Ⅰ．氫氣是一種清潔能源．
（1）已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
①表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式是
H2+
1
2
O2=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
H2+
1
2
O2=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

②燃燒2g H2生成水蒸氣，放出的熱量為
241.8
241.8
kJ．
（2）人們可以通過多種途徑獲取氫氣．14g CO與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO2和H2，需放出20.5kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學方程式為
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
．
Ⅱ．煤是化石燃料．煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個途徑來利用：a．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；b．先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后是使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒．這兩個過程的化學方程式為：
a．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=E1     ①
b．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=E2     ②
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=E3         ③
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=E4      ④
請回答：（1）上述四個熱化學方程式中哪個反應(yīng)△H＞0？
②
②
（填序號）
（2）等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是
C
C
．    
A．a(chǎn)比b多    B． a比b少    C．a(chǎn)與b在理論上相同
Ⅲ．已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol
1
2
N2（g）+2H2（g）+
1
2
Cl2（g）═NH4Cl（s）△H=-313.6kJ/mol
計算NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）的反應(yīng)焓變：△H=
-175.1kJ/mol
-175.1kJ/mol
．
分析：Ⅰ．（1）①燃燒熱指1mol氫氣燃燒生成穩(wěn)定氧化物液態(tài)水放出的熱量，以此書寫熱化學方程式；
②由2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol及2g氫氣計算；
（2）14g CO與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO2和H2，n（CO）=0.5mol，需放出20.5kJ熱量，則1molCO反應(yīng)放出41kJ的熱量，以此書寫熱化學方程式；
Ⅱ．（1）燃燒反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，C與水蒸氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
（2）根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)一步完成或分步完成，其熱效應(yīng)相同；
Ⅲ．根據(jù)已知反應(yīng)和目標反應(yīng)，利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱．
解答：解：Ⅰ（1）①燃燒熱指1mol氫氣燃燒生成穩(wěn)定氧化物液態(tài)水放出的熱量，則燃燒熱的熱化學方程式H2+
1
2
O2=H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol，
故答案為：H2+
1
2
O2=H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol；
②2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，由2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol可知，放出的熱量為
483.6kJ
2
=241.8kJ，故答案為：241.8；
（2）14g CO與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO2和H2，n（CO）=0.5mol，需放出20.5kJ熱量，則1molCO反應(yīng)放出41kJ的熱量，熱化學方程式為CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g
）△H=-41kJ/mol，故答案為：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol；
Ⅱ．（1）①③④為燃燒反應(yīng)，所以放熱反應(yīng)，②為吸熱反應(yīng)，故答案為：②；
（2）由蓋斯定律可知，反應(yīng)一步完成或分步完成，其熱效應(yīng)相同，則等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量相同，故答案為：C；  
Ⅲ．①N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
②H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol
③
1
2
N2（g）+2H2（g）+
1
2
Cl2（g）═NH4Cl（s）△H=-313.6kJ/mol；
由蓋斯定律可知，③-①×
1
2
-②×
1
2
得到NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s），則△H=
1
2
×92.4kJ/mol+
1
2
×184.6kJ/mol+（-313.6kJ/mol）=-175.1 kJ/mol，
故答案為：-175.1kJ/mol．
點評：本題考查較綜合，涉及化學反應(yīng)中的能量變化、熱化學方程式的書寫、利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱等，題目較簡單，注重基礎(chǔ)知識的考查．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）鎂的化合物具有廣泛用途，請回答有關(guān)鎂的下列問題：

(1) 單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的_________，還生成少量的_____（填化學式）；

(2) 物質(zhì)的量為0.10 mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒(產(chǎn)物不含碳酸

鎂），反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為：              

A．3.2g         B．4.0g         C．4.2g       D．4.6g

(3)氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。Mg2Cu是一種

儲氫合金。350℃時，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物(其中

氫的質(zhì)量分數(shù)為0.077）Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學方程式為                      。

（4）點燃不純的氫氣可能會發(fā)生爆炸，為了防止意外，可連接一個安全裝置。

下圖的裝置能起到此作用的是___________。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省杭州學軍中學高一上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（10分）鎂的化合物具有廣泛用途，請回答有關(guān)鎂的下列問題：
(1) 單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的_________，還生成少量的_____（填化學式）；
(2) 物質(zhì)的量為0.10 mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒(產(chǎn)物不含碳酸
鎂），反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為：              

A．3.2gB．4.0gC．4.2gD．4.6g
(3)氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。Mg2Cu是一種
儲氫合金。350℃時，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物(其中
氫的質(zhì)量分數(shù)為0.077）Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學方程式為                      。
（4）點燃不純的氫氣可能會發(fā)生爆炸，為了防止意外，可連接一個安全裝置。
下圖的裝置能起到此作用的是___________。

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科目：高中化學 來源：2014屆江蘇省揚州市高二上學期期末檢測化學（選修）試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。

（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知：

CH4(g)＋H2O(g) ===CO(g)＋3H2(g)        ΔH＝+206.2 kJ/mol

CH4(g)＋CO2(g) ===2CO(g)＋2H2(g)       ΔH＝+247.4 kJ/mol

CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為                。

（2）硫鐵礦(FeS2)燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4，又能制H2。

已知1g FeS2完全燃燒放出7.1 kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應(yīng)的熱化學方程式為       。

該循環(huán)工藝過程的總反應(yīng)方程式為       。

（3）電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應(yīng)式為                。

（4）用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用MH表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應(yīng)為：

NiO(OH)＋MHNi(OH)2＋M

①電池放電時，正極的電極反應(yīng)式為       。

②充電完成時，Ni(OH)2全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH)。若繼續(xù)充電將在一個電極產(chǎn)生O2，O2擴散到另一個電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極的電極反應(yīng)式為       。

（5）Mg2Cu是一種儲氫合金。350℃時，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分數(shù)為0.077）。Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學方程式為            。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河南省鄭州市高三第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

氫氣是一種清潔、高效的新型能源。

I.用甲烷制取氫氣的反應(yīng)分為兩步，其能量變化如下圖所示：

（1）甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是            。

II.在容積為1L的密閉容器內(nèi)，加入0.1molCO和0.1molH2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱使其反應(yīng)。測得CO2的濃度隨時間變化的圖像如圖：

（2）在該溫度下，從反應(yīng)開始至達到平衡時，CO的平均反應(yīng)速率為               ；

（3）該溫度下，此反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為（可以用分數(shù)表示）        ；

（4）下列改變中，能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是       。

A．升高溫度               B．增大壓強    

C．增大H2O（g）的濃度    D．減少CO2（g）的濃度

（5）保持溫度不變，若起始時c(CO)=1mol·L-1 , c(H2O)=2 mol·L-1，反應(yīng)進行一段時間后，測得H2的濃度為0.4 mol·L-1。通過計算，判斷此時該反應(yīng)進行的方向并說明理由                           。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆浙江省高一上學期期末考試化學試卷 題型：選擇題

（10分）鎂的化合物具有廣泛用途，請回答有關(guān)鎂的下列問題：

(1) 單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的_________，還生成少量的_____（填化學式）；

(2) 物質(zhì)的量為0.10 mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒(產(chǎn)物不含碳酸

鎂），反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為：               

A．3.2g          B．4.0g          C．4.2g       D．4.6g

(3)氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。Mg2Cu是一種

儲氫合金。350℃時，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物(其中

氫的質(zhì)量分數(shù)為0.077）Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學方程式為                       。

（4）點燃不純的氫氣可能會發(fā)生爆炸，為了防止意外，可連接一個安全裝置。

下圖的裝置能起到此作用的是___________。

 

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