氟化鈉和醋酸鈉溶液的濃度和Y的關(guān)系，則Y可以表示（　　）
A．溶液的pHB．水解平衡常數(shù)
C．水解百分率D．溶液中陰離子濃度之和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列過(guò)程屬于熵增的是（　�。�
A．水蒸氣凝結(jié)為液態(tài)的水B．氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨晶體
C．碳酸氫銨在常溫情況下分解D．CO點(diǎn)燃時(shí)生成CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知在常溫下，存在下列化學(xué)反應(yīng)：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
2FeCl2+Cl2═2FeCl3
則下列各物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱排列的順序正確的是（　�。�
A．I-，F(xiàn)e2+，Cl-，Mn2+B．Cl-，Mn2+，I-，F(xiàn)e2+
C．Mn2+，Cl-，I-，F(xiàn)e2+D．MnO4-，Cl2，F(xiàn)e3+，I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑．合成α-萜品醇G的路線之一如下：

已知：RCOOC2H5$→_{②H+/H_{2}O}^{①R′MgBr（足量）}$
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A所含官能團(tuán)的名稱是羰基、羧基
（2）B的分子式為C8H14O3；試劑Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3MgBr．
（3）C→D、E→F的反應(yīng)類型分別為取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（4）C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（5）通過(guò)常溫下的反應(yīng)，區(qū)別E、F和G的試劑是Na和NaHCO3溶液．
（6）寫出同時(shí)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①鏈狀化合物       ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)       ③核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．試用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明，在醋酸溶液中存在著CH3COOH的電離平衡．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為A（填“A”或“B”），請(qǐng)說(shuō)明理由水的電離是吸熱過(guò)程，溫度低時(shí)，水的電離程度小，c（H+）、c（OH-）小
（2）25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為10：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．10．（19分）現(xiàn)代傳感信息技術(shù)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有廣泛的應(yīng)用．

Ⅰ．某小組用傳感技術(shù)測(cè)定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來(lái)認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理（圖1）．
（1）制取氨氣．燒瓶中 制取NH3的化學(xué)方程式為NH3•H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑檢驗(yàn)三頸瓶集滿NH3的方法是將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近瓶口C處，若試紙變藍(lán)色，則證明已收滿．
（2）關(guān)閉a，將吸有2mL水的膠頭滴管塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實(shí)驗(yàn)，電腦繪制三頸瓶?jī)?nèi)氣壓變化曲線（圖2）．圖2中D點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈．
Ⅱ．室溫下，測(cè)定NH3•H2O的濃度及電離平衡常數(shù)Kb
（3）從三頸瓶中用         （填儀器名稱）量取25.00mL氨水至錐形瓶中，用0.050 mol•L-1HCl滴定．用pH計(jì)采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線如下圖（已知NH4Cl溶液pH值約為5.5
（4）據(jù)圖3，計(jì)算氨水的濃度0.0450mol•L-1（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）；當(dāng)pH=11.0時(shí)，計(jì)算NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb的近似值（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，Kb的計(jì)算過(guò)程在答卷紙相應(yīng)區(qū)域?qū)懗觯?br /> （5）關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中，正確的是AC
A．錐形瓶中有少量蒸餾水不影響測(cè)定結(jié)果
B．未滴加酸堿指示劑，實(shí)驗(yàn)結(jié)果不科學(xué)
C．酸式滴定管未用鹽酸潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)致測(cè)得氨水的濃度偏高
D．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致測(cè)得氨水的濃度偏高．

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