Question

16．下列物質(zhì)的化學(xué)鍵類型、晶體類型與空間構(gòu)型均相同的是（　�。�

• A． NaCl   CsCl
• B． CO₂  SiO₂
• C． BF₃  SO₃
• D． CaF₂BeCl₂

Answer 1

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬所以之間易形成共價鍵，金屬晶體中存在金屬鍵；根據(jù)晶體構(gòu)成微粒確定晶體類型，含有陰陽離子的晶體為離子晶體，含有分子的晶體為分子晶體，含有原子的晶體為原子晶體，含有金屬陽離子和自由電子的晶體為金屬晶體；根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子空間構(gòu)型．

解答 解：A．NaCl中只存在離子鍵、CsCl中只存在離子鍵，兩者都為離子晶體，但空間構(gòu)型不同，故A錯誤；
B．CO₂、SiO₂都只含共價鍵，但前者是分子晶體、后者是原子晶體，前者是直線型結(jié)構(gòu)，后者是空間網(wǎng)狀晶體，故B錯誤；
C．BF₃、SO₃都只含共價鍵，且二者都是由分子構(gòu)成的，為分子晶體，二者分子中價層電子對個數(shù)都是3且不含孤電子對，所以都是平面三角形結(jié)構(gòu)，故C正確；
D．CaF₂只含離子鍵為離子晶體，BeCl₂中含有共價鍵為分子晶體，氯化鈹是直線型分子，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)鍵、晶體類型、分子空間構(gòu)型，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒間作用力是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是分子空間構(gòu)型的判斷，會計算價層電子對個數(shù)，題目難度不大．