【題目】你認(rèn)為下列說法不正確的是(
A.氫鍵存在于分子之間,不存在于分子之內(nèi)
B.對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,其范德華力隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大
C.NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是NH3是極性分子,CH4是非極性分子
D.冰熔化時只破壞分子間作用力

【答案】AC
【解析】解:A.鄰羥基苯甲醛分子( ) 內(nèi)的羥基與醛基之間即存在氫鍵,對羥基苯甲醛分子( )之間存在氫鍵,所以氫鍵存在于分子之間,也存在于分子之內(nèi),故A錯誤;
B.對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,其范德華力隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大,故B正確;
C.NH3與水分子之間存在氫鍵,使氨氣易溶于水,所以NH3極易溶于水的原因為NH3是極性分子和氨氣與水分子間存在氫鍵,CH4難溶于水的原因不僅僅是NH3是極性分子,CH4是非極性分子,還有氫鍵的影響,故C錯誤;
D.水分子間存在氫鍵,冰熔化時破壞分子間作用力和氫鍵,故D正確.
故選AC.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下列實驗事實:

固體既能溶于溶液得到溶液,又能溶于硫酸得到溶液;

②向溶液中滴加溶液,再酸化,可得溶液;

③將溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液變藍(lán)。

下列判斷不正確的是

A. 化合物元素為+3

B. 實驗①證明是兩性氧化物

C. 實驗②證明既有氧化性又有還原性

D. 實驗③證明氧化性:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)欲探究Na2O2與水的反應(yīng),可供使用的試劑有:Na2O2、蒸餾水、KMnO4酸性溶液、MnO2。該同學(xué)取4 g Na2O2樣品與過量水反應(yīng),待完全反應(yīng)后,得100 mL溶液X和448 mL O2(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。該同學(xué)推測反應(yīng)中可能生成了H2O2,并進(jìn)行實驗探究。

⑴試設(shè)計實驗證明溶液X中含過氧化氫_________________。

⑵通過上述實驗證明溶液中確實存在H2O2。取少量X于試管中,滴加幾滴酚酞試液,實驗現(xiàn)象為___________。

⑶取少量X于試管中,滴加FeCl2溶液,立即生成紅褐色沉淀,則該反應(yīng)的離子方程式為___________

⑷已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色,同時放出氧氣,完成并配平該反應(yīng)的離子方程式:____

________MnO4-+ ________H2O2 + ________H+ — ________Mn2+ + ________O2↑ + __________。

取100 mL 溶液X,使其與過量酸性KMnO4溶液反應(yīng),最終生成224 mL O2(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則此樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在80℃時,將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2O42NO2 , 隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下數(shù)據(jù):

時間/s
n/mol

0

20

40

60

80

100

n(N2O4

0.40

a

0.20

c

d

e

n(NO2

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60


(1)計算20~40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為molL1s1
(2)計算在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
(3)反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低,混合氣體的顏色(填“變淺”、“變深”或“不變”).
(4)要增大該反應(yīng)的K值,可采取的措施有(填字母).
a.增大N2O4起始濃度
b.向混合氣體中通入NO2
c.使用高效催化劑
d.升高溫度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大。化合物甲俗稱苛性鈉,由X、Z、Q三種元素組成。醫(yī)學(xué)中常用QR溶液配制生理鹽水;衔镆矣蒟、R兩種元素組成。請回答下列問題:

(1)Q的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__。

(2)Y元素的單質(zhì)及其化合物能發(fā)生如上圖所示的轉(zhuǎn)化,則Y元素為___(填元素符號)。在甲溶液中通入足量YZ2氣體,寫出該反應(yīng)的離子方程式:______

(3)W的單質(zhì)既能與甲溶液反應(yīng),又能與乙溶液反應(yīng)。

①常溫下,將W的單質(zhì)和甲溶液混合,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

②Q、W兩種元素金屬性的強(qiáng)弱為Q____W(填“<”或“>”),下列表述中能證明這一事實的是____(填序號)。

a.Q單質(zhì)的熔點比W單質(zhì)的低

b.W的原子序數(shù)大

c.Q的最高價氧化物的水化物的堿性比W的最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉()是一種強(qiáng)氧化性漂白劑,廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計生產(chǎn)的主要流程如下:

1I中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是________(填化學(xué)式)。

2II中反應(yīng)的離子方程式是_________。

3III中離子隔膜電解池的裝置如下:

①A的化學(xué)式是_________,A_________口產(chǎn)生。

②m_______(填“陰”、“陽”)離子交換膜。

③結(jié)合化學(xué)用語和文字說明解釋產(chǎn)生的原因:_________。

4是一種高效水處理劑,可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備:

①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_________。

②研究表明:若反應(yīng)開始時鹽酸濃度越大,則氣體產(chǎn)物中的含量越大,運用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析其原因是___________。

5變質(zhì)可分解為。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的試樣均配成溶液,分別與足量溶液反應(yīng)時,消耗的物質(zhì)的量前者_______(填>、<、=)后者。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組在實驗室模擬用軟錳礦(主要成分,雜質(zhì)為鐵及銅的化合物等)制備高純碳酸錳,過程如下(部分操作和條件略):

①緩慢向燒瓶中(見上圖)通入過量混合氣進(jìn)行“浸錳”操作,主要反應(yīng)原理為: (鐵浸出后,過量的會將還原為

②向“浸錳”結(jié)束后的燒瓶中加入一定量純粉末。

③再用溶液調(diào)節(jié)pH3.5左右,過濾。

④調(diào)節(jié)濾液pH6.5-7.2,加入,有淺紅色沉淀生成,過濾、洗滌、干燥,得到高純碳酸錳。

1“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物的生成,溫度對“浸錳”反應(yīng)的影響如下圖,為減少的生成,“浸錳”的適宜溫度是___________。

1 溫度對錳浸出率的影響 2 浸錳溫度與生成率的關(guān)系

2查閱表1,③中調(diào)pH3.5時沉淀的主要成分是________。②中加入一定量純粉末的主要作用是_________,相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為_______。

1:生成相應(yīng)氫氧化物的pH

物質(zhì)

開始沉淀pH

2.7

7.6

8.3

4.7

完全沉淀pH

3.7

9.6

9.8

6.7

3③中所得的濾液中含有,可添加過量的難溶電解質(zhì)MnS除去,經(jīng)過濾,得到純凈的。用平衡移動原理解釋加入MnS的作用__________

4④中加入后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分離混合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛.某含有金屬鎢(W)、WO2、WO3、W2O5的混合物,欲從該混合物中分離出WO3和W2O5,并冶煉金屬鎢,其流程如圖所示.

請閱讀資料卡片并回答下列問題.

【資料卡片】

i.WO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4(草酸鈉)溶液并形成鎢酸鹽(Na2WO4);W2O5易被氧化,也能溶解在上述溶液中;金屬鎢和WO2不溶于上述溶液.

ii.WO3幾乎不與無機(jī)酸反應(yīng).

iii.鎢化合物在不同溶劑中的浸取率見下表(浸取是用溶劑溶解固體混合物,以分離可溶性組分及殘渣的過程.若浸取率為100%,則固體中的可溶組分全部溶解在溶劑中).

溶劑

煮沸時間(min)

W2O5(%)

WO3(%)

WO2

金屬鎢

①100g/L NaOH

②300g/LNa2CO3

③50g/L Na2CO3

④飽和Na2C2O4

⑤飽和Na2C2O4(在CO2氣氛下浸。

25

7

30

60

120

72.3

76.4

100

4.2

<0.5

100

100

100

100

100

(1)步驟Ⅰ和Ⅳ均要進(jìn)行的操作是____________________________________________。

(2)WO3既屬于金屬氧化物,也屬于__________(填“酸性”、“堿性”)氧化物,與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________。

(3)步驟Ⅰ是將WO3分離出來,選用的試劑a是⑤,理由是___________________________。

(4)步驟Ⅳ可將W2O5分離出來,選用的試劑b是_______________,固體E中含有的物質(zhì)是_______________,D中的溶質(zhì)是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組得到一塊軟錳礦樣品,其主要成分為二氧化錳(MnO2)和石英(SiO2)。為了制取氯氣并進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實驗,其裝置如圖所示,請回答下列問題:

(1)取適量軟錳礦置于燒瓶中,加入足量濃鹽酸并加熱,燒瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:MnO2 +4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O。充分反應(yīng)后燒瓶中殘留的固體是____________;若有4mol濃鹽酸參與反應(yīng),產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____22.4L (等于”、“小于大于”),濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)_______________________;

(2)若將干燥的有色布條放入C中,觀察到的現(xiàn)象是 ______ ,原因是 ______________ (用化學(xué)方程式和文字回答);

(3)實驗中觀察到D溶液變藍(lán)色,寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ____________ ;

(4)為探究氯氣與Fe反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣通入量的關(guān)系,設(shè)計實驗,并記錄現(xiàn)象如下:

實驗方法

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

1.取反應(yīng)初始階段(氯氣不足量)F中產(chǎn)物,用磁鐵除去過量的Fe,剩余產(chǎn)物溶于水中,取上層溶液裝入兩只試管中,①加入KSCN溶液,②加入KMnO4溶液

KSCN溶液顯紅色

KMnO4溶液不褪色

(不填)

2.取充分反應(yīng)后(氯氣通入足夠長時間)F中產(chǎn)物,溶于水中,加入KMnO4溶液

KMnO4溶液不褪色

根據(jù)實驗現(xiàn)象,得出實驗結(jié)論,寫出氯氣與Fe粉共熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______;

(5)已知F中的產(chǎn)物易潮解,在FH裝置之間安裝G裝置,目的是_________________。

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