下列判斷錯誤的是
A．沸點：
B．熔點：
C．酸性：
D．堿性：
A
A、NH3分子間含有氫鍵，沸點最高，PH3和AsH3，都不含氫鍵，都為分子晶體，決定熔沸點高低的因素是分子間作用力，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，則熔沸點越高，PH3的相對分子質(zhì)量最小，則沸點最低,A不正確；B、熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體，B正確；C、因P、S、Cl都在第三周期，同周期從左向右元素的非金屬性增強，則非金屬性Cl＞S＞P，由非金屬性越強，則對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以HClO4的酸性最強，正確；D、Na、Mg、Al在同周期，同周期元素從左向右金屬性在減弱，則金屬性Na＞Mg＞Al，所以堿性最強的為NaOH，D正確；選A．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷正確的是（    ）
A．原子核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量
B．該原子的質(zhì)量數(shù)等于m－n
C．該元素的相對原子質(zhì)量近似等于m＋n
D．該原子的相對原子質(zhì)量近似等于m＋n

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表，下列說法正確的是（   ）
元素代號
A
B
D
E
G
H
I
J
化合價
–1
–2
+4、–4
+7、–1
+5、–3
+3
+2
+1
原子半徑／nm
0．071
0．074
0．077
0．099
0．110
0．143
0．160
0．186
A．A的單質(zhì)能將E單質(zhì)從HE3的溶液中置換出來
B．A、H、J的離子半徑由大到小順序是A＞J＞H
C．G元素的單質(zhì)不存在同素異形體
D．I在DB2中燃燒生成兩種化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用R代表短周期元素，R原子最外層的p能級上的未成對電子只有2個。下列關(guān)于R的描述中正確的是
A．R的氧化物都能溶于水B．R的最高價氧化物對應的水化物都是H2RO3
C．R都是非金屬元素D．R的氧化物都能與NaOH反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下能級符號不正確的是
A．2dB．3sC．4pD．5f

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是：
A．Na2O2中既含離子鍵，又含非極性鍵，陰陽離子個數(shù)之比為1:1
B．第IA族又名堿金屬族
C．1H35Cl、2H37Cl兩種氣體的化學性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)可能不同
D．由于還原性：S2-＞Cl-，故硫元素的非金屬性強于氯元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價與最低負價的絕對值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是
A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞R
B．對應的氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)
C．W與X、W與Z形成的化合物的化學鍵類型完全相同
D．Y的最高價氧化物對應的水化物是弱酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

3He可以作為核聚變材料。下列關(guān)于3He的敘述正確的是
A．3He和3H互為同位素B．3He原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為3
C．3He原子核內(nèi)中子數(shù)為1D．3He原子易失去兩個電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實能說明氯的非金屬性比硫強的是
A．次氯酸的酸性比硫酸弱
B．氯氣能置換氫硫酸（H2S的水溶液）中的硫
C．氫硫酸是弱酸,而鹽酸是強酸
D．硫在常溫下為固態(tài),而氯氣為氣態(tài)

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