對(duì)于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說法正確的是   

A．與等體積、pH=3的鹽酸比較，跟足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生的H2更多
B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?
C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH升高
D．溶液中粒子濃度大小關(guān)系為： c(H+)>c(CH3COOH) > c(CH3COO-)>c(OH-)

AC

解析試題分析：乙酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，弱電解質(zhì)的電離是微弱的；A．與等體積、pH=3的鹽酸比較，乙酸的物質(zhì)的量濃度大，物質(zhì)的量多，跟足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生的H2更多，正確；B、乙酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離，乙酸又電離出氫離子，濃度增大，溶液PH小于4，錯(cuò)誤；C、乙酸鈉溶于水電離出乙酸根離子，抑制乙酸的電離，平衡左移，氫離子濃度減小，溶液PH升高，正確；D、乙酸為弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)的電離一般是微弱的，pH=3的乙酸溶液中粒子濃度大小關(guān)系應(yīng)為：c(CH3COOH) >c(H+)> c(CH3COO-)>c(OH-)，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離平衡分析判斷。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．NaHCO3溶液中：c(H+) + c(Na+)＝c(HCO3－)+2c(CO32－) + c(OH－)
B．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c(H＋)一樣多
C．0.2mol·L－1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1
D．向10 mL 0.10mol?L－1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－）＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH４+濃度最大的是

A．NH4ClB．NH4HCO3C．CH3COONH4D．NH4HSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

室溫下將等物質(zhì)的量的NaCN和HCN溶于一定量水中，再加入適量稀鹽酸，調(diào)整溶液pH=7。下列說法正確的是（  ）

A．未加入稀鹽酸之前：c(HCN)>c(Na+)>c( CN-) ＞c(OH-)>c(H+)
B．加稀鹽酸后溶液中c(CN-)+c（HCN）= c（Na+）
C．pH=7時(shí)，溶液中：c( Na+)=" c(" CN-)
D．加稀鹽酸后H2O的電離程度減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將常溫下pH＝12的氫氧化鈉溶液與pH＝2的硫酸溶液分別加熱，溶液pH的變化是

A．前者減小后者不變B．前者減小后者增大C．都不變D．都減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L的鹽酸和0.1 mol/L的氨水，下列說法中正確的是（   ）

A．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定兩種溶液的pH時(shí)，氨水的誤差更大
B．若混合后溶液恰好呈中性時(shí)：c(Cl－)＝ c(NH4+)＋ c(NH3·H2O)
C．兩溶液等體積混合時(shí)，充分反應(yīng)后：c(Cl－)> c(NH4+)> c(OH－)> c(H+)
D．恰好反應(yīng)呈中性時(shí)，所需氨水的體積大于鹽酸的體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有濃度為0．1 mol?L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
（1）三種溶液中c(H+) 依次為a mol?L-1，b mol?L-1，c mol?L-1，其大小順序?yàn)開_________。
（2）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH 溶液反應(yīng)，生成的鹽的物質(zhì)的量依次為
n1mol，n2 mol，n3 mol，它們的大小關(guān)系為____________。
（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí)，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關(guān)系為____________。
（4）與鋅反應(yīng)開始時(shí)產(chǎn)生氫(氣)的速率分別為v1、v2、v3，其大小關(guān)系為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列對(duì)于溶液中的問題敘述正確的是（   ）

A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過程H+的濃度逐漸減小
B．在稀溶液中：H+（aq） + OH-（aq） ＝ H2O（l）； △H＝－57.3kJ/mol，則含1 mol HClO的稀溶液和含1 mol KOH的稀溶液完全反應(yīng)放出的熱量等于57.3 kJ
C．常溫時(shí)，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c（H+）相等
D．常溫下，將稀NaOH溶液與CH3COOH溶液混合，可能出現(xiàn)pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）的情況

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對(duì)于0．1mol·L－1 Na2SO3溶液，正確的是（  ）

A．升高溫度，溶液的pH降低 
B．c(Na＋)＝2c(SO32—)+ c(HSO3—)+ c(H2SO3) 
C．c(Na＋) + c(H＋) ＝ 2c(SO32—)+ 2c(HSO3—) + c(OH—) 
D．加入少量NaOH固體，c(SO32—)與c(Na＋)均增大 

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