鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護材料等;卮鹣铝袉栴}:

(1)鉛是碳的同族元素,比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第________周期、第________族;PbO2的酸性比CO2的酸性________(填“強”或“弱”)。

(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得,反應(yīng)的離子方程式為___________________;PbO2也可以通過石墨為電極,Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________,陰極上觀察到的現(xiàn)象是____________________;若電解液中不加入Cu(NO3)2,陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為______________________________,這樣做的主要缺點是____________________。

(4)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示,已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%(即×100%)的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOxmPbO2·nPbO,列式計算x值和mn值_______________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。


(1)六 ⅣA 弱

(2)PbO4+4HCl(濃)PbCl2+Cl2↑+2H2O

(3)PbO+ClO===PbO2+Cl

Pb2+2H2O-2e===PbO2↓+4H

石墨上包上銅鍍層 Pb2+2e===Pb↓ 不能有效利用Pb2

(4)根據(jù)PbO2PbOxO2↑,有×32=239×4.0%

x=2-=1.4。

根據(jù)mPbO2·nPbO,=1.4,。

[解析] (1)由碳位于第二周期ⅣA族結(jié)合信息推出鉛的位置;又由同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律判斷酸性;(2)PbO2與濃鹽酸反應(yīng)得到黃綠色的氯氣,聯(lián)想實驗室制氯氣寫出化學(xué)方程式。(3)依題給信息知,反應(yīng)物PbO與次氯酸鈉反應(yīng),生成PbO2,由于Pb化合價升高,故另一生成物為Cl化合價降低得到的Cl;陽極發(fā)生氧化反應(yīng),即Pb2失去電子被氧化生成PbO2,同時考慮鹽溶液水解得到的強酸性環(huán)境;陰極發(fā)生還原反應(yīng),即氧化性強的Cu2得到電子生成銅;若電解液中不加入Cu(NO3)2,陰極發(fā)生的則是Pb2得電子變?yōu)镻b,這樣就不能有效利用Pb2。(4)根據(jù)題意PbO2在加熱過程中發(fā)生反應(yīng)PbO2PbOx O2↑,減少的質(zhì)量是氧氣的質(zhì)量,再利用質(zhì)量關(guān)系計算。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


苯的結(jié)構(gòu)式可用      來表示,下列關(guān)于苯的敘述中正確的是( )

A.苯主要是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料

B.苯分子中6個碳碳化學(xué)鍵完全相同

C.苯中含有碳碳雙鍵,所以苯屬于烯烴

D.苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色

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實驗室需用2 mol·L-1氯化鈉溶液450 mL,配置時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質(zhì)量分別是                        

A. 450 mL,52.7g  B.500 mL,58.5g C.1000 mL,117g D.任意規(guī)格,111.2g

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某強酸性溶液X可能含有Ba2、Al3、NH、Fe2、Fe3、CO、SO、SO、Cl、NO中的一種或幾種,取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程如下:


根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)上述離子中,溶液X中除H+外還肯定含有的離子是______,不能確定是否含有的離子(M)是______,若要確定該M(若不止一種,可任選一種)在溶液X中不存在,最可靠的化學(xué)方法是______.
(2)寫出反應(yīng)②的離子方程式:______.
(3)通常可以利用KClO在一定條件下氧化G來制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2FeO4.請寫出制備過程中的離子方程式______.
(4)假設(shè)測定A、F、I均為0.1mol,10mL X溶液中n(H+)=0.4mol,當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量大于0.7mol時,溶液X中還一定含有______.

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下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是(  )

選項

敘述Ⅰ

敘述Ⅱ

A

KNO3的溶解度大

用重結(jié)晶法除去KNO3

中混有的NaCl

B

BaSO4難溶于酸

用鹽酸和BaCl2

溶液檢測SO

C

NH3能使酚酞溶液變紅

NH3可用于設(shè)計噴泉實驗

D

Ca(OH)2能制成

澄清石灰水

可配制2.0 mol·L-1

的Ca(OH)2溶液

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設(shè)NA 為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12 L CCl4含有C—Cl鍵的數(shù)目為0.2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L氯氣中含有的Cl數(shù)目一定為0.2NA

C.常溫常壓下,4.4 g CO2與N2O的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA

D.80 mL 10 mol·L-1鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng),產(chǎn)生的Cl2分子數(shù)為0.2NA

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化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是(  )

A.乙烯可作水果的催熟劑

B.硅膠可作袋裝食品的干燥劑

C.福爾馬林可作食品的保鮮劑

D.氫氧化鋁可作胃酸的中和劑

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下列實驗方案中,不能達到實驗?zāi)康牡氖?  )

選項

實驗?zāi)康?/p>

實驗方案

A

檢驗CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解

將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱。冷卻后,取出上層水溶液,用稀HNO3酸化,加入AgNO3溶液,觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀

B

檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)

將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,觀察溶液是否變紅

C

驗證Br2的氧化性強于I2

將少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振蕩,靜置,可觀察到下層液體呈紫色

D

驗證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2

將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中,振蕩,可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色

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下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是(  )

A.氯氣具有酸性,可與燒堿或石灰乳反應(yīng)制備含氯消毒劑

B.濃硫酸具有強氧化性,常溫下可用鋁罐盛裝

C.氫氟酸具有弱酸性,可用氫氟酸雕刻玻璃

D.過氧化鈉具有強氧化性,可用作潛水艇中氧氣的來源

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