10．下列說法正確的是（　�。�
A．將0.2 mol/L的一元酸HA溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液混合，混合液中一定有：c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（Na+）
B．某溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-9mol/L，則該溶液的pH一定為5
C．室溫下，NaHSO3溶液的pH＜7，則溶液中c（SO32-）＜c（H2SO3）
D．Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合一定有2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]

分析 A．溶液呈電中性，存在電荷守恒，結(jié)合含有的離子進(jìn)行判斷；
B．該溶液可能是酸的溶液，也可能是鹽的溶液；
C．室溫下，NaHSO3溶液的pH＜7，說明HSO3-的電離程度大于其水解程度；
D．由物料守恒可知，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合中存在2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]．

解答 解：A．溶液呈電中性，由電荷守恒可得：c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（Na+），故A正確；
B．溶液中水電離的離子與氫氧根離子濃度相等，該溶液若是酸的溶液，溶液的pH為5，若是鹽的溶液，該溶液的pH可能為9，故B錯(cuò)誤；
C．室溫下，NaHSO3溶液的pH＜7，說明HSO3-的電離程度大于其水解程度，則c（SO32-）＞c（H2SO3），故C錯(cuò)誤；
D．由物料守恒可知，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合中存在2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]，但二者物質(zhì)的量濃度不一定相等，故D錯(cuò)誤．
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查離子濃度大小比較、溶液pH計(jì)算等，注意對電荷守恒與物料守恒的理解，在離子濃度等量關(guān)系中經(jīng)常利用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．H2S的電子式：H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-H+
B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．Na2O2的電子式：Na+[$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$]2-Na+
D．CCl4的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度（H2SO4溶液放入錐形瓶中），圖甲、乙是兩只規(guī)格都為50mL的滴定管，下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（　�。�
A．選用酚酞作指示劑的滴定終點(diǎn)的判斷：當(dāng)淺紅色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)仍為無色時(shí)即為滴定終點(diǎn)
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度（其他操作均正確），會造成測定結(jié)果偏低
C．甲滴定管中盛有H2SO4溶液，液面恰好在10.00mL刻度處，并把甲滴定管中的H2SO4溶液全部放入燒杯中，其體積為40.00mL
D．量取15.00mLKMnO4溶液應(yīng)選擇乙滴定管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．化學(xué)上為了方便，常將電離平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)稱為pKa，即pKa=-lgKa，亞硫酸和碳酸的pKa數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)H2SO3HSO3-H2CO3HCO3-
PKa1.97.26.410.3
（1）0.01mol/L NaHSO3溶液的pH=bl，0.01mol/L NaHCO3溶液的pH=b2，b1＜b2（選填“＜”、“＞”、“=”）．
（2）向10mL 0.01mol/L的H2SO3溶液中，滴加0.0lmol/L KOH溶液V（mL）．
①當(dāng)V=10mL時(shí)，溶液中存在：c（K+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3），則c（H+）＞c（OH-）（選填“＜”、“＞”、“=”）．
②當(dāng)V=a mL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K+）=2c（SO32-）+c（HSO3-），該溶液呈中性（選填“酸”、“中”、“堿”）．當(dāng)V=b mL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K+）=c（SO32-）+c（HSO3--）+c（H2SO3），該溶液呈酸性（選填“酸”、“中”、“堿”），則a＞b（選填“＜”、“＞”、“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用陽極a和陰極b電解c的水溶液一段時(shí)間，然后加入d，能使溶液恢復(fù)到電解前狀態(tài)，a、b、c、d正確組合是（　　）
選項(xiàng)abcd
APtPtNaOHNaOH
BCCNaClNaOH
CCuCuCuSO4Cu（OH）2
DPtPtH2SO4H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．若pH=2的酸溶液和pH=12的堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，其原因可能（　�。�
A．反應(yīng)后鹽水解使溶液呈堿性B．弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
C．強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)D．一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列的各組離子在酸性溶液中能大量共存的是（　　）
A．Ca2+、K+、Cl-、NO3-B．Na+、Ca2+、SO32-、ClO-
C．Al3+、K+、OH-、NO3-D．Na+、Ca2+、SiO32-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．二氧化碳的捕集、利用與封存是能源領(lǐng)域的一個(gè)重要研究課題
（1）在太陽能作用下，以CO2為原料制取碳（C）的流程如圖1所示．

①熱分解系統(tǒng)每分解0.5mol Fe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol．
②該系統(tǒng)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2═C+O2．
（2）二氧化碳催化加氫可合成低碳烯：
2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H1=-a kJ•mol-1，有關(guān)能量變化如圖2所示：
①幾種物質(zhì)具有的能量（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，規(guī)定單質(zhì)的能量為0，測得其他物質(zhì)在生成時(shí)放出或吸收的熱量即為其具有的能量）如表所示：
物質(zhì)CO2（g）C2H4（g）H2O（g）
能量/kJ•mol-1-39452-242
則a=128
②幾種化學(xué)鍵的鍵能如下：
化學(xué)鍵C=OH-HC=CO-H
鍵能/kJ•mol-1803b615463
則b=436
（3）據(jù)報(bào)道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如圖三所示．

①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有太陽能轉(zhuǎn)化為電能、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能（寫出其中兩種形式即可）．
②其中b極上生成丙烯（CH3CH=CH2）的電極反應(yīng)式為3CO2+18H++18e-=CH3CH=CH2+6H2O．
③乙烯和氧氣反應(yīng)通過上圖四裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，b電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．14號元素在周期表中的位置是（　�。�
A．第二周期IVA族B．第二周期VIA族C．第三周期IVA族D．第三周期VIA族

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同步練習(xí)冊答案