(12分)工業(yè)上可用下列裝置來(lái)測(cè)定黃鐵礦中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(忽略SO2、H2SO3與氧氣的反應(yīng))
實(shí)驗(yàn)的正確操作步驟如下:
A.連接好裝置,并檢查裝置的氣密性
B.稱取研細(xì)的黃鐵礦樣品
C.將2.0g樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中
D.以1L/min的速率鼓入空氣
E.將硬質(zhì)玻璃管中的黃硫鐵礦樣品加熱到800℃~850℃
F.用300mL的飽和碘水吸收SO2,發(fā)生的反應(yīng)是:I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
G.吸收液用CCl4萃取,分液
H.取20.00mL吸收液,用標(biāo)準(zhǔn)0.2000mol·L-1的NaOH溶液滴定。
試回答:
(1)已知:4FeS2 + 11 O2 = 2Fe2O3+8SO2 如12gFeS2完全燃燒放熱85.3kJ,則FeS2燃燒熱的熱化學(xué)方程式是 。
(2)步驟G中所用主要儀器是 ,應(yīng)取 (填“上”或“下” )層溶液進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)。
(3)裝置①的作用是 。
(4)步驟H中滴定時(shí)應(yīng)選用 作指示劑
(5)假定黃硫鐵礦中的硫在操作E中已全部轉(zhuǎn)化為SO2,并且被飽和碘水完全吸收。滴定得到的數(shù)據(jù)如表所示:
滴定次數(shù) | 待測(cè)液體的體積/mL | 標(biāo)準(zhǔn)堿溶液的體積/mL | |
滴定前 | 滴定后 | ||
第一次 | 20.00mL | 0.00 | 20.58 |
第二次 | 20.00mL | 0.22 | 20.20 |
第三次 | 20.00mL | 0.36 | 20.38 |
則硫鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (保留小數(shù)點(diǎn)后1位)
(6)也有人提出用“沉淀質(zhì)量法”測(cè)定黃鐵礦中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù),若用這種方法測(cè)定,最好是在裝置⑤所得吸收液中加入下列哪種試劑 。
A.硝酸銀溶液 B.氯化鋇溶液 C.澄清石灰水 D.酸性高錳酸鉀溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年河北省正定中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題
(12分)工業(yè)上可用下列裝置來(lái)測(cè)定黃鐵礦中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(忽略SO2、H2SO3與氧氣的反應(yīng))
實(shí)驗(yàn)的正確操作步驟如下:
A.連接好裝置,并檢查裝置的氣密性
B.稱取研細(xì)的黃鐵礦樣品
C.將2.0g樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中
D.以1L/min的速率鼓入空氣
E.將硬質(zhì)玻璃管中的黃硫鐵礦樣品加熱到800℃~850℃
F.用300mL的飽和碘水吸收SO2,發(fā)生的反應(yīng)是:I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
G.吸收液用CCl4萃取,分液
H.取20.00mL吸收液,用標(biāo)準(zhǔn)0.2000mol·L-1的NaOH溶液滴定。
試回答:
(1)已知:4FeS2 + 11 O2 = 2Fe2O3+ 8SO2 如12gFeS2完全燃燒放熱85.3kJ,則FeS2燃燒熱的熱化學(xué)方程式是 。
(2)步驟G中所用主要儀器是 ,應(yīng)取 (填“上”或“下” )層溶液進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)。
(3)裝置①的作用是 。
(4)步驟H中滴定時(shí)應(yīng)選用 作指示劑
(5)假定黃硫鐵礦中的硫在操作E中已全部轉(zhuǎn)化為SO2,并且被飽和碘水完全吸收。滴定得到的數(shù)據(jù)如表所示:
滴定次數(shù) | 待測(cè)液體的體積/mL | 標(biāo)準(zhǔn)堿溶液的體積/mL | |
滴定前 | 滴定后 | ||
第一次 | 20.00mL | 0.00 | 20.58 |
第二次 | 20.00mL | 0.22 | 20.20 |
第三次 | 20.00mL | 0.36 | 20.38 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆河北省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題
(12分)工業(yè)上可用下列裝置來(lái)測(cè)定黃鐵礦中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(忽略SO2、H2SO3與氧氣的反應(yīng))
實(shí)驗(yàn)的正確操作步驟如下:
A.連接好裝置,并檢查裝置的氣密性
B.稱取研細(xì)的黃鐵礦樣品
C.將2.0g樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中
D.以1L/min的速率鼓入空氣
E.將硬質(zhì)玻璃管中的黃硫鐵礦樣品加熱到800℃~850℃
F.用300mL的飽和碘水吸收SO2,發(fā)生的反應(yīng)是:I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
G.吸收液用CCl4萃取,分液
H.取20.00mL吸收液,用標(biāo)準(zhǔn)0.2000mol·L-1的NaOH溶液滴定。
試回答:
(1)已知:4FeS2 + 11 O2 = 2Fe2O3+ 8SO2 如12gFeS2完全燃燒放熱85.3kJ,則FeS2燃燒熱的熱化學(xué)方程式是 。
(2)步驟G中所用主要儀器是 ,應(yīng)取 (填“上”或“下” )層溶液進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)。
(3)裝置①的作用是 。
(4)步驟H中滴定時(shí)應(yīng)選用 作指示劑
(5)假定黃硫鐵礦中的硫在操作E中已全部轉(zhuǎn)化為SO2,并且被飽和碘水完全吸收。滴定得到的數(shù)據(jù)如表所示:
滴定次數(shù) |
待測(cè)液體的體積/mL |
標(biāo)準(zhǔn)堿溶液的體積/mL |
|
滴定前 |
滴定后 |
||
第一次 |
20.00mL |
0.00 |
20.58 |
第二次 |
20.00mL |
0.22 |
20.20 |
第三次 |
20.00mL |
0.36 |
20.38 |
則硫鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (保留小數(shù)點(diǎn)后1位)
(6)也有人提出用“沉淀質(zhì)量法”測(cè)定黃鐵礦中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù),若用這種方法測(cè)定,最好是在裝置⑤所得吸收液中加入下列哪種試劑 。
A.硝酸銀溶液 B.氯化鋇溶液 C.澄清石灰水 D.酸性高錳酸鉀溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:浙江省期中題 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:重慶市2010屆高三上學(xué)期期末考試(理綜化學(xué)部分) 題型:實(shí)驗(yàn)題
實(shí)驗(yàn)題(17分)工業(yè)上可用下列儀器組裝一套裝置來(lái)測(cè)定黃鐵礦中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(忽悠SO2、H2SO3與氧氣的反應(yīng))。
實(shí)驗(yàn)的正確操作步驟如下:
A、連接好裝置,并檢查裝置的氣密性
B、稱取研細(xì)的黃鐵礦樣品
C、將2.0g樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中。
D、以1L/min的速率不斷鼓入空氣。
E、將硬質(zhì)玻璃管中的黃鐵礦樣品加熱到800℃~850℃。
F、用300ml的飽和碘水吸收SO2 ,發(fā)生的反應(yīng)是:I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
G、吸收液用CCl4萃取,分離得到上層無(wú)色溶液
H、取20.00ml 吸收液,用標(biāo)準(zhǔn)0.2000 mol·L-1的NaOH溶液滴定。(填“上”、“下”)層溶液進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)。
試回答:
(1) 步驟G中所有主要儀器是 、應(yīng)取
(2)裝置⑤的作用是 ;
(3) 裝置連接順序是 (填編號(hào))。
(4) 步驟H中滴定時(shí)應(yīng)選用 作指示劑,可以根據(jù) 現(xiàn)象判斷滴定已達(dá)到終點(diǎn)。
(5) 假定黃鐵礦中的硫在操作E中已全部轉(zhuǎn)化為SO2,并全部飽和碘水完全吸收。滴定得到的數(shù)據(jù)如表所示:
滴定次數(shù) |
待測(cè)液的體積/mL |
標(biāo)準(zhǔn)溶液NaOH(aq)體積 |
|
滴定前刻度/mL |
滴定后刻度/mL |
||
第一次 |
20.00mL |
0.00 |
20.48 |
第二次 |
20.00mL |
0.22 |
22.15 |
第三次 |
20.00mL |
0.36 |
20.38 |
則該黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(保留小數(shù)點(diǎn)后1位)
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