20.在密閉容器中進(jìn)行A(氣)+2B(氣)?C(氣)+Q的可逆反應(yīng),試回答:
(1)在一定溫度下,從加入A、B氣體至到達(dá)平衡的過(guò)程中的變化情況(選填“增大”、“減小”或“不變”):①容器內(nèi)壓強(qiáng)增大,②C的體積百分含量增大,③正反應(yīng)速率減小,④逆反應(yīng)速率增大.
(2)在一定溫度下,達(dá)到平衡后的變化情況(選填“增大”、“減小”、“不變”或“相等”):①容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,②C的體積百分含量不變,③正、逆反應(yīng)速率相等.
(3)在進(jìn)入平衡狀態(tài)后,若降低溫度(其他條件不變)后,則:①平衡向正向移動(dòng),②C的體積百分含量減少,③容器中的壓強(qiáng)增大.

分析 (1)從加入A、B氣體至到達(dá)平衡的過(guò)程中,氣體的物質(zhì)的量減小,容器內(nèi)壓強(qiáng)減小,生成C,所以C的體積百分含量增加,反應(yīng)物的濃度減少,所以正反應(yīng)速率減小,生成物的濃度增加,所以逆反應(yīng)速率增加;
(2)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等,各組分的濃度不變;
(3)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),若降低溫度平衡正向移動(dòng),由此分析解答.

解答 解:(1)從加入A、B氣體至到達(dá)平衡的過(guò)程中,氣體的物質(zhì)的量減小,容器內(nèi)壓強(qiáng)減小,生成C,所以C的體積百分含量增加,反應(yīng)物的濃度減少,所以正反應(yīng)速率減小,生成物的濃度增加,所以逆反應(yīng)速率增加,故答案為:增大;增大;減;增大;
(2)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等,各組分的濃度不變,物質(zhì)的量不變,容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,C的體積百分含量不變,正、逆反應(yīng)速率相等,故答案為:不變;不變;相等;
(3)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),若降低溫度平衡正向移動(dòng),C的體積百分含量減少,容器壓強(qiáng)增大,故答案為:正向;減少;增大.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及外界條件對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,難度不大,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷是高考的熱點(diǎn),化學(xué)平衡的移動(dòng)是解題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

10.電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大。覝叵拢0.1000mol/L氨水滴定10mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和醋酸的混合液,電導(dǎo)率曲線如圖所示.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )
A.①點(diǎn)溶液中c(H+)為0.200 mol/L
B.②點(diǎn)溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(Ac-
C.①點(diǎn)溶液中n(所有離子)之和>③點(diǎn)溶液n(所有離子)之和
D.③點(diǎn)后會(huì)出現(xiàn)pH=7的點(diǎn),此點(diǎn)溶液中c(NH4+)=c(Ac-)+c(Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.請(qǐng)回答:
(1)HClO的結(jié)構(gòu)式H-O-Cl.
(2)明礬可用來(lái)凈水,用離子方程式表示其理由Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+
(3)MgCO3懸濁液經(jīng)煮沸可轉(zhuǎn)化為更難溶的Mg(OH)2,轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式是MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg(OH)2+CO2↑.
(4)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式:2Fe3++3Cl2+8H2O=2FeO42-+6Cl-+16H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)原理均正確的是( 。
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)原理
A提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥氯化鈉溶解度隨溫度升高變化不大,而硝酸鉀溶解度隨溫度升高顯著增大
B配制FeCl3溶液將FeCl3固體溶解于適量硫酸溶液H+抑制FeCl3水解
C檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+取少量試液于試管中,加入NaOH溶液并加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體NH3溶于水后溶質(zhì)的主要存在形式是NH4+、OH-
D驗(yàn)證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中,振蕩3Mg(OH)2+2Fe3+?2Fe(OH)3+3Mg2+
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.常溫下,向amol•L-1某弱酸HA溶液中滴加等體積的bmol•L-1氫氧化鈉溶液恰好使溶液呈中性,該溫度下,HA的電離常數(shù)表達(dá)式為 (  )
A.$\frac{(a+b)×1{0}^{7}}$B.$\frac{(a-b)×1{0}^{7}}$C.$\frac{(a-b)×1{0}^{5}}$D.$\frac{a-b}{a×1{0}^{7}}$

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.飽和二氧化硫水溶液中存在下列平衡體系:
SO2+H2O?H++HS${O}_{3}^{-}$      
HS${O}_{3}^{-}$?H++S${O}_{3}^{2-}$
若向此溶液中( 。
A.加水,S${O}_{3}^{2-}$濃度增大
B.通入少量Cl2氣體,溶液pH增大
C.加少量CaSO3粉末,HS${O}_{3}^{-}$  濃度基本不變
D.通入少量HCl氣體,溶液中HS${O}_{3}^{-}$  濃度減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過(guò)一部步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( 。
選項(xiàng) a
 A Al2O3 Na[Al(OH)4] Al(OH)3
 B HNO3 NO NO2
 C Si SiO2 H2SiO3
 D Fe FeCl3FeCl2
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.電解法處理含氮氧化物廢氣,可回收硝酸,具有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟(jì)效益.實(shí)驗(yàn)室模擬電解法吸收NOx的裝置如圖所示(圖中電極均為石墨電極).
(1)若用NO2氣體進(jìn)行模擬電解法吸收實(shí)驗(yàn).
①寫出電解時(shí)NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式:NO2-e-+H2O=NO3-+2H+
②若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 LNO2被吸收,通過(guò)陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)離子通過(guò))的H+為0.1mol.
(2)某小組在右室裝有10 L 0.2 mol•L-1硝酸,用含NO和NO2(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4)的廢氣進(jìn)行模擬電解法吸收實(shí)驗(yàn).
①實(shí)驗(yàn)前,配制10L0.2mol•L-1硝酸溶液,需量取142.9mL的密度為1.4 g•mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸.
②電解過(guò)程中,有部分NO轉(zhuǎn)化為HNO2.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),測(cè)得右室溶液中含3molHNO3、0.1molHNO2,同時(shí)左室收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下28LH2.計(jì)算原氣體中NO和NO2的體積比(假設(shè)尾氣中不含氮氧化物,寫出計(jì)算過(guò)程).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.以下是某企業(yè)設(shè)計(jì)的硫酸--磷肥--水泥聯(lián)產(chǎn)、海水--淡水多用、鹽--熱--電聯(lián)產(chǎn)的三大生態(tài)產(chǎn)業(yè)鏈流程圖.根據(jù)上述產(chǎn)業(yè)流程回答下列問(wèn)題:

(1)該流程①、③、④為能量或物質(zhì)的輸送,請(qǐng)分別寫出輸送的主要物質(zhì)的化學(xué)式或能量形式:①Fe2O3  ③熱能   ④SO2
(2)沸騰爐發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4FeS2+1102 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
磷肥廠的主要產(chǎn)品是普鈣(磷酸二氫鈣和硫酸鈣),寫出由磷礦石和硫酸反應(yīng)制普鈣的化學(xué)方程式:2Ca5(PO43F+7H2SO4═3Ca(H2PO42+7CaSO4+2HF
(3)用1噸硫鐵礦(FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%)接觸法制硫酸,制硫酸的產(chǎn)率為65%,則最后能生產(chǎn)出質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸0.39噸.
(4)熱電廠的冷卻水是海水,該流程中濃縮鹽水中含有K+、Na+、Mg2+等陽(yáng)離子,對(duì)母液進(jìn)行一系列的加工可制得金屬鎂.
①?gòu)碾x子的反應(yīng)的角度思考,在濃縮鹽水中加入石灰乳所起的作用是沉淀Mg2+
②要利用MgCl2•6H2O制得無(wú)水氯化鎂,應(yīng)采取的措施是在HCl氣流中脫水,抑制MgCl2水解.
③電解熔融的無(wú)水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為固體鎂.下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣冷卻劑的是A(填選項(xiàng)字母)
A.Ar     B.CO2       C.空氣         D.O2E.水蒸氣
(5)煉鐵過(guò)程中加入碳酸鈣除去廢渣中的含硅雜質(zhì).

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