Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

A、20mL，10mol/L的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A

B、1mol/L FeCl₃溶液中Fe³⁺的數(shù)目小于N_A

C、在精煉銅或電鍍銅過(guò)程中，當(dāng)陰極析出32g銅時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A

D、標(biāo)況下，0.1N_A的SO₃的體積約為2.24L

Answer 1

分析：A、20mL，10mol/L的濃硫酸中含有0.2mol硫酸，完全反應(yīng)0.2mol硫酸會(huì)生成0.1mol二氧化硫，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，由于銅與稀硫酸不反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量小于0.2mol；
B、沒(méi)有告訴氯化鐵溶液的體積，無(wú)法計(jì)算氯化鐵溶液中鐵離子的數(shù)目；
C、根據(jù)電子守恒，陰極析出32g銅，即0.5mol銅，轉(zhuǎn)移了1mol電子；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其體積．

解答：解：A、由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)停止，所以反應(yīng)生成的二氧化硫小于0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子小于0.2mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2N_A，故A錯(cuò)誤；
B、沒(méi)有告訴1mol/L FeCl₃溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中溶質(zhì)氯化鐵的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、陰極析出32g銅，銅的物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A，故C正確；
D、0.1N_A的SO₃的物質(zhì)的量為0.1mol；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫不是氣體，無(wú)法計(jì)算0.1mol三氧化硫的體積，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．