Question

7．已知，Cu與濃硫酸在加熱條件下能發(fā)生如下氧化還原反應(yīng)：
Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（1）在該反應(yīng)中，氧化劑是硫酸，還原劑是銅，n（氧化劑）：n（還原劑）=1：1
（2）如果反應(yīng)了的Cu的質(zhì)量為25.6g（Cu的相對原子質(zhì)量為64），則該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.8mol．生成的SO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96 L．將所得的CuSO₄稀釋，配制成500mL CuSO₄溶液，該溶液物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L．

Answer 1

分析 （1）Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O該反應(yīng)中1molS元素化合價由+6價變?yōu)?4價，1molCu元素化合價由0價變?yōu)?2價，據(jù)此判斷；
（2）n（Cu）=$\frac{25.6}{64}$=0.4mol，根據(jù)濃硫酸和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算轉(zhuǎn)移的電子，根據(jù)方程式計算生成二氧化硫體積，根據(jù)銅守恒計算CuSO₄溶液物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O該反應(yīng)中1molS元素化合價由+6價變?yōu)?4價，所以1mol硫酸為氧化劑，1molCu元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以1mol銅為還原劑，則n（氧化劑）：n（還原劑）=1：1，故答案為：硫酸；銅；1：1；
（2）n（Cu）=$\frac{25.6}{64}$=0.4mol，因為1mol銅為還原劑轉(zhuǎn)移2mol電子，所以該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.4×2=0.8mol，根據(jù)Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O得二氧化硫體積=0.4×22.4=8.96L，根據(jù)銅守恒計算CuSO₄溶液物質(zhì)的量濃度=$\frac{0.4}{0.5}$=0.8mol/L，故答案為：0.8；8.96；0.8mol/L；

點評 本題以濃硫酸為載體考查了氧化還原反應(yīng)的計算，根據(jù)元素化合價變化及物質(zhì)之間的關(guān)系式分析解答即可，題目難度不大．