（07年全國卷1）室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ）

  A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合

 

  B．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇等體積混合

 

  C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇等體積混合

 

  D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合

答案：C

解析：本題主要是考查酸堿反應（混合）的溶液PH計算，一元強酸溶液的C（H+）=10-PH一元強酸溶液的C酸＞C（H+）=10-PH，一元強堿溶液的C（OH-）=10PH-14，一元弱堿溶液的C堿＞C（OH-）=10PH-14.發(fā)生完全中和的條件是n(酸)=n(堿),如果反應后PH小于7,必然有n(酸)＞n（堿）.A、D明顯堿過量，B是強酸強堿完全中和，所以只有C是n(酸)＞n（堿）符合選項。

難度：中等，理解

知識落點：知識來源于高二化學第三章電離平衡第二節(jié)《水的電離和溶液的PH》和第五節(jié)中和滴定有關計算

對教學的啟示：要求我們在平時的教學中要重視課本的基礎知識的學習和應用。

練習冊系列答案
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（07年全國卷1）原題:8以惰性電極電解CuSO4溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.0100mol，則陰極賞析出Cu的質(zhì)量為（）    

 A．0.64g    B．1.28g     C．2.56g     D．5.12g

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（07年全國卷1）某有機化合物僅由碳、氫、氧三種元素組成，其相對分子質(zhì)量小于150。若已知其中氧的質(zhì)量分數(shù)為50%，則分子中碳原子的個數(shù)最多為 （）   

       A．4                  B．5                   C．6                D．7

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（07年全國卷1）右圖是恒溫下某化學反應速率隨反應時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是（）

A．反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等

B．該反應達到平衡態(tài)I后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)II

C．該反應達到平衡態(tài)I后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)II

D．同一反應物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時濃度不相等

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（07年全國卷Ⅱ）在室溫和大氣壓強下，用圖示的裝置進行實驗，測得ag含 CaC2 90%的樣品與水完全反應產(chǎn)生的氣體體積為 b L。現(xiàn)欲在相同條件下，測定某電石試樣中 CaC2 的質(zhì)量分數(shù)，請回答下列問題：

（1） CaC2 與水反應的化學方程式是  ①   。

（2）若反應剛結束時，觀察到的實驗現(xiàn)象如圖所示，這時不能立即取出導氣管，理由是②     。

（3）本實驗中測量氣體體積時應注意到的事項有  ③   。

（4）如果電石試樣質(zhì)量為 c g。測得氣體體積為d L，則電石試樣中 CaC2 的質(zhì)量分數(shù)計算式

W（ CaC2  ） =   ④   。(雜質(zhì)所生成的氣體體積忽略不計)。

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