【題目】利用如圖裝置模擬鐵的電化學保護。下列說法正確的是
A.若X為鋅棒,開關K置于M處,為外加電流陰極保護法
B.若X為碳棒,開關K置于N處,為犧牲陽極陰極保護法
C.若X為鋅棒,開關K置于M處,Zn極發(fā)生:Zn-2e→Zn2+
D.若X為碳棒,開關K置于N處,X極發(fā)生還原反應
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】填寫下列空白:
(1)寫出表示含有6個質子、8個中子的原子的化學符號:________,該同位素原子在科學研究中有著重要的用途,該用途是_____________
(2)原子序數(shù)為113的元素在元素周期表中的位置________。
(3)在、、、、、中有_______種核素
(4)在自然界中許多元素有多種核素,如氧元素存在、、三種核素,氫元素有、 、三種核素。
①、、、四種核數(shù)最多可以組成______種水分子
②請畫出微粒的結構示意圖:__________________。
③現(xiàn)有11g由和組成的水分子,其中含中子數(shù)為_____mol,電子數(shù)為______個。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】700℃時,H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)該溫度下,在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,投入H2和CO2,起始濃度如表所示。
其中甲經(jīng)2min達平衡時,v(H2O)為0.025mol/(L·min),下列判斷錯誤的是
A.平衡時,乙中CO2的轉化率等于50%
B.當反應平衡時,丙中c(CO2)是甲中的2倍
C.溫度升至800℃,上述反應平衡常數(shù)為,則正反應為吸熱反應
D.其他條件不變,若起始時向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20mol/L CO2,到達平衡時c(CO)與乙不同
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】當電池工作時,下列說法錯誤的
A. 甲池中N極的電極反應式為:O2+4e-+4H+=2H2O
B. 當N極消耗5.6L(標準狀況下)O2時,鐵極增重32g
C. 電子的流動方向為M→Fe→CuSO4溶液→Cu→N
D. M極上發(fā)生的是氧化反應
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)在化學合成上用作還原劑及催化劑。工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬。
(1)98% 1.84g/cm3的濃硫酸在稀釋過程中,密度下降,當稀釋至50%時,密度為1.4g/cm3,50%的硫酸物質的量濃度為________(保留兩位小數(shù)),50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合,混合酸的濃度為_______(填>、<、=)40%。
(2)將111.2g綠礬(FeSO47H2O,式量為278)在高溫下加熱,充分反應后生成Fe2O3固體和SO2、SO3、水的混合氣體,則生成Fe2O3的質量為_______g;SO2為_______mol。實驗室可用以下方法制備摩爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,式量為392]。
(3)將4.88g鐵屑(含Fe2O3)與25mL 3mol/L H2SO4充分反應后,得到FeSO4和H2SO4的混合溶液,稀釋溶液至100mL,測得其pH=1。鐵屑中Fe2O3的質量分數(shù)是________(保留兩位小數(shù))。
(4)向上述100mL溶液中加入與該溶液中FeSO4等物質的量的(NH4)2SO4晶體,待晶體完全溶解后蒸發(fā)掉部分水,冷卻至t℃,析出摩爾鹽晶體12.360g,剩余溶液的質量為82.560g。t℃時,計算(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度。_______(保留兩位小數(shù))。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機物TPE具有聚集誘導發(fā)光特性,在光電材料領域應用前景廣闊,其結構簡式如下圖所示。下列有關該有機物說法正確的是
A. 分子式為C26H22 B. 屬于苯的同系物
C. 一氯代物有3種 D. 能溶于水和酒精
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】YBa2Cu3Ox(Y為元素釔)是一種重要超導材料,下列關于的說法錯誤的是( )
A.質量數(shù)是89B.質子數(shù)與中子數(shù)之差為50
C.核外電子數(shù)是39D.與互為同位素
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】請寫出下列各題中的離子方程式或化學方程式
(1)碳酸鈉與硝酸反應的離子方程式:_________。
(2)二氧化硅與氫氧化鈉反應的離子方程式:_____________。
(3)寫出工業(yè)制硅所涉及的化學方程式:a.__________b.__________c.____________。
(4)寫出氫氧化鎂與鹽酸反應的離子方程式:____________。
(5)請寫出一個離子方程式證明溴的氧化性大于碘:_________。
(6)寫出一個化學方程式其離子反應為CO32-+2H+=CO2+H2O:______。
(7)寫出一種酸在常溫下能與硅反應的化學方程式:_______________。
(8)寫出用HF雕刻玻璃的化學方程式:_________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是
A.標準狀況下,22.4 L環(huán)丙烷和丙烯的混合氣體中所含共用電子對數(shù)為9NA
B.56g鐵在足量氧氣中完全燃燒,轉移的電子數(shù)小于3NA
C.16g O2和14C2H4的混合物中所含中子數(shù)為8NA
D.常溫下,1 L 0.5 mol/L CH3COONH4溶液的pH=7,則溶液中CH3COO-與NH4+的數(shù)目均為0.5NA
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com