【題目】關(guān)于下列裝置的說法不正確的是( 。
A.裝置①是原電池,裝置②是電鍍池
B.裝置①中鹽橋內(nèi)的K+移向CuSO4溶液
C.裝置①②銅極均發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解
D.裝置②中的Cu2+濃度保持不變
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求回答問題
(1)KAl(SO4)2的電離方程式_______________________。
(2)向石蕊試液中通入氯氣,起始時溶液變紅,一段時間后溶液褪色,則使溶液變紅和褪色的微粒分別是______________、_________________ (填微粒符號)。
(3)實驗室用質(zhì)量分數(shù)為36.5%,密度為1.19g·cm-3的濃鹽酸來配制100ml,2mol/L的稀鹽酸,需要用量筒量取_______________ml該濃鹽酸。
(4)化學(xué)方程式H2S+H2SO4(濃)=SO2↑+S↓+2H2O,當(dāng)生成4.48L(標(biāo)況) SO2時,轉(zhuǎn)移的電子是__________mol。
(5)下列四個圖像中,橫坐標(biāo)表示加入物質(zhì)的物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)表示生成沉淀的量或產(chǎn)生氣體的量,從A~D中選擇符合各題要求的序號填人表中。
溶液 | 加入的物質(zhì) | 序號 |
①AlCl3溶液 | 通入過量的NH3 | ___ |
②Na2CO3和NaOH的溶液 | 滴入過量的鹽酸 | ___ |
③NaAlO2溶液 | 滴加稀硫酸至過量 | ___ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lg 的變化如圖所示,下列敘述錯誤的是( )
A.MOH的堿性強于ROH的堿性
B.ROH的電離程度:b點大于a點
C.若兩溶液無限稀釋,則它們的c(OH﹣)相等
D.當(dāng)lg =2時,若兩溶液同時升高溫度,則 增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將NaC1O3和NaI按物質(zhì)的量之比1:1混合于燒瓶中,滴入適量硫酸,并水浴加熱,反應(yīng)后測得NaC1O3和NaI恰好完全反應(yīng),生成I2、Na2SO4和H2O,并產(chǎn)生棕黃色的氣體X,則X為
A. Cl2 B. Cl2O C. Cl2O3 D. ClO2
【答案】D
【解析】試題分析:根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒得,1molNaI中的碘元素由-1價生成單質(zhì)碘,化合價升高轉(zhuǎn)移1mol電子,故NaClO3中的氯元素化合價降低轉(zhuǎn)移1mol電子,故X氣體中氯元素的價態(tài)為+4價,答案選D.
考點:氧化還原反應(yīng)
【題型】單選題
【結(jié)束】
25
【題目】把4.48LCO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到3.36L氣體(氣體的測量均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下),所得氣體的總質(zhì)量是
A. 3.2g B. 4.8g C. 5.4g D. 6g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在無色、堿性溶液中能大量共存的一組離子是( )
A. Ca2+、Na+、SO42-、HCO3- B. K+、Fe2+、SO42-、MnO4-
C. Ba2+、K+、Cl- 、Cu2+ D. Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
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【題目】根據(jù)化學(xué)方程式:(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2;(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判斷離子的還原性從強到弱的順序是( )
A. Br-、Fe2+、I- B. I-、Fe2+、Br-
C. Br2、Fe3+、I2 D. Br-、I-、Fe2+
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【題目】德國著名行業(yè)雜志《應(yīng)用化學(xué)》上刊登文章介紹:某中德聯(lián)合研究小組設(shè)計制造了一種“水瓶”,用富勒烯(C60)的球形籠子作“瓶體”,一種磷酸鹽作“瓶蓋”,恰好可將一個水分子關(guān)在里面。下列說法正確的是( )
A.“水瓶”、雙氧水、冰水混合物都是混合物
B.石墨和C60互稱為同位素
C.磷酸鈣是可溶性強電解質(zhì)
D.一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為C60是化學(xué)變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將6.50g鋅投入100mL某濃度的鹽酸中,鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng).求:
(1)6.50g鋅的物質(zhì)的量;
(2)所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度;
(3)反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積.
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