【題目】鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,鐵的氯化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

(1)在實驗室中,FeCl2可用鐵粉和_____________(填名稱)反應(yīng)制備,FeCl3可用鐵粉和____________(填化學(xué)式)反應(yīng)制備。

(2)Fe3O4可用多種方法制得,其中由一種單質(zhì)和一種化合物通過化合反應(yīng)制備的化學(xué)方程式為 _____________________________________________________。

(3)紅磚是用黏土高溫?zé)Y(jié)而成的,因其含有Fe2O3呈紅色或棕紅色而得名,常用作建筑材料。請設(shè)計一個簡單實驗證明紅磚中含有Fe2O3_________________________________________________。

(4)現(xiàn)有一含有FeCl2 和FeCl3的混合樣品,實驗測得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1,則該樣品中FeCl3 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_________

(5)FeCl3和HI(氫碘酸、強酸)反應(yīng)時,I-轉(zhuǎn)化為I2,請寫出該反應(yīng)的離子方程式:_________________

(6)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。

【答案】 稀鹽酸或氯化鐵溶液 Cl2 6FeO+O22Fe3O4(或4Fe2O3+Fe3Fe3O4) 將樣品粉碎,用鹽酸浸泡后取上層清夜,滴加KSCN溶液后顯紅色 10% 2Fe3++2I- =2Fe2++I2 2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O

【解析】(1)制備FeCl2,可選用鐵粉和一種氧化劑反應(yīng),鹽酸、氯化鐵均可,反應(yīng)方程式分別為:2H++Fe= FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3=3FeCl2;制備FeCl3可用鐵粉和一種強氧化劑:Cl2,鐵在Cl2中燃燒生成FeCl3

故答案為:稀鹽酸或氯化鐵溶液;Cl2;

(2)該化合反應(yīng)可表示為:單質(zhì)+化合物→ FeO·Fe2O3,根據(jù)元素守恒,單質(zhì)可以為FeO2,化合物則為鐵的氧化物。當(dāng)單質(zhì)為Fe時,Fe+FexOy→FeO·Fe2O3,根據(jù)價態(tài)規(guī)律,鐵單質(zhì)化合價升高,FexOy中Fe元素化合價降低,則FexOy中鐵應(yīng)為+3價,方程式為:Fe+4Fe2O33Fe3O4;當(dāng)單質(zhì)為O2,O2 + FexOy→FeO·Fe2O3,根據(jù)價態(tài)規(guī)律,O2化合價降低,Fe元素升高被氧化,則Fe應(yīng)該處于低價態(tài)+2價,所以為FeO,故方程式為:6FeO+O22Fe3O4。

故答案為:Fe+4Fe2O33Fe3O46FeO+O22Fe3O4

(3)Fe2O3Fe+3價,可根據(jù)Fe3+的特征反應(yīng):向Fe3+溶液中加KSCN,溶液變血紅色。故欲證明中紅磚中含有Fe2O3,可以先將樣品溶解,再進行Fe3+的檢驗。具體操作為:樣品粉碎,用鹽酸浸泡后取上層清夜,滴加KSCN溶液后顯紅色

(4)設(shè)樣品中FeCl2FeCl3的物質(zhì)的量分別是xy,則(x+y)︰(2x+3y)=1︰2.1,解得x=9y,所以該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1÷(1+9)=0.1,即10%;

故答案為: 10%;

(5)Fe3+具有強氧化性,I-具有強還原性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng),I-被氧化為I2,Fe3+被還原為Fe2+。反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3++2I- =2Fe2++I2

(6)FeCl3KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4, Fe3+被氧化為FeO42-,ClO-則應(yīng)被還原,化合價降低,生成Cl-。利用化合價升降守恒配平,可得離子反應(yīng)方程式:

2Fe3++3ClO-+10 OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗設(shè)計和結(jié)論相對應(yīng)的是

A. 將碘水倒入分液漏斗,加適量乙醇,振蕩后靜置分層,可將碘萃取到上層乙醇中

B. 某氣體能使澄清石灰水變渾濁,該氣體一定是CO2

C. 某無色溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則原溶液中一定有SO42—

D. 某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,該氣體水溶液一定顯堿性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的分類中正確的是( 。

純凈物

混合物

強電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

鹽酸

礦泉水

硫酸

醋酸

干冰

B

氫氧化鋇

蔗糖溶液

硫酸鋇

溴水

二氧化硫

C

膽礬

石灰水

氧化鋁

氯氣

D

小蘇打

氫氧化鐵膠體

氯化銀

一水合氨

酒精

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2,裝置如圖1,主要步驟如下:

步驟1 三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無水乙醚;裝置B中加入15 mL液溴。

步驟2 緩慢通入干燥的氮氣,直至溴完全導(dǎo)入三頸瓶中。

步驟3 反應(yīng)完畢后恢復(fù)至常溫,過濾,濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0℃,析出晶體,再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。

步驟4 室溫下用苯溶解粗品,冷卻至0℃,析出晶體,過濾,洗滌得三乙醚合溴化鎂,加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品。

已知:①MgBr2反應(yīng)劇烈放熱;MgBr2具有強吸水性。

②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr3C2H5OC2H5

請回答:

1)儀器A的名稱是____________

實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2,原因是___________。

2)如將裝置B改為裝置C(圖2),可能會導(dǎo)致的后果是___________。

3)步驟3中,第一次過濾除去的物質(zhì)是___________

4)有關(guān)步驟4的說法,正確的是___________。

A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品

B.洗滌晶體可選用0的苯

C.加熱至160的主要目的是除去苯

D.該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴

5)為測定產(chǎn)品的純度,可用EDTA(簡寫為Y4-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,反應(yīng)的離子方程式:

Mg2++ Y4-="===Mg" Y2-

滴定前潤洗滴定管的操作方法是__________。

測定時,先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品,溶解后,用0.0500 mol·L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液26.50 mL,則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是________________________(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F是前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素。A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù),B元素基態(tài)原子有三個能級且各能級電子數(shù)相同,A與D可形成兩種常見液態(tài)化合物G、H,其原子數(shù)之比分別為1:1和2:1,E元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M、N層電子數(shù)之和,F(xiàn)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,具有良好的生物親和性,還可用于制造飛機、火箭、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等領(lǐng)域。請回答下列各題(涉及元素請用相應(yīng)化學(xué)符號表示):

(1)B、C、D中第一電離最大的元素其基態(tài)原子有________種不同能量的電子。

(2)G分子中D原子的雜化方式為_______,F(xiàn)2+的基態(tài)價電子排布式為_________

(3)BA3-離子的空間構(gòu)型為________,與其互為等電子體的一種陽離子的電子式為__________

(4)某化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,E2+的最近且等距的D2-_________個。KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料,具有與右圖相似的立體結(jié)構(gòu),邊長為a=0.446nm,晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置,K與O間的最短距離為______nm。

(5)用高能射線照射液態(tài)H時,一個H分子能釋放出一個電子,同時產(chǎn)生一種陽離子。釋放出來的電子可以被若干H分子形成的“網(wǎng)”捕獲,你認(rèn)為H分子間能形成“網(wǎng)”的原因________________。且由H分子釋放出電子時產(chǎn)生的該種陽離子具有較強的氧化性,試寫出該陽離子與S02的水溶液反應(yīng)離子方程式_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中,正確的是( )

A.離子化合物中可能含有共價鍵B.共價化合物中可能含有離子鍵

C.離子化合物中只含離子鍵D.共價鍵只能存在于化合物中

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【題目】鋰錳電池的體積小,性能優(yōu)良,是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示,其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機溶劑中,Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中,生成LiMnO2;卮鹣铝袉栴}:

(1)外電路的電子流方向是由__________極流向__________極。(填字母a或b)

(2)電池正極反應(yīng)式為________________________________________。

(3)是否可用水代替電池中的混合有機溶劑?__________(填“是”或“否”)原因是_______________。

(4)MnO2可與KOH和KClO4在高溫條件下反應(yīng),生成K2MnO4,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為________,K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2,該反應(yīng)的離子方程式為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿,是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。

(1)溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在,其中HC占95%,寫出海水中碳酸氫鹽水解的離子方程式____________________________。

(2)在海洋碳循環(huán)中,通過如圖所示的途徑固碳。

①寫出鈣化作用的離子方程式(根據(jù)流程圖中的箭頭讀出部分反應(yīng)物與生成物)_____________________________________。

②同位素示蹤法證實光合作用釋放出的O2只來自H2O,用18O標(biāo)記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)方程式如下,將其補充完整:________(CH2O)x+x18O2+xH2O

(3)海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上,其準(zhǔn)確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ),測量溶解無機碳,可采用如下方法:

①吸收CO2。用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收(裝置示意圖如下),將虛線框中的裝置補充完整并標(biāo)出所用試劑(標(biāo)出導(dǎo)管進、出洗氣瓶的情況和加酸酸化的儀器并指出所用的酸)。

____

指出兩個盛裝NaOH溶液的洗氣瓶的作用分別為:

______________________________;______________________________

②滴定。將吸收液吸收的無機碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3,再用HCl溶液滴定,從而測得海水中溶解無機碳的濃度。

(4)利用如圖所示裝置從海水中提取CO2,有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。

①a室發(fā)生的電極反應(yīng)生成的離子與海水中的HC發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________,該反應(yīng)在_____室進行(填“a”、“b”或“c”)。

②b室排出的海水不可直接排回大海,應(yīng)用該裝置中____室產(chǎn)生的物質(zhì)處理(填“a”、“b”或“c”),使海水接近中性后排回大海。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是( )

A. CH2Cl2 B. C4H10 C. C5H12 D. C6H12

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同步練習(xí)冊答案