Question

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用． I．氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如圖：

回答下列問題：
（1）操作A、B的名稱分別是、；加入稍過量的NH4HCO3溶液的作用是 ．
（2）寫出在空氣中充分加熱煅燒FeCO3的化學方程式： ．
（3）II．上述流程中，若煅燒不充分，最終產(chǎn)品中會含有少量的FeO雜質(zhì)．某同學為測定產(chǎn)品中Fe2O3的含量，進行如下實驗： a．稱取樣品8.00g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀杯至100mL；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用酸化的0.01000molL﹣1KMnO4標準液滴定至終點；
d．重復操作b、c2～3次，得出消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
寫出滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式： ．
（4）確定滴定達到終點的操作及現(xiàn)象為 ．
（5）上述樣品的質(zhì)量分數(shù)為 ．
（6）下列操作會導致樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果偏低的有 ． a．未干澡錐形瓶 b．盛裝標準液的滴定管沒有用標準液潤洗
c．滴定結(jié)束時仰視刻度線讀數(shù) d．量取待測液的滴定管沒有潤洗．

Answer 1

【答案】
（1）過濾；洗滌；調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中的Fe2+完全沉淀為FeCO3
（2）4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2
（3）5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
（4）向待測液中再滴加一滴標準液時，振蕩，溶液剛好由黃色變成淺紫色，且半分鐘內(nèi)不褪去
（5）96.4%
（6）bc
【解析】解：（l）經(jīng)過操作A得到濾液濾渣，則操作A為過濾，固體經(jīng)過操作B后干燥，則為洗滌；加入稍過量的NH4HCO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中的Fe2+完全沉淀為FeCO3；所以答案是：過濾；洗滌；調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中的Fe2+完全沉淀為FeCO3；（2）在空氣中煅燒FeCO3 ， FeCO3與氧氣反應生成三氧化二鐵和二氧化碳，反應方程式為：4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2； 所以答案是：4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2；（3）滴定過程中高錳酸鉀離子將亞鐵離子氧化為鐵離子，自身還原為錳離子，離子方程式為：5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；所以答案是：5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；（4）滴定完成時，亞鐵離子反應完全，溶液由黃色變?yōu)闇\紫色，則：向待測液中再滴加一滴標準液時，振蕩，溶液剛好由黃色變成淺紫色，且半分鐘內(nèi)不褪去，即為滴定終點；所以答案是：向待測液中再滴加一滴標準液時，振蕩，溶液剛好由黃色變成淺紫色，且半分鐘內(nèi)不褪去；（5）根據(jù)5FeO～5Fe2+～MnO4﹣ ， 則m（FeO）=0.01mol/L×0.02L×5× ×72g/mol=0.288g，則m（Fe2O3）=8g﹣0.288g=7.712g，樣品質(zhì)量分數(shù)為： =96.4%；所以答案是：96.4%；（6）a．未干澡錐形瓶，不影響滴定結(jié)果，錯誤；
b．盛裝標準液的滴定管沒有用標準液潤洗，則消耗的標準液體積偏大，m（FeO）偏高，F(xiàn)e2O3的質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果偏低，正確；
c．滴定結(jié)束時仰視刻度線讀數(shù)，則消耗的標準液體積讀數(shù)偏大，m（FeO）偏高，F(xiàn)e2O3的質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果偏低，正確；
d．量取待測液的滴定管沒有潤洗，待測液被稀釋，消耗的標準液體積偏小，m（FeO）偏小，F(xiàn)e2O3的質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果偏高，錯誤；
所以答案是：b、c．