9．月球的土壤中含有較豐富的質量數(shù)為3的氦，它可以作為未來核聚變的重要原料之一．氦的該種核素為（　　）
A．${\;}_{1}^{1}$HeB．${\;}_{2}^{3}$HeC．${\;}_{2}^{5}$HeD．${\;}_{2}^{1}$He

分析 根據(jù)核素的表示方法，質子數(shù)標在元素符合的左下角，質量數(shù)標在元素符號的左上角，然后利用該氦的質子數(shù)和質量數(shù)來書寫核素符號．

解答 解：由氦的質子數(shù)為2，質量數(shù)為3，故該種同位素應寫為23He，則B項正確．
故選B．

點評 本題考查核素的表示方法，注意原子的質子數(shù)和質量數(shù)的書寫位置，題目難度不大，掌握基礎是解題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說不正確的是（　　）
A．CH3CH（CH3）CH（CH3）2的系統(tǒng)名稱是2，3一二甲基丁烷
B．石油化工中裂化是為了提高輕質油的產(chǎn)量和質量
C．維勒在制備氰酸鉸時得到了尿素，打破了“生命力論”的統(tǒng)治地位
D．乙醇和濃硫酸加熱到170°時發(fā)生脫水生成乙醚

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖是我們熟悉的元素周期表，請回答下列問題：

（1）在上面元素周期表中用實線畫出金屬元素與非金屬元素的分界線．
（2）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為B（填序號）．
A． A     B． B          C． C        D． D
（3）①寫出表示含有8個質子、10個中子的原子的化學符號：188O．
②周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第Ⅷ族．
③周期表中最活潑的非金屬元素位于第17縱行．
④所含元素超過18種的周期是第六、七周期．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．如果我們發(fā)現(xiàn)牙齦經(jīng)常出血，這時我們應該注意多吃的食物是（　�。�
A．水果和蔬菜B．魚肉和豬肉C．雞蛋和鴨蛋D．糙米和肝臟

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．化學提高了人們生存的質量，生活質量的提高又促進了化學發(fā)展．
（1）下列說法錯誤的是C
A．藥片變色、潮解，則不宜服用
B．復方氫氧化鋁片常用來治療胃酸過多癥
C．“藥是三分毒”，因此，有病不要服藥
D．實行“食鹽加碘”是控制碘缺乏癥的有效途徑之一
（2）下列做法中錯誤的是A
A．魚、肉、蝦等食品用福爾馬林防腐保鮮
B．國際奧委會禁止使用的興奮劑--麻黃堿
C．向傷口處涂一定濃度的雙氧水溶液可以殺菌消毒
D．誤食銅、汞、銅等重金屬，立即喝牛奶或雞蛋清解毒
（3）肉類如果長時間接觸空氣，其紅色就會被氧化成難看的棕色，如果加入亞硝酸鈉，就可以使肉保持鮮紅，這是利用了亞硝酸鈉的什么性質B
A．氧化性                 B．還原性   C．防腐                   D．著色
（4）環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，各種污染數(shù)不勝數(shù)，下列各項中與環(huán)境污染無關的是D
①溫室效應　�、诔喑薄　　　、鬯嵊辍　、艹粞蹩斩�  ⑤水俁病　　�、薮蟛弊硬　　、咚A    ⑧潮汐
A．①②B．③④C．⑤⑥D．⑥⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鈉和冷水反應Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
D．鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質的性質比較，不正確的是（　�。�
A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3B．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．熱穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl＞H2OD．非金屬性：F＞O＞Cl＞Br＞I＞S

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%（體積分數(shù)）時需經(jīng)處理后才能排放．某校化學興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，分別采用以下方案：
[甲方案]：如圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積．將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量．當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關閉活塞A．
（1）洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是增大SO2與碘水的接觸面積，使SO2和碘水充分反應．
（2）洗氣瓶C中溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO2含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
[乙方案]：實驗步驟如下面流程圖所示：
尾氣VL$→_{①}^{過量H_{2}O_{2}溶液}$溶液$→_{②}^{過量Ba（OH）_{2}}$ $→_{干燥、稱重③}^{過濾、洗滌}$固體mg
（3）步驟①中過量H2O2的作用是將SO2完全轉化為SO42-
（4）寫出步驟②中反應的化學方程式H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O
（5）步驟②中Ba（OH）2是否足量的判斷方法是靜置分層后，向上層清液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，若無渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生說明Ba（OH）2足量，否則不足
（6）通過的尾氣體積為V L（已換算成標準狀況）時，該尾氣中二氧化硫的含量（體積分數(shù)）為$\frac{22.4m}{233V}$（用含有V、m的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．常溫下，濃度均為0.1mol．L-1的6種溶液pH如下：
溶質　Na2CO3　NaHCO3　Na2SiO3　Na2SO3　NaHSO3　NaClO
pH　11.69.7　　12.3　10.0　4.0　10.3
請根據(jù)上表數(shù)據(jù)回答：
（1）常溫下，相同物質的量濃度的下列稀溶液，其酸性由強到弱的順序是B＞C＞D＞A（用A、B、C、D表示）．
A．H2SiO3         B．H2SO3         C．H2CO3           D．HClO
（2）若要增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質是NaHCO3或NaClO（填化學式）．
（3）請寫出上述NaClO溶液中通入少量CO2的化學方程式：NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3．
（4）等濃度的H2SO3和NaHSO3混合液，加入少量的強酸或強堿溶液，pH值都沒有明顯變化，請解其原因：加堿時發(fā)生反應：H2SO3+OH-=HSO3-+H2O；加酸時發(fā)生反應：HSO3-+H+=H2SO3（用離子方程式表示）．

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