下列敘述正確的是
A.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的電離程度相同
B.2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化可用上圖表示
C.2NO+2CO2CO2+N2的ΔH<0,常溫下該反應一定能自發(fā)進行
D.25°C時,在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)減小
B

試題分析:A、醋酸抑制水的電離,氯化銨水解促進水的電離,故A錯誤;B、正反應為放熱反應,溫度升高平衡向逆反應方向移動,正反應的平衡常數(shù)減小,逆反應的平衡常數(shù)增大,故B正確;C、該反應是氣體系數(shù)和減小的反應,故ΔS<0,ΔH—TΔS不一定小于0,故C錯誤;D、銨根離子結(jié)合氫氧化鎂電離生成的氫氧根離子,使氫氧根離子的濃度減小,電離平衡向右移動,鎂離子的濃度增大,故D錯誤;故選B。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)問題,與鹽的水解有關(guān)的是( 。
①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑;
②用NaHCO3與Al2(SO43兩種溶液可作泡沫滅火劑;
③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用;
④實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞;
⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體.
A.①②③B.②③④C.①④⑤D.①②③④⑤

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,下列物質(zhì)的水溶液的PH大于7的是( 。
A.Na2CO3B.Na2SO4C.NH4ClD.KCl

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在蒸發(fā)皿中加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液并灼燒,可得原有物質(zhì)的固體是( 。
A.氯化鋁B.碳酸氫鎂C.硫酸亞鐵D.碳酸鈉

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,pH值最大的是( 。
A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.(NH42SO4

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-,濃度均為0.010mol?L-1,向該溶液中逐滴加入0.010 mol?L-1的AgNO3溶液時,三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為
A.Cl-、Br-、CrO42-B.CrO42-、Br-、Cl-C.Br-、Cl-、CrO42-D.Br-、CrO42-、Cl-

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(14分)
氫溴酸在工業(yè)和醫(yī)藥領(lǐng)域中有著廣泛的用途,下圖是某興趣小組模擬工廠制備氫溴酸粗品并精制的流程如下:

(1)混合①使用冰水的目的是                                           ;
(2)操作II和III的名稱是                    ,                       ;
(3)混合②中發(fā)生反應的離子方程式為                                 ;
(4)工業(yè)上用氫溴酸和大理石制得溴化鈣中含有少量Al3+、Fe3+雜質(zhì),加入適量的試劑           (填化學式)后控制溶液的PH約為8.0即可除去雜質(zhì),控制溶液的PH約為8.0的目的是_______________________________________________________;
(5)t℃時,將HBr通入AgNO3溶液中生成的AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,又知t℃時AgCl的Ksp=4×l0-10,下列說法不正確的是 (  )
A.向含有Cl-和Br- 的混合液中滴加硝酸銀溶液,一定先產(chǎn)生AgBr的沉淀
B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點到b點
C.圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液
D.在t℃時,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)Κ≈816

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

(15分)
制燒堿所用鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子,過程如下:
Ⅰ. 向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液,過濾;
Ⅱ. 向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液,過濾;
Ⅲ. 濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH,獲得一次精制鹽水。
(1)過程Ⅰ除去的離子是______。
(2)過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度(20℃/g)如下表:
CaSO4
Mg2(OH)2CO3
CaCO3
BaSO4
BaCO3
2.6×10-2
2.5×10-4
7.8×10-4
2.4×10-4
1.7×10-3
     ① 檢測Fe3+是否除盡的方法是______。
② 過程Ⅰ選用BaCl2而不選用CaCl2,運用表中數(shù)據(jù)解釋原因______。
③ 除去Mg2+的離子方程式是______。
④ 檢測Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除盡時,只需檢測Ba2+即可,原因是_____。
(3)第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+,流程示意如下:

① 過程Ⅳ除去的離子是______。
② 鹽水b中含有SO42-。Na2S2O3將IO3- 還原為I2的離子方程式是______。
③ 過程VI中,在電解槽的陰極區(qū)生成NaOH,結(jié)合化學平衡原理解釋:_______。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在BaSO4飽和溶液中加入少量BaCl2溶液時產(chǎn)生沉淀,若以Ksp表示BaSO4的溶度積常數(shù),則平衡后溶液中(  )
A.c(Ba2)=c(SO)=(Ksp)
B.c(Ba2)·c(SO)=Ksp,c(Ba2)>c(SO)
C.c(Ba2)·c(SO)>Ksp,c(Ba2)=c(SO)
D.c(Ba2)·c(SO)≠Ksp,c(Ba2)<c(SO)

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