【題目】X、Y、Z三種金屬,X、Y組成原電池,X是負極;把Y放在Z的硝酸銀溶液中,Y表面有Z析出。其活潑順序是
A. X>Y>Z B. Z>Y>X C. X>Z>Y D. Y>X>Z
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【題目】W、X、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素,Z是非金屬元素,W、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)生成鹽和水,向一定量的W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液,生成的沉淀X(OH)3的質(zhì)量隨XZ3溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示.則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是( )
A.d點對應(yīng)的溶液中:K+、NH4+、CO32﹣、I﹣
B.c點對應(yīng)的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+
C.b點對應(yīng)的溶液中:Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣
D.a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中:Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣
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【題目】某容積可變的密閉容器,盛有適量的A和B的混合氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):A + 3B 2C,若維持溫度和壓強不變,當達到平衡時,容器容積為VL,其中C氣體的體積占10% ,下列推斷正確的是( )
①原混合氣體的體積為1.2L
②原混合氣體的體積為1.1L
③反應(yīng)達到平衡時氣體A消耗掉0.05VL
④反應(yīng)達到平衡時氣體B消耗掉0.05VL
A.②③ B.②④ C. ①③ D.①④
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【題目】實驗室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的混合溶液,且在混合液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.5 mol·L-1,下面四個選項中能達到此目的的是( )
A.Fe2+、Na+、NO、Cl- B.Mg2+、NH、SO、NO
C.H+、K+、Cl-、CH3COO- D.K+、Mg2+、CO、OH-
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【題目】(1)現(xiàn)有反應(yīng)II:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H>0,如圖表示反應(yīng)II在t1時刻達到平衡,在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況,則圖中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是 。
A升高溫度 B降低溫度 C加入催化劑 D增大壓強
E減小壓強 F充入CO2 G分離出部分CO
(2)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0
在恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時,c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線,如圖所示。當固體催化劑的質(zhì)量一定時,增大其表面積可提高化學反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2,在圖中畫出c(CO2)在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。
(3)甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇:
反應(yīng)I:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
①下表所列數(shù)據(jù)是反映I在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)。
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中數(shù)據(jù)判斷△H1 (填“>”“=”或“<”)。
②某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng),達到平衡后,測得c(CO)=0.2mol/L,請用三段式計算平衡常數(shù)并計算此時的溫度。
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【題目】在除雜質(zhì)的實驗操作中,為了將溶液中的雜質(zhì)完全去除,通常需加入過量的除雜質(zhì)試劑。某;瘜W課外活動小組為了除去粗鹽中含有少量Na2SO4、MgCl2,設(shè)計了下列實驗步驟:
試簡要說明
(1)加入過量BaCl2的溶液的原因____ ___ 。
(2)加入過量Na2CO3的溶液的原因______ ___ _。
(3)滴加稀鹽酸直至pH=7的目的是____ ___ _ _。
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【題目】設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
A. 常溫常壓下,8 g O2含有4nA個電子
B. 1 L 0.1 mol·L-1的氨水中有nA個NH
C. 標準狀況下,22.4 L鹽酸含有nA個HCl分子
D. 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2nA個電子
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