Question

【題目】常溫下，現(xiàn)有0.1molL﹣1NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分數(shù)（平衡時，各微粒濃度占總微粒濃度之和的分數(shù)）與pH的關系如圖所示：

下列說法不正確的是（ ）

A.當溶液的pH=9時，溶液中存在：c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（NH3H2O）＞c（CO32﹣）

B.0.1 molL﹣1 NH4HCO3溶液中存在：c（NH3H2O）=c（H2CO3）+c（CO32﹣）

C.向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時，NH4+和HCO3﹣濃度逐漸減小

D.分析可知，常溫下Kb（NH3H2O）＞Ka1（H2CO3）

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．當pH=9時，結合圖象判斷溶液中各離子濃度大��；

B．0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中存在的物料守恒分析，圖象可知PH=7.8時c（NH4＋）=c（HCO3－）；

C．該碳酸氫銨溶液的pH=7.8，結合圖象判斷滴入氫氧化鈉溶液后NH4＋和HCO3－濃度變化；

D．碳酸氫銨溶液顯示堿性，根據(jù)鹽的水解原理判斷二者的酸堿性強弱及電離平衡常數(shù)大小。

A．結合圖象可知，溶液的pH=9時，溶液中離子濃度大小為：c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（NH3H2O）＞c（CO32﹣），故A正確；

B．NH4HCO3溶液中，pH=7.8溶液顯堿性，圖象可知PH=7.8時c（NH4+）=c（HCO3﹣），溶液中存在物料守恒：c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），得到c（NH3H2O）=c（H2CO3）+c（CO32﹣），故B正確；

C.0.1mol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.8，根據(jù)圖象可知，當溶液pH增大時，銨根離子濃度逐漸減小，而碳酸氫根離子能夠先增大后減小，故C錯誤；

D．由于0.1mol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.8，說明碳酸氫根離子的水解程度大于銨根離子的水解程度，則一水合氨的電離平衡常數(shù)大于Ka1（H2CO3），故D正確；

故選：C。