Question

某�？萍夹〗M同學(xué)采集酸雨樣品，每隔一段時(shí)間測(cè)定pH，得到下列資料：

時(shí)間/h	0	8	16	24	32	40	48
pH	5.0	4.8	4.5	4.3	4.2	4.0	4.0

請(qǐng)依據(jù)材料回答：

(1)酸雨的形成是由于工業(yè)生產(chǎn)過程中大量礦物燃燒反應(yīng)后的空氣中________________、________________氣體較多，與降水結(jié)合而產(chǎn)生，請(qǐng)寫出酸雨形成的化學(xué)方程式：

_________________________________________________________________，

_________________________________________________________________，

_________________________________________________________________，

_________________________________________________________________。

(2)解釋酸雨pH變化的主要原因：_________________________________________________。

(3)48 h后若對(duì)該酸雨樣品進(jìn)行檢驗(yàn)的結(jié)果為：Na⁺：2.3×10^-5 mol·L^-1；：1.5×10^-5mol·L^-1；：7.0×10^-5 mol·L^-1；Cl^-：2.0×10^-5 mol·L^-1。則的濃度為________________(除OH^-量少忽略不計(jì)外，只含以上離子)。

(4)根據(jù)所學(xué)知識(shí)，對(duì)該市的酸雨防治提出合理化建議(至少三條)。_______________________________________________________________

Answer 1

答案：
解析：

(1)SO2 氮氧化物 2SO2+O22SO3 SO3+H2OH2SO4(或SO2+H2OH2SO3) 2NO+O22NO2 3NO2+H2O2HNO3+NO (2)雨水樣品中H2SO3和SO2不斷被空氣中的氧氣氧化生成強(qiáng)酸H2SO4，所以隨時(shí)間延長(zhǎng)，c(H+)增大，pH下降。至全部氧化后，pH不再變化 (3)2.9×10-5 mol·L-1 (4)①控制污染源(或治理污染源，達(dá)標(biāo)排放)；②尋找清潔能源；③改革工藝流程(如煙氣脫硫)；④大力開展綠化，如適當(dāng)栽種柳杉；⑤使用無鉛汽油，逐步淘汰燃油助力車；⑥微生物脫硫(源頭治理)；⑦加強(qiáng)環(huán)境管理。