下列判斷錯誤的是
A.沸點:
B.熔點:
C.酸性:
D.堿性:
A
A、NH3分子間含有氫鍵,沸點最高,PH3和AsH3,都不含氫鍵,都為分子晶體,決定熔沸點高低的因素是分子間作用力,相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越強,則熔沸點越高,PH3的相對分子質(zhì)量最小,則沸點最低,A不正確;B、熔點:原子晶體>離子晶體>分子晶體,B正確;C、因P、S、Cl都在第三周期,同周期從左向右元素的非金屬性增強,則非金屬性Cl>S>P,由非金屬性越強,則對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強,所以HClO4的酸性最強,正確;D、Na、Mg、Al在同周期,同周期元素從左向右金屬性在減弱,則金屬性Na>Mg>Al,所以堿性最強的為NaOH,D正確;選A.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)為n,則下述論斷正確的是(    )
A.原子核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量
B.該原子的質(zhì)量數(shù)等于m-n
C.該元素的相對原子質(zhì)量近似等于m+n
D.該原子的相對原子質(zhì)量近似等于m+n

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表,下列說法正確的是(   )
元素代號
A
B
D
E
G
H
I
J
化合價
–1
–2
+4、–4
+7、–1
+5、–3
+3
+2
+1
原子半徑/nm
0.071
0.074
0.077
0.099
0.110
0.143
0.160
0.186
A.A的單質(zhì)能將E單質(zhì)從HE3的溶液中置換出來
B.A、H、J的離子半徑由大到小順序是A>J>H
C.G元素的單質(zhì)不存在同素異形體
D.I在DB2中燃燒生成兩種化合物

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

用R代表短周期元素,R原子最外層的p能級上的未成對電子只有2個。下列關(guān)于R的描述中正確的是
A.R的氧化物都能溶于水B.R的最高價氧化物對應的水化物都是H2RO3
C.R都是非金屬元素D.R的氧化物都能與NaOH反應

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

以下能級符號不正確的是
A.2dB.3sC.4pD.5f

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是:
A.Na2O2中既含離子鍵,又含非極性鍵,陰陽離子個數(shù)之比為1:1
B.第IA族又名堿金屬族
C.1H35Cl、2H37Cl兩種氣體的化學性質(zhì)相同,但物理性質(zhì)可能不同
D.由于還原性:S2->Cl-,故硫元素的非金屬性強于氯元素

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X是周期表中原子半徑最小的元素,Y元素的最高正價與最低負價的絕對值相等,Z的核電荷數(shù)是Y的2倍,W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是
A.原子半徑:Z>W(wǎng)>R
B.對應的氫化物的熱穩(wěn)定性:R>W(wǎng)
C.W與X、W與Z形成的化合物的化學鍵類型完全相同
D.Y的最高價氧化物對應的水化物是弱酸

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

3He可以作為核聚變材料。下列關(guān)于3He的敘述正確的是
A.3He和3H互為同位素B.3He原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為3
C.3He原子核內(nèi)中子數(shù)為1D.3He原子易失去兩個電子

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列事實能說明氯的非金屬性比硫強的是
A.次氯酸的酸性比硫酸弱
B.氯氣能置換氫硫酸(H2S的水溶液)中的硫
C.氫硫酸是弱酸,而鹽酸是強酸
D.硫在常溫下為固態(tài),而氯氣為氣態(tài)

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