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離子化合的熔點與離子的半徑、離子所帶的電荷有關，離子的半徑越小，離子所帶的電荷越高，則離子化合物的熔點就高。NaF、NaI、MgO均為離子化合物，現有下列數據，試判斷這三種化合物的熔點高低順序：      

物  質

①

②

③

離子電荷數

1

1

2

鍵長(10－10m)

2.31

3.18

2.10

A．①>②>③；   B．③>①>②；   C．③>②>①；   D．②>①>③。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數依次增大．其相關信息如下表所示：
X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個不同的能級中，且每個能級中的電子總數相同
Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生化合反應
Z元素的族序數是其周期數的三倍
W原子的第一至第六電離能分別為：I1=578kJ?mol-1；I2=1817kJ?mol-1；I3=2745kJ?mol-1；
I4=11575kJ?mol-1 ；I5=14830kJ?mol-1 ；I6=18376kJ?mol-1
Q為前四周期中電負性最小的元素
元素R位于周期表的第10列
回答下列問題：
（1）Y元素的基態(tài)原子的電子排布式為
1s22s22p3
1s22s22p3
；其第一電離能比Z元素原子的第一電離能
高
高
（填“高”或“低”）．
（2）X的氯化物的熔點比Q的氯化物的熔點
低
低
（填“高”或“低”），理由
是
CCl4屬于分子晶體，KCl屬于離子晶體
CCl4屬于分子晶體，KCl屬于離子晶體
．
（3）光譜證實元素W的單質與強堿性溶液反應有[W（OH）4]-生成，則[W（OH）4]-中存在（填字母）
ac
ac
．
a．極性共價鍵    b．非極性共價鍵    c．配位鍵    d．氫鍵
（4）含有X、R和鎂三種元素的某種晶體具有超導性，其結構如下圖所示．則該晶體的化學式為
MgNi3C
MgNi3C
；晶體中每個鎂原子周圍距離最近的R原子有
12
12
個．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有X、Y、Z三種元素，其中：X的負價陰離子的原子核外電子排布和氙的原子核外電子排布相同；Y有兩種氧化物，其水溶液都呈堿性。在Y的兩種氧化物中，Y的質量分數分別是74.19%和58.97%，這兩種氧化物和摩爾質量分別是62 g·mol-1和78 g·mol-1。在X和Y化合生成物的水溶液中滴入Z單質的水溶液，溶液由無色變?yōu)樯铧S色。Z和X在同一主族，相差2個周期。試回答：

(1)寫出三種元素的名稱：X_____________，Y_______________，Z________________。

(2)兩種氧化物分別為________________和________________。

(3)Z的單質溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，其離子方程式為_______________________。

(4)X與Y形成的化合物熔點比Z與Y形成的化合物熔點___________(填“高”或“低”)，其中原因是_____________________________________________________________________。

(5)用電子式表示Y的質量分數58.97%的氧化物的形成過程：________________________。

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科目：高中化學 來源：2011屆江蘇省泰州中學高三上學期期中考試化學試題 題型：單選題

下列敘述中不正確的是

A．通過化合反應與置換反應均可以制得Fe3O4
B．通過化合反應與復分解反應均可以制得Fe(OH)3、NaHCO3
C．離子化合物的熔點不一定比共價化合物的熔點高
D．向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀質量最大時，沉淀的總物質的量為3 mol

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江蘇省泰州市高三第一次模擬考試化學卷 題型：實驗題

（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容，請選擇其中—題，并在相應的答題區(qū)域作答。若兩題都做，則按A題評分。

A．鎂、銅等金屬離子是人體內多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。

（1）請參考下述數據填空和回答問題：

工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產鋁。不用電解MgO的方法生產鎂的原因               ；不用電解AlCl3的方法生產鋁的原因                                           。

（2）2001年曾報道，硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高記錄。該化合晶體結構中的晶胞如圖所示。鎂原子間形成正六棱柱，六個硼原子位于棱柱內。則該化合物的化學式可表示為                    。

（3）寫出Cu+的核外電子排布式                                          。

（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是               。

（5）某喹喏酮類藥物（中心離子是Cu2＋）結構如下圖，關于該藥物的說法正確的是                。

A．中心離子Cu2+的配位數是5

B．N原子均采用sp2雜化

C．存在配位鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵

D．熔點很高，硬度很大

B．某化學研究性學習小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進行了如下實驗：

步驟I：稱取0．4 g花生油樣品，置于兩個干燥的碘瓶（如圖）內，加入10 mL四氯化碳，輕輕搖動使油全部溶解。向碘瓶中加入25．00 mL含0．01 mol IBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數滴10％碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失。

步驟II：在暗處放置30 min，并不時輕輕搖動。30 min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10％

碘化鉀10 mL和蒸餾水50 mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內。

步驟Ⅲ：加入指示劑，用0．1 mol·L－1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點。

測定過程中發(fā)生的相關反應如下：

①

②IBr＋KI=I2+KBr

③I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－

請回答下列問題：

（1）已知鹵素互化物IBr的性質與鹵素單質類似，實驗中準確量取IBr溶液應選用的儀器是         ，碘瓶不干燥會發(fā)生反應的化學方程式                        。

（2）步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30 min，并不時輕輕搖動的原因是                。

（3）步驟Ⅲ中所加指示劑為       ，滴定終點的現象                           。

（4）反應結束后從液體混合物中回收四氯化碳，所需操作有                。

 

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