Question

【題目】下列有關(guān)敘述中，不正確的（　�。�

①pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：①＞②＞③

②已知25℃時，MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6，則在該溫度下，含有固體MgCO3的溶液中，無論c（Mg2+）與c（CO32﹣）是否相等，總有c（Mg2+）c（CO32﹣）=6.82×10﹣6

③電解NaNO3溶液時，隨著電解進行，溶液的pH減小

④常溫下，在0.10molL﹣1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，則NH3H2O電離被抑制，溶液pH減少．

A. 1個 B. 2個 C. 3個 D. 4個

Answer 1

【答案】A

【解析】①酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，則同濃度的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三種溶液，水解程度NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，同濃度時三者pH大小為NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，所以pH相等的三種溶液：c(NaClO)＜c(NaHCO3)＜c(CH3COONa)，即c（Na+）①＞②＞③，故A正確；②含有固體MgCO3的溶液中，無論c(Mg2+)與c(CO32﹣)是否相等，溫度不變其溶度積不變，則一定滿足：Ksp(MgCO3)=c(Mg2+)c(CO32﹣)=6.82×10﹣6，故②正確；③NaNO3溶液為中性，電解時陰極H+放電生成H2，陽極OH－放電生成O2，實質(zhì)為電解水，則隨著電解進行，溶液的pH不變，故③錯誤；④NH3H2O溶液中存在電離平衡，加入少量NH4Cl晶體，NH4+濃度增大使電離平衡逆向移動，電離程度降低，溶液的pH減小，故④正確。故錯誤的只有③，故選A。