【題目】如圖所示的甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有相同的某種元素,箭頭表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化一步就能實(shí)現(xiàn),則甲可能是
①C;②H2O2;③Na;④Fe;⑤HNO3
A.僅①③④B.僅①②⑤
C.僅①②③⑤D.①②③④⑤
【答案】D
【解析】
①若甲是C,與O2反應(yīng)可能生成CO或CO2,則乙、丙分別為CO、CO2,CO與O2反應(yīng)可生成CO2,CO2與C反應(yīng)可生成CO,正確;
②若甲是H2O2,H2O2分解可得H2O和O2,則乙、丙分別為H2O、O2,H2O電解可得O2,O2與H2反應(yīng)可得H2O,正確;
③若甲是Na,鈉與Cl2反應(yīng)可生成NaCl,Na與H2O反應(yīng)可生成NaOH,則乙、丙可能是NaCl、NaOH,NaOH與HCl反應(yīng)可生成NaCl,用惰性電極電解NaCl溶液可生成NaOH,正確;
④若甲是Fe,Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3,Fe與HCl反應(yīng)可生成FeCl2,則乙、丙可能是FeCl2、FeCl3,FeCl2與Cl2反應(yīng)生成FeCl3,FeCl3與Fe反應(yīng)可生成FeCl2,正確;
⑤若甲為HNO3,HNO3與Cu反應(yīng)可生成NO或NO2,則乙、丙可能是NO、NO2,NO與O2反應(yīng)生成NO2,NO2與H2O反應(yīng)生成NO,正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】4Na2SO42H2O2NaCl又稱(chēng)固體雙氧水,具有漂白、殺菌、消毒作用,又由于其穩(wěn)定性比過(guò)碳酸鈉(2Na2CO33H2O2)固體更好,因而具有廣泛的應(yīng)用前景。某小組合成該固體雙氧水的實(shí)驗(yàn)步驟和裝置示意圖如下:
Ⅰ.合成:往三頸瓶中加入56.8g硫酸鈉和5.85gNaCl的固體混合物,開(kāi)啟攪拌器;將稍過(guò)量的(約70mL)30%H2O2溶液在20~30min內(nèi)逐滴分批加入。并控制反應(yīng)溫度15~35℃,加完料后持續(xù)攪拌15min,反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾,低溫干燥得到產(chǎn)品。
Ⅱ.產(chǎn)品穩(wěn)定性取Ⅰ中所得產(chǎn)品置于干燥器內(nèi)保存一個(gè)月,并分別在放置前、放置后取一定質(zhì)量的樣品溶于水,加適量稀硫酸酸化,用0.1000mol/L酸性高錳酸鉀滴定,測(cè)定產(chǎn)品中雙氧水的含量,以此分析產(chǎn)品的穩(wěn)定性.所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
數(shù)據(jù) 時(shí)間 | 樣品取用數(shù)量(g) | 平均V(KMnO4)/mL |
放置前測(cè)定 | a | 25.00 |
放置一個(gè)月后測(cè)定 | a | 24.90 |
已知:a.H2O2不穩(wěn)定,加熱,加入某些金屬離子或加堿均有利于其分解
b.產(chǎn)品穩(wěn)定性=×100%
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)裝置圖里方框中應(yīng)添加儀器a,其名稱(chēng)為_______________________;寫(xiě)出合成4Na2SO42H2O2NaCl的化學(xué)方程式:_____________________________。
(2)該合成反應(yīng)過(guò)程中,關(guān)鍵是控制溫度,其合理的措施是:______________。
A.逐滴滴加H2O2 B.選用Na2SO4和NaCl固體,而不用其飽和溶液
C.不斷攪拌 D.冰水浴
(3)該合成反應(yīng)過(guò)程中30%的H2O2溶液不應(yīng)大大過(guò)量的原因________________。
(4)4Na2SO42H2O2NaCl固體比過(guò)碳酸鈉(2Na2CO33H2O2)固體更穩(wěn)定的可能原因是__________。
(5)產(chǎn)品分析實(shí)驗(yàn)時(shí),高錳酸鉀溶液裝于滴定管中,當(dāng)?shù)味ǖ竭_(dá)終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_________________。下列關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的儀器選擇和操作都正確的是_____________
A. B. C. D.
(6)該產(chǎn)品的“產(chǎn)品穩(wěn)定性”=___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>( )
A.可用于制取少量NH3或用MnO2和濃鹽酸制取Cl2
B.可用于制取乙烯并檢驗(yàn)乙烯
C.可以驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用
D.先從口進(jìn)氣集滿(mǎn)CO2,再?gòu)?/span>口進(jìn)氣,可用于收集NO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組同學(xué)利用原電池裝置探究物質(zhì)的性質(zhì)。資料顯示:原電池裝置中,負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng),或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng),原電池的電壓越大。
(1)同學(xué)們利用下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄。
裝置 | 編號(hào) | 電極A | 溶液B | 操作及現(xiàn)象 |
Ⅰ | Fe | pH=2的H2SO4 | 連接裝置后,石墨表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡;電壓表指針偏轉(zhuǎn) | |
Ⅱ | Cu | pH=2的H2SO4 | 連接裝置后,石墨表面無(wú)明顯現(xiàn)象;電壓表指針偏轉(zhuǎn),記錄讀數(shù)為a |
①同學(xué)們認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅰ中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕,其正極反應(yīng)式是_____________。
②針對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ現(xiàn)象:甲同學(xué)認(rèn)為不可能發(fā)生析氫腐蝕,其判斷依據(jù)是_______;乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ中應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕,其正極的電極反應(yīng)式是___________。
(2)同學(xué)們?nèi)杂蒙鲜鲅b置并用Cu和石墨為電極繼續(xù)實(shí)驗(yàn),探究實(shí)驗(yàn)Ⅱ指針偏轉(zhuǎn)原因及影響O2氧化性因素。
編號(hào) | 溶液B | 操作及現(xiàn)象 |
Ⅲ | 經(jīng)煮沸的pH=2的 H2SO4 | 溶液表面用煤油覆蓋,連接裝置后,電壓表指針微微偏轉(zhuǎn),記錄讀數(shù)為b |
Ⅳ | pH=2的H2SO4 | 在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置,電壓表指針偏轉(zhuǎn),記錄讀數(shù)為c;取出電極,向溶液中加入數(shù)滴濃Na2SO4溶液混合后,插入電極,保持O2通入,電壓表讀數(shù)仍為c |
Ⅴ | pH=12的NaOH | 在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置,電壓表指針偏轉(zhuǎn),記錄讀數(shù)為d |
①丙同學(xué)比較實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數(shù)為:c>a>b,請(qǐng)解釋原因是_____________。
②丁同學(xué)對(duì)Ⅳ、Ⅴ進(jìn)行比較,其目的是探究_____________________對(duì)O2氧化性的影響;實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】汽車(chē)尾氣中的有害氣體主要有NO、碳?xì)浠衔锛?/span>CO,某校同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)將模擬汽車(chē)尾氣轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體;卮鹣铝袉(wèn)題:為了配制模擬尾氣,甲組同學(xué)用下圖所示裝置分別制備NO、乙烯及CO三袋氣體。
用裝置A制取NO,分液漏斗中盛放的是________填試劑名稱(chēng)。
用乙烯利與NaOH溶液并用裝置B制取乙烯,反應(yīng)生成乙烯的化學(xué)方程式為____磷轉(zhuǎn)化為。
用與濃硫酸制取化學(xué)方程式為并提純,選用上圖裝置預(yù)制一袋干燥純凈的CO,各接口連接的順序?yàn)?/span>____氣流從左至右,其中裝置D中盛放的藥品是_______。
乙組同學(xué)將甲組制得的氣體與空氣按適當(dāng)比例混合形成模擬尾氣、CO、及空氣,按如圖所示裝置進(jìn)行尾氣轉(zhuǎn)化并檢驗(yàn)。
為檢驗(yàn)催化反應(yīng)后的氣體中是否有生成和乙烯的殘留,G、H中盛放的試劑依次是_____、____填標(biāo)號(hào)。
溶液 酸性溶液 澄清石灰水 溶液
通“模擬尾氣”前,需先將催化劑加熱到反應(yīng)所需的溫度,其目的是_____;寫(xiě)出其中CO與NO完全轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體的化學(xué)方程式:____________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,反應(yīng)過(guò)程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
(1)t1時(shí),正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為ν正______ν逆(填“>”“<”或“=”);
(2)4分鐘內(nèi),CO2的轉(zhuǎn)化率為__________;CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=_________;
(3)下列條件的改變能減慢其反應(yīng)速率的是______________(選填序號(hào))
①降低溫度 ②減少鐵粉的質(zhì)量
③保持壓強(qiáng)不變,充入He使容器的體積增大
④保持體積不變,充入He使體系壓強(qiáng)增大
(4)下列描述能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是__________________(選填序號(hào))
①v(CO2)=v(CO)
②單位時(shí)間內(nèi)生成n molCO2的同時(shí)生成n mol CO
③ 容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
④容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室為探究鐵與濃硫酸足量的反應(yīng),并驗(yàn)證的性質(zhì),設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法不正確的是()
A.裝置B中酸性溶液逐漸褪色,體現(xiàn)了二氧化硫的還原性
B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后可向裝置A的溶液中滴加KSCN溶液以檢驗(yàn)生成的
C.裝置D中品紅溶液褪色可以驗(yàn)證的漂白性
D.實(shí)驗(yàn)時(shí)將導(dǎo)管a插入濃硫酸中,可防止裝置B中的溶液倒吸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖表示某可逆反應(yīng)在使用和未使用催化劑時(shí),反應(yīng)過(guò)程和能量的對(duì)應(yīng)關(guān)系。下列說(shuō)法一定正確的是
A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.a與b相比,a的反應(yīng)速率更快
C.a與b相比,反應(yīng)的平衡常數(shù)一定不同
D.E2大于E1,說(shuō)明總能量生成物比反應(yīng)物低
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),改變0.1mol·L-1H2SO3溶液的pH,各微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)變化如圖所示,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A. 1gK1(H2SO3)=-1.9
B. pH=3時(shí),c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)
C. 反應(yīng)H2SO3+SO32-2HSO3-的lgK=5.3
D. pH=7.2時(shí),c(HSO3-)=c(SO32-)=c(H+)
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