18．研究和深度開(kāi)發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義．CO可用于煉鐵，已知：
Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1；則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為（　�。�
A．Fe2O3+3CO=═2Fe+3CO2△H=-28.5 kJ•mol-1
B．Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ
C．Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=+28.5 kJ•mol-1
D．Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1

分析 依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式，①-②×3得到CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式．

解答 解：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
依據(jù)蓋斯定律①-②×3得到熱化學(xué)方程式為：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，蓋斯定律和計(jì)算應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．煙氣中主要污染物為SO2、NO、NO2，可用如下工藝進(jìn)行脫硫脫硝及產(chǎn)物回收．

（1）空氣預(yù)處理過(guò)程中，發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+O2=2NO2．
（2）洗氣過(guò)程中，尿素作還原劑，轉(zhuǎn)化成兩種無(wú)污染的氣體是CO2、N2（填化學(xué)式）．
（3）充分曝氣氧化過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MgSO3+O2=2MgSO4．
（4）完成沉鎂過(guò)程中生成堿式碳酸鎂[MgCO3?Mg（OH）2]的離子方程式
2Mg2++4HCO3-=MgCO3?Mg（OH）2↓+3CO2↑+1H2O
（5）（NH4）2SO4粗品中含有的主要雜質(zhì)為硝酸銨（填名稱(chēng)）．
（6）堿式碳酸鎂經(jīng)過(guò)簡(jiǎn)單加工可循環(huán)利用，加工過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCO3•Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列過(guò)程只涉及物理變化的是（　　）
A．臭氧消毒B．丹桂飄香C．牛奶變酸D．食醋除銹

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．材料是人類(lèi)賴以生存的物質(zhì)基礎(chǔ)，是人類(lèi)社會(huì)進(jìn)步的里程碑．
①下列屬于硅酸鹽材料的是b（填字母）．
a．青銅  b．青花瓷  c．瀝青
②為防止鋼鐵器件腐蝕，下列舉措不合理的是c（填字母）．
a．表面鍍鋅  b．使用不銹鋼  c．表面附著銅片
③制造玻璃和水泥的主要原料中，均用到的原料是a（填字母）．
a．石灰石          b．純堿         c．黏土．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．隨著各地“限牌”政策的推出，電動(dòng)汽車(chē)成為汽車(chē)族的“新寵”．某電動(dòng)汽車(chē)使用的是鈷酸鋰（LiCoO2）電池，其工作原理如圖所示，且電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料，隔膜只允許Li+通過(guò)，電池反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6+Li1-xCoO2$?_{充電}^{放電}$C6+LiCoO2．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．放電時(shí)，正極鋰的化合價(jià)未發(fā)生改變
B．充電時(shí)Li+移動(dòng)方向：右室→左室
C．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式：LixC6-xe-═C6+xLi+
D．充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為2：1的是（　�。�
A．在Na2SO4溶液中，c（Na+）：c（SO42-）
B．相同溫度下，0.2 mol/L CH3COOH溶液中c（H+）與0.1 mol/LCH3COOH溶液中c（H+）
C．在密閉容器中，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）已達(dá)平衡時(shí)的c（NH3）與c（N2）
D．液面均在“0”刻度時(shí)，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛溶液體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．某溫度下，固體溶質(zhì)之溶解度曲線如右圖，試依據(jù)此圖回答下列問(wèn)題：
溶液P、Q、R、S、T中，何者為飽和溶液？何者為過(guò)飽和溶液？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨，2007年化學(xué)家格哈德•埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了N2與H2在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程．示意圖如下（分別表示N2、H2、NH3）：
圖②表示N2、H2被吸附在催化劑表面，圖⑤表示生成的NH3離開(kāi)催化劑表面，則圖③表示在催化劑表面N2、H2分子中的化學(xué)鍵斷裂，生成N原子和H原子．
（2）NaNO2是一種食品添加劑（有毒性，市場(chǎng)上常誤與食鹽混淆）．酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的離子方程式是：MnO4-+NO2-+X→Mn2++NO3-+H2O （未配平）．下列有關(guān)敘述正確的是b．
a．NaNO2屬于硝酸鹽          b．生成1mol NaNO3需消耗0.4mol KMnO4
c．反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH減小   d．X表示的粒子是OH-
（3）工業(yè)生產(chǎn)以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）．
①已知該反應(yīng)平衡常數(shù)K195℃＜K165℃，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”“=”或“＜”）．
②T1℃時(shí)，在2L的密閉容器中充入NH3和CO2模擬工業(yè)生產(chǎn)，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=x，如圖是CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α） 與氨碳比（x）的關(guān)系．
其它條件不變時(shí)，α隨著x增大而增大的原因是x增大，相當(dāng)于c（NH3）增大，CO2轉(zhuǎn)化率增大；圖中的B點(diǎn)處NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為25%．
③當(dāng)x=2，上述反應(yīng)至5min時(shí)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，測(cè)得體系壓強(qiáng)變?yōu)殚_(kāi)始時(shí)的$\frac{2}{3}$．反應(yīng)結(jié)束后，分離得到90g尿素．
計(jì)算0～5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ（CO2）=0.15mol•L-1•min-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.074，達(dá)到平衡后NH3的物質(zhì)的量濃度為3 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．0.5mol?L-1K2SO4含有的K+數(shù)目為NA
B．56g鐵與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)失去電子的數(shù)目為3NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有的分子數(shù)目為NA
D．在常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)目為NA

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