已知斷裂1molH—H鍵，需要吸收熱量436kJ；斷裂1molN≡N鍵，需要吸收熱量946kJ；生成1molN—H鍵，會放出熱量391kJ。試求下列反應(yīng)的反應(yīng)熱。?

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)??????????

ΔH＝－92kJ·mol-1。


解析:

根據(jù)反應(yīng)熱與化學(xué)鍵斷裂和形成的關(guān)系，在題述反應(yīng)中，有1molN≡N鍵斷裂，3molH—H鍵斷裂，6molN—H鍵生成。?

則有：6×391kJ－(946kJ+3×436kJ)＝92kJ，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH＝－92kJ·mol-1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有兩個(gè)氫氣燃燒生成水的熱化學(xué)方程式：
H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=a kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=b kJ/mol
   請回答下列問題：（提示：|b|表示b的絕對值）
（1）若2mol H2完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量
＜
＜
|b|kJ（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）反應(yīng)熱的關(guān)系：2a
＞
＞
b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若已知H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol，且氧氣中1mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1mol
H-H鍵斷裂時(shí)吸收的熱量為
436 kJ
436 kJ
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g），反應(yīng)過程中能量變化如圖．則下列判斷不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆河北省高二第一次考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知1mol硫化氫完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量為500KJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量600KJ，水蒸氣中1molH-O鍵形成時(shí)放出熱量400KJ，二氧化硫中1molS=O鍵形成時(shí)放出熱量500kJ，則硫化氫中H-S鍵的鍵能為  （    ）

A． 350KJ         B．700KJ        C．200KJ            D．250KJ

 

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科目：高中化學(xué) 來源：0116 月考題 題型：填空題

把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑Ⅰ
C(s)+O2(g)=====CO2(g)；ΔH1＜0 ①
途徑Ⅱ 先制成水煤氣：
C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g)；ΔH2＞0 ②
再燃料水煤氣：
2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g)；ΔH3＜0 ③
2H2(g)+O2(g)=====2H2O(g)； ΔH4＜0 ④
請回答下列問題：
（1）途徑Ⅰ放出的熱量理論上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。
（2）ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_______________。
（3）已知：
① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；  ΔH＝-393．5 kJ·mol-1
② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；  ΔH＝-566 kJ·mol-1
③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；  ΔH＝+141 kJ·mol-1
則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝______________。
（4）已知下列各組熱化學(xué)方程式
（1）Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 △H=－25kJ/mol
（2）3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=－47kJ/mol
（3）Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640kJ/mol
請寫出FeO(s)被CO(g)還原成Fe和CO2(g)的熱化學(xué)方程式________________________。
（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11．2L甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出444．8KJ熱量（298K），其熱化學(xué)方程式為___________________已知斷裂下列1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：C=O:745KJ/mol，
O=O:496kJ/mol , C-H:414KJ/mol 則斷裂1molH-O鍵需要提供的能量為_____________kJ

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