已知HClO是比H2CO3還弱的酸,氯水中存在下列平衡:Cl2+H2OHCl

+HClO;HClOH++ClO-,達(dá)平衡后:

(1)要使HClO的濃度增加,可加入下列物質(zhì)(填代號(hào))________。

A.SO2                    B.CaCO3         C.HCl           D.NaOH

(2)由此說明在實(shí)驗(yàn)室里可用排飽和食鹽水收集Cl2的理由是_______________。


(1)加入SO2,由于Cl2能將其氧化,消耗Cl2使平衡左移,HClO濃度將減小;加入HCl,由于H+濃度大,使Cl2與H2O反應(yīng)的平衡左移,HClO濃度減。患尤隢aOH,由于Cl2和NaOH反應(yīng),使Cl2濃度減小,平衡左移;故選B。

(2)Cl2與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO,飽和食鹽水中Cl-濃度大,使上述平衡左移,Cl2在水中溶解度減小。

答案:(1)B      (2)氯氣與水反應(yīng)存在下列平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,在飽和食鹽水中Cl-濃度大,使平衡左移,減少了Cl2的溶解


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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反應(yīng)3Cl2+6 KOH==5 KC1+KC1O 3+3H2O。其中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比是

A.1: 1    B.1:5.    C.5:1    D.3:2

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由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是(  )

a.Fe2O3  b.NaCl  c.Cu2S  d.Al2O3

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90℃時(shí)水的離子積KW=3.8×10-13 mol2·L-2,該溫度時(shí)純水的pH是(   )

A.等于7                    B.小于7

 C.大于7               D.無法確定

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下列敘述正確的是(   )

A.NaCl溶液在電流的作用下電離成Na+和Cl-

B.溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸

C.二氧化碳溶于水能部分電離,故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)

D.硫酸鋇難溶于水,但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)

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下列有關(guān)能源利用的措施或敘述錯(cuò)誤的是(  )

A.光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)

(2014·浙江理綜,7A)

B.可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體,因此可存在于海底

(2014·天津理綜,3C)

C.大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素

(2014·天津理綜,1C)

D.向汽油中添加甲醇后,該混合燃料的熱值不變

(2014·浙江理綜,7D)

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在微生物作用的條件下,NH經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:

①第一步反應(yīng)是________反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”),判斷依據(jù)是________________________________________________________________________。

②1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的熱化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。

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已知:(1)膽礬失水的熱化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)+5H2O(l)

ΔH=+Q1 kJ·mol-1

(2)室溫下,無水硫酸銅溶于水的熱化學(xué)方程式為

CuSO4(s)===Cu2(aq)+SO(aq)

ΔH=-Q2 kJ·mol-1

(3)膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水時(shí)溶液溫度降低。

Q1Q2的關(guān)系是(Q1、Q2為正數(shù))(  )

A.Q1>Q2         B.Q1Q2

C.Q1<Q2  D.無法確定

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在NaHCO3溶液中,若采取措施使溶液pH增大的同時(shí),c(CO32-)的變化情況是

 A.增大     B.減小    C.不變      D.可能增大,也可能減小

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