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已知25℃、101kPa下，石墨和金剛石燃燒的熱化學方程式：
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51kJ?molˉ1
C（金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41kJ?molˉ1
據此判斷下列說法正確的是（　�。�
A、石墨比金剛石穩(wěn)定B、金剛石比石墨穩(wěn)定C、燃燒等質量時石墨的放出能量比金剛石高D、燃燒等質量時石墨的放出能量與金剛石一樣多
分析：A、根據石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式結合燃燒熱的概念來回答；
B、物質能量越低，則物質越穩(wěn)定，根據反應熱比較金剛石與石墨的穩(wěn)定性；
C、根據石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式結合反應熱比較金剛石與石墨的能量大��；
D、根據石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式結合反應熱比較金剛石與石墨的能量大�。�
解答：解：①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51kJ?molˉ1
②C（金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41kJ?molˉ1
依據蓋斯定律①-②計算得到C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9KJ/mol
A、依據計算可知石墨能量低于金剛石，石墨比金剛石穩(wěn)定，故A正確；
B、依據計算可知石墨能量低于金剛石，石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；
C、石墨能量低于金剛石，燃燒等質量時石墨的放出能量比金剛石低，故C錯誤；
D、石墨能量低于金剛石，燃燒等質量時石墨的放出能量比金剛石低，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了蓋斯定律的應用，題目難度不大，注意物質的穩(wěn)定性與能量大小的關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施．化學反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）25℃、101k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為△H=-57.3kJ/mol，則稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應的熱化學方程式為
KOH（aq）+
1
2
H2SO4（aq）=
1
2
K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
KOH（aq）+
1
2
H2SO4（aq）=
1
2
K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
．
（2）實驗測得 5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式
2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ/mol
2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ/mol
．
（3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程．在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量．
化學鍵 H-H N-H N≡N
鍵能/kJ?mol-1 436 391 945
已知反應N2+3H2?2NH3△H=x kJ?mol-1．試根據表中所列鍵能數據估算x的數值為
-93
-93
．
（4）依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算．
已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=akJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=bkJ?mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=ckJ?mol-1
根據蓋斯定律，計算298K時由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應的焓變：
△H=
2a+
1
2
b-
1
2
c
2a+
1
2
b-
1
2
c
 kJ?moD
l-1．（用含a、b、c的表達式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知在25℃，101K Pa下，1g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40KJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是


  1. A.
    C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g)+ 9H2O(g) ΔH= ? 48.40KJ/mol
  2. B.
    C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g)+ 9H2O(l) ΔH= ? 5518KJ/mol
  3. C.
    C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g)+ 9H2O(l) ΔH= +5518KJ/mol
  4. D.
    C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g)+ 9H2O(l) ΔH= ? 48.40KJ/mol

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