Question

2．含F(xiàn)eS₂ A%的黃鐵礦ωg，在接觸法制硫酸的過程中，損失硫C%，可制得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為B%的硫酸的質(zhì)量為（　　）

• A． $\frac{49ωA（100-C）}{3000B}$g
• B． $\frac{40ω•C%}{30}$g
• C． $\frac{49ωA（1-C%）}{30B}$g
• D． $\frac{30ωA•C%}{49B}$g

Answer 1

分析 根據(jù)工業(yè)制硫酸的三步反應(yīng)化學(xué)方程式，可以建立硫元素守恒的對應(yīng)關(guān)系，即硫元素全部轉(zhuǎn)化為硫酸的對應(yīng)關(guān)系，以此進(jìn)行分析計(jì)算．

解答 解：發(fā)生的反應(yīng)為 4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂、2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃、H₂O+SO₃═H₂SO₄，依據(jù)反應(yīng)得到硫元素與硫酸的對應(yīng)關(guān)系：2S～FeS₂～2SO₂～2SO₃～2H₂SO₄，
含F(xiàn)eS₂ A%的黃鐵礦ωg中含硫元素質(zhì)量為：ωg×A%×$\frac{32×2}{120}$=$\frac{8ωA}{1500}$g，
在用接觸法制硫酸的過程中，損失硫C%，反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸的硫元素利用了（1-C%），
實(shí)際反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸的硫元素的質(zhì)量為：$\frac{8ωA}{1500}$g×（1-C%），
依據(jù)對應(yīng)關(guān)系進(jìn)行定量計(jì)算，設(shè)可制得濃度為B%的硫酸為xg，則：
              S～H₂SO₄
            32               98
 $\frac{8ωA}{1500}$g×（1-C%）    x×B%
則：x=$\frac{49ωA（1-C%）}{30B}$g=$\frac{49ω（100-C）}{3000B}$g，
故選AC．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度中等，正確分析質(zhì)量分?jǐn)?shù)、損失率等概念為解答關(guān)鍵，注意掌握關(guān)系式法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．