某無(wú)色透明的溶液,一定能大量共存的離子組是               
A．Cl-、SO42-、Na+、K+B．K+、CO32-、Ca2+、NO3-
C．HCO3-、Na+、NO3-、H+D．NO3-、Cu2+、Cl-、NH4+
A

試題分析：離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。B中CO32-和Ca2+不能大量共存；C中HCO3-和H+不能大量共存；D中銅離子是藍(lán)色的，答案選A。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，試題側(cè)重考查學(xué)生的能力。該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

某混合物的水溶液中，可能含有以下離子中的若干種：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Cl－、CO32－和SO42－�，F(xiàn)每次取100.00mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
②第二份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g。
請(qǐng)回答：
（1）c(CO32－)＝______________。
（2）用離子方程式表示該溶液呈堿性的原因：____________________________________。
（3）K＋是否存在？_____，（填“是”或“否”）若存在，濃度范圍是______________________ (若不存在，則不必回答第（2）問)。
（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，不能判斷哪種離子是否存在？若存在，這種離子如何進(jìn)行檢驗(yàn)？
____________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一含Na+的澄清溶液中，可能還存在NH4+．Fe2+．I-．Br-．CO32-．SO32-六種離子中的幾種：①在原來(lái)溶液中滴加足量的飽和氯水，有氣泡生成，溶液呈現(xiàn)橙黃色。②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)無(wú)沉淀生成。 ③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍(lán)色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷，下列說法不正確的是
A．溶液中一定存在Br-、CO32-B．溶液中可能存在NH4+
C．溶液中一定不存在Fe2+、I-、SO32-D．溶液一定呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(1)將0.15 mol·L－1稀硫酸V1 mL與0.1 mol·L－1 NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1∶V2＝________。(溶液體積變化忽略不計(jì))
(2)室溫下，某水溶液中存在的離子有：Na＋、A－、H＋、OH－，根據(jù)題意，回答下列問題：
①若由0.1 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH________7。
②若溶液pH>7，則c(Na＋)________c(A－)，理由是____________________________________。
③若溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說法正確的是________(填選項(xiàng)代號(hào))。
A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol·L－1
B．若V1＝V2，反應(yīng)后溶液的pH一定等于7
C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向某溶液中逐滴加入0.5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如下圖所示 ，則該溶液中可能存在的離子是 
A．只有Mg2+B．只有Al3+
C．有H+、Mg2+和Al3+D．有Mg2+和Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．Na2S溶液中： SO42－、K+、ClO－、Cu2+
B．新制氯水中： Cl-、NO3－、Na＋、SO32－
C．0.1 mol·L－1的NaOH溶液 中：K＋、Na＋、SO42－、CO32－
D．由水電離出的c（OH-）＝1×10-11 mol/L的溶液中：K+、Al3+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

向100ml0.1 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中，加入0.5mol·L－1的氫氧化鈉溶液得到1.17克沉淀，則需加入的氫氧化鈉溶液的體積是多少？（強(qiáng)調(diào)要有解題過程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組中的離子，能夠大量共存于同一溶液中的是  
A．NO3—、 Fe2＋、 Na＋、H＋B．H＋ 、Ag＋、Cl— 、SO42—
C．OH—、CO32－、Na＋、NO3—D．HCO3—、Na＋、OH—、Mg2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于濃度均為0.1mol·L－1的三種溶液：①醋酸溶液 ②NaOH溶液 ③醋酸鈉溶液，下列說法不正確的是（   ）
A．C(CH3COO－)：③＞①
B．水電離出的C(OH－)：②＞①
C．①和②等體積混合后的溶液：C(OH－)=C(H＋)＋C(CH3COOH)
D．①和③等體積混合后的溶液顯酸性：C(CH3COO－)＞C(Na＋)＞C(H＋)＞C(OH－)

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