分析 (1)從加入A、B氣體至到達(dá)平衡的過(guò)程中,氣體的物質(zhì)的量減小,容器內(nèi)壓強(qiáng)減小,生成C,所以C的體積百分含量增加,反應(yīng)物的濃度減少,所以正反應(yīng)速率減小,生成物的濃度增加,所以逆反應(yīng)速率增加;
(2)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等,各組分的濃度不變;
(3)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),若降低溫度平衡正向移動(dòng),由此分析解答.
解答 解:(1)從加入A、B氣體至到達(dá)平衡的過(guò)程中,氣體的物質(zhì)的量減小,容器內(nèi)壓強(qiáng)減小,生成C,所以C的體積百分含量增加,反應(yīng)物的濃度減少,所以正反應(yīng)速率減小,生成物的濃度增加,所以逆反應(yīng)速率增加,故答案為:增大;增大;減;增大;
(2)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等,各組分的濃度不變,物質(zhì)的量不變,容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,C的體積百分含量不變,正、逆反應(yīng)速率相等,故答案為:不變;不變;相等;
(3)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),若降低溫度平衡正向移動(dòng),C的體積百分含量減少,容器壓強(qiáng)增大,故答案為:正向;減少;增大.
點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及外界條件對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,難度不大,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷是高考的熱點(diǎn),化學(xué)平衡的移動(dòng)是解題的關(guān)鍵.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | ①點(diǎn)溶液中c(H+)為0.200 mol/L | |
B. | ②點(diǎn)溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(Ac-) | |
C. | ①點(diǎn)溶液中n(所有離子)之和>③點(diǎn)溶液n(所有離子)之和 | |
D. | ③點(diǎn)后會(huì)出現(xiàn)pH=7的點(diǎn),此點(diǎn)溶液中c(NH4+)=c(Ac-)+c(Cl-) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)原理 | |
A | 提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉 | 在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥 | 氯化鈉溶解度隨溫度升高變化不大,而硝酸鉀溶解度隨溫度升高顯著增大 |
B | 配制FeCl3溶液 | 將FeCl3固體溶解于適量硫酸溶液 | H+抑制FeCl3水解 |
C | 檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+ | 取少量試液于試管中,加入NaOH溶液并加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體 | NH3溶于水后溶質(zhì)的主要存在形式是NH4+、OH- |
D | 驗(yàn)證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2 | 將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中,振蕩 | 3Mg(OH)2+2Fe3+?2Fe(OH)3+3Mg2+ |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | $\frac{(a+b)×1{0}^{7}}$ | B. | $\frac{(a-b)×1{0}^{7}}$ | C. | $\frac{(a-b)×1{0}^{5}}$ | D. | $\frac{a-b}{a×1{0}^{7}}$ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 加水,S${O}_{3}^{2-}$濃度增大 | |
B. | 通入少量Cl2氣體,溶液pH增大 | |
C. | 加少量CaSO3粉末,HS${O}_{3}^{-}$ 濃度基本不變 | |
D. | 通入少量HCl氣體,溶液中HS${O}_{3}^{-}$ 濃度減小 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
選項(xiàng) | a | b | c |
A | Al2O3 | Na[Al(OH)4] | Al(OH)3 |
B | HNO3 | NO | NO2 |
C | Si | SiO2 | H2SiO3 |
D | Fe | FeCl3 | FeCl2 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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