有一包白色固體粉末，可能由硫酸鈉、硝酸鉀、硝酸銨、碳酸鈣、氯化鋇、硫酸銅中的一種或幾種組成，做實(shí)驗(yàn)得以下結(jié)果：

⑴將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀和上層無色清液；

⑵過濾后，在濾出的白色沉淀里加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解并有無色氣體生成，該氣體能使澄清石灰水變渾濁；

⑶在濾液中，加入適量的氫氧化鈉溶液并加熱，生成有刺激性氣味的無色氣體，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

由此實(shí)驗(yàn)推斷：該粉末中一定含有_________________________________________；

一定不含有_______________________；可能含有____________________。（填化學(xué)式）

 

【答案】

(12分)一定含有：Na2SO4，BaCl2，CaCO3，NH4NO3；一定不含有：CuSO4；可能含有：KNO3。

【解析】由⑴知不含硫酸銅；結(jié)合⑴⑵知含硫酸鈉、碳酸鈣、氯化鋇，其中碳酸鈣溶于稀硝酸，并生成無色氣體二氧化碳，不溶于稀硝酸的只能是硫酸鋇，結(jié)合題知它由硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成；由⑶知刺激性氣味的無色氣體為氨氣，則含硝酸銨；KNO3不確定

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一包白色固體粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu（NO3）2、K2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色：
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；
④另�、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：
（1）寫出原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式
BaCl2、K2CO3
BaCl2、K2CO3

（2）寫出原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)的電離方程式
Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-
Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-

（3）寫出下列各步變化的離子方程式：
②
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

④
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一包白色固體粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一種或幾種物質(zhì)組成，為檢驗(yàn)其組成，做了以下實(shí)驗(yàn)：①取少量固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解．
（1）試判斷：固體混合物中肯定有
Na2CO3
Na2CO3
，肯定沒有
CuSO4、Na2SO4
CuSO4、Na2SO4
，可能有
NaCl
NaCl

（2）實(shí)驗(yàn)步驟③反應(yīng)的離子方程式為：
2H++BaCO3=Ba2++CO2↑+H2O
2H++BaCO3=Ba2++CO2↑+H2O
．
（3）對(duì)可能存在的物質(zhì)如何檢驗(yàn)：
取步驟①中透明溶液少許于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，證明含有NaCl，反之則無
取步驟①中透明溶液少許于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，證明含有NaCl，反之則無
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色：
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；
④另�、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：
（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是
Ba（NO3）2、Na2CO3
Ba（NO3）2、Na2CO3
，一定不含有的物質(zhì)是
CuSO4
CuSO4
，可能含有的物質(zhì)是
NaCl
NaCl
．（寫化學(xué)式）
（2）寫出各步變化的離子方程式．
①
Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ba2++CO32-=BaCO3↓
；
②
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
；
③
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓
；
④
2Ag++CO32-=Ag2CO3↓、Ag++Cl-=AgCl↓
2Ag++CO32-=Ag2CO3↓、Ag++Cl-=AgCl↓
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一包白色固體粉末，由Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
I．取少量白色粉末，加入足量水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液；
II．向I中濾出的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀全溶解，并生產(chǎn)無色氣體．
（1）則原混合物中一定不存在
CuSO4
CuSO4
，一定存在
CaCO3 、KCl
CaCO3 、KCl
．
（2）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步確定混合物的組成，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論．
用試管取適量I過濾得到的無色溶液，加入少量BaCl2溶液，若產(chǎn)生沉淀則白 色固體組成中有Na2SO4，否則白色固體組成中有BaCl2
用試管取適量I過濾得到的無色溶液，加入少量BaCl2溶液，若產(chǎn)生沉淀則白 色固體組成中有Na2SO4，否則白色固體組成中有BaCl2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室里有一包白色固體粉末，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一種或幾種．將此白色固體溶解于水時(shí)，有白色沉淀生成，過濾后，濾液為無色．
①將部分沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀完全溶解，且有氣體生成．
②在濾液中滴入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析：
（1）該白色固體中一定含有的物質(zhì)為
 
．
（2）試寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：①
 
；②
 
；③
 
．

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