Question

設(shè)N_A  表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是      

①31g白磷含有的P—P鍵數(shù)為N_A   ② 1molCH₃⁺（碳正離子）中含有電子數(shù)為10N_A    ③1mol銅與足量硫蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A   ④用惰性電極電解CuCl₂溶液，陰極析出32g銅時(shí)，線路中通過的電子數(shù)為N_A    ⑤0.84 g晶體中陽離子和陰離子總數(shù)為0.03N_A    ⑥3.9gNa₂O₂吸收足量的CO₂時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.05N_A    ⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2g銅與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體含有的分子數(shù)是0.1N_A    

A．①②④        B．④⑥      C．③④⑤      D．④⑥⑦

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：①白磷化學(xué)式P₄，每摩爾的白磷中含有6N_A的P—P鍵，n(P₄)=m/M=31g÷124g/mol=0.25mol.故含有的P—P鍵為0.25 mol.×6=1.5N_A。錯誤。每個(gè)CH₃⁺（碳正離子）中含有電子數(shù)為8個(gè)，所以1molCH₃⁺（碳正離子）中含有電子數(shù)為8N_A.錯誤。③發(fā)生反應(yīng)：2Cu+SCu₂S，所以1mol銅與足量硫蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A。錯誤。 ④用惰性電極電解CuCl₂溶液，反應(yīng)方程式為：CuCl₂Cu+Cl₂.↑由方程式可看出，若轉(zhuǎn)移電子2 N_A，陰極析出銅1mol,即64g,�，F(xiàn)在，線路中通過的電子數(shù)為N_A ，所以產(chǎn)生Cu32g.正確。   ⑤NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-。每摩爾的鹽中含有2 N_A 個(gè)離子。n(NaHCO₃)=m/M=0.84 g÷84g/mol=0.01mol.故晶體中陽離子和陰離子總數(shù)為0.02N_A 。錯誤。 ⑥Na₂O₂和CO₂反應(yīng)的方程式為：2Na₂O₂+2CO₂= Na₂CO₃+O₂.每摩爾的Na₂O₂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子1mol.n(Na₂O₂)= m/M=3.9g÷78g/mol=0.05mol .所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.05N_A  正確。⑦銅與足量的濃硝酸反應(yīng)的方程式為：Cu+4HNO₃(濃)= Cu(NO₃)₂+ 2NO₂↑+2H₂O. 2NO₂N₂O₄.n(Cu) =m/M=3.2g÷64g/mol=0.05mol .3.2g銅與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體含有的分子數(shù)少于0.1N_A。錯誤。

考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)在物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)反應(yīng)等計(jì)算中的應(yīng)用的知識。